高考化學(xué)實驗題專題復(fù)習(xí)策略

1、高考化學(xué)實驗綜合題特點及復(fù)習(xí)策略蘭州一中蘭州一中 王順王順 實驗命題主要來源是中學(xué)教材（必修、選修、初三），但不受教材實驗內(nèi)容的限制。 貼近真實，加強對化學(xué)實驗基本技能的考查。 強化學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用（定性和定量結(jié)合、化學(xué)實驗與工業(yè)生產(chǎn)、無機與有機的結(jié)合）。 重視實驗的系統(tǒng)性設(shè)計。將實驗基本操作、設(shè)計、探究和評價進行有機結(jié)合， 考查學(xué)生運用實驗手段解決化學(xué)問題的能力。1、近幾年高考化學(xué)實驗題的命題特點（一）高考實驗合題命題特點 四、化學(xué)實驗綜合題特點及復(fù)習(xí)策略四、化學(xué)實驗綜合題特點及復(fù)習(xí)策略考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查素材考查素材16年年15年年主要考查了溶液的配制、離子的主要考查了溶液的配制、離子

2、的檢驗與性質(zhì)、實驗探究、化學(xué)平檢驗與性質(zhì)、實驗探究、化學(xué)平衡、鹽類水解等衡、鹽類水解等氧化還原反應(yīng)、電解、滴定法測氧化還原反應(yīng)、電解、滴定法測定純度，分離提純，化學(xué)計算等。定純度，分離提純，化學(xué)計算等。探究探究Fe2+、Fe3+的的性質(zhì)性質(zhì)二氧化氯的工業(yè)制二氧化氯的工業(yè)制法和實驗室制法法和實驗室制法14年年氨和氯的測定，滴定法應(yīng)用，實氨和氯的測定，滴定法應(yīng)用，實驗安全，化學(xué)計算等。驗安全，化學(xué)計算等。配合物組成的測定配合物組成的測定13年年醇的性質(zhì)、儀器名稱、實驗安全、醇的性質(zhì)、儀器名稱、實驗安全、分離提純操作、產(chǎn)率計算等分離提純操作、產(chǎn)率計算等合成正丁醛實驗合成正丁醛實驗2013-2016年

3、全國年全國2卷實驗題考查內(nèi)容及要求卷實驗題考查內(nèi)容及要求考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查素材考查素材16年年15年年NH3的制取、凈化、收集、性質(zhì)、的制取、凈化、收集、性質(zhì)、裝置選擇、儀器連接等裝置選擇、儀器連接等實驗設(shè)計與評價、物質(zhì)檢驗、儀實驗設(shè)計與評價、物質(zhì)檢驗、儀器和藥品選擇等。器和藥品選擇等。氨氣還原氨氣還原NOx草酸分解產(chǎn)物的檢草酸分解產(chǎn)物的檢驗驗14年年實驗裝置、藥品選擇、分離提純實驗裝置、藥品選擇、分離提純操作、產(chǎn)率計算、誤差分析等操作、產(chǎn)率計算、誤差分析等乙酸異戊酯制備乙酸異戊酯制備13年年醇的性質(zhì)、儀器名稱、分離提純醇的性質(zhì)、儀器名稱、分離提純操作、產(chǎn)率計算等操作、產(chǎn)率計算等合成環(huán)己烯實

4、驗合成環(huán)己烯實驗2013-2016年全國年全國1卷實驗題考查內(nèi)容及要求卷實驗題考查內(nèi)容及要求高考化學(xué)實驗題常以物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究為命高考化學(xué)實驗題常以物質(zhì)的制備、性質(zhì)的探究為命題背景，考查儀器的識別與選擇、基本操作的判斷題背景，考查儀器的識別與選擇、基本操作的判斷與敘述、實驗現(xiàn)象的判斷與描述、物質(zhì)的分離與提與敘述、實驗現(xiàn)象的判斷與描述、物質(zhì)的分離與提純、定量實驗的處理與計算等。純、定量實驗的處理與計算等。例例1、（2013新課標全國新課標全國2卷卷26）正丁醛是一種化工原料。某實正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：發(fā)生的反應(yīng)

5、如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：如下：沸點沸點/密度密度/(gcm-3)水中溶水中溶解性解性正丁醇正丁醇117.70.8109微溶微溶正丁醛正丁醛75.70.8017微溶微溶實驗步驟如下：實驗步驟如下：將將6.0gNa2Cr2O7放入放入100mL燒杯中，加燒杯中，加30mL水溶解，再緩水溶解，再緩慢加入慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在中。在A中加入中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫

6、度為9095，在，在E中收集中收集90以以下的餾分。下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集收集7577餾分，產(chǎn)量餾分，產(chǎn)量2.0g。濃硫酸的稀釋方法濃硫酸的稀釋方法) )，儀器名稱儀器名稱) )分液操作）分液操作）（答案：答案： (1)(1)不能，易迸濺不能，易迸濺(2(2分分) (2) (2)防止暴沸防止暴沸 冷卻后補加冷卻后補加( (每空每空1 1分分, ,共共2 2分分) )(3)(3)滴液滴液漏斗漏斗 直形直形冷凝管冷凝管( (每每 空空1 1分分, ,共共2 2分分) (4)c(2) (4)c(2分分)

7、)(5)(5)下下(2(2分分) (6) (6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(3(3分分) ) (7)51(2(7)51(2分分) )示例示例2 2014新課標全國新課標全國2卷卷28：Co(NH3)6Cl3的的組成測定組成測定（略（略）（氨的制備、（氨的制備、ClCl- -的檢驗，沉淀滴定等的綜合）的檢驗，沉淀滴定等的綜合）示例示例3 2014新課標全國新課標全國1卷卷26：乙酸異戊酯制備（略：乙酸異戊酯制備（略）（乙）（乙酸乙酯制備的拓展）酸乙酯制備的拓展）示例示例4 2015新課標全國新課標全國2卷卷28：二氧化氯制

8、備與性質(zhì)二氧化氯制備與性質(zhì)（氣（氣體制備的拓展）體制備的拓展）示例示例5 2016新課標全國新課標全國2卷卷28：實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)（離子檢驗與性質(zhì)的拓展）（離子檢驗與性質(zhì)的拓展）例例1.（2015年全國年全國2卷卷28）二氧化氯（二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1 1）工業(yè)上工業(yè)上可用可用KC1O3與與Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室實驗室用用NH4Cl、鹽酸、鹽酸、

9、NaClO2( (亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備備ClO2：電解電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液溶液X中大量存在的陰離子有中大量存在的陰離子有_。除去除去ClO2中的中的NH3可選用的試劑是可選用的試劑是 ( (填標號填標號) )。a水水b堿石灰堿石灰C濃硫酸濃硫酸d飽和食鹽水飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以）用下圖裝置可以測定混合氣中測定混合氣中ClO2的含量的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸：在在玻璃液封裝玻璃液封裝置中加入水置

10、中加入水.使液面沒過玻璃使液面沒過玻璃液封管的管口；液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將將玻璃液封玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：裝置中的水倒入錐形瓶中：工業(yè)制法到工業(yè)制法到實驗室制法實驗室制法對氧化還原反對氧化還原反應(yīng)綜合考查應(yīng)綜合考查氣體吸收裝置氣體吸收裝置改進與創(chuàng)新改進與創(chuàng)新用用0. .1000 molL-1硫硫代硫酸鈉標準溶液代硫酸鈉標準溶液滴定滴定錐形瓶中的溶錐形瓶中的溶液（液（I2+ +2S2O32- -2I+ +S4O62-)-)，指示劑顯示終點時共用去，指示劑顯示終點時共用去20. .00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：硫代

11、硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃玻璃液封裝液封裝置置的作用是的作用是 。V中加入的中加入的指示劑指示劑通常為通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g. .。（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_填標號填標號) )。a明礬明礬 b碘化鉀碘化鉀 c鹽酸鹽酸d硫酸亞鐵硫酸亞鐵參考答案：參考答案：(1)2：1（2）NH4Cl2H

12、Cl3H2NCl3Cl、OHc（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700（4）d氧化還原滴定氧化還原滴定綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用分離提純分離提純2015年全國年全國 2卷卷28題考生答卷情況分析：該題平均分題考生答卷情況分析：該題平均分4.56，難度，難度0.3，區(qū)分度，區(qū)分度0.6。 第（第（1）題不需要寫出整個化學(xué)方程式，只要抓住氧化劑、還原劑的得失電子守恒，便可得出）題不需要寫出整個化學(xué)方程式

13、，只要抓住氧化劑、還原劑的得失電子守恒，便可得出兩者的物質(zhì)的量之比。錯誤答案有兩者的物質(zhì)的量之比。錯誤答案有4:3，1:2，5:3，其中，其中1:2這個錯誤答案最多。這個錯誤答案最多。 第（第（2）題第題考查學(xué)生綜合分析能力，根據(jù)圖示信息找出反應(yīng)物及生成物，判斷元素的化）題第題考查學(xué)生綜合分析能力，根據(jù)圖示信息找出反應(yīng)物及生成物，判斷元素的化合價確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并配平化學(xué)方程式，可得合價確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并配平化學(xué)方程式，可得2分。分。第題依然在考查氧化還原反應(yīng)，若簡單根據(jù)題干信息猜想第題依然在考查氧化還原反應(yīng)，若簡單根據(jù)題干信息猜想X溶液中大量存在的

14、陰離子，溶液中大量存在的陰離子，很容易很容易寫出寫出Cl-，但，但OH-會漏寫。會漏寫。若能寫出完整的化學(xué)方程式并配平，便可發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有若能寫出完整的化學(xué)方程式并配平，便可發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有NaCl以外還以外還有有NaOH生成，大多數(shù)考生此題只寫生成，大多數(shù)考生此題只寫Cl-，少，少OH-。第題氣體的除雜，要發(fā)現(xiàn)第題氣體的除雜，要發(fā)現(xiàn)ClO2是易溶于水的氣體，而直接排除選項是易溶于水的氣體，而直接排除選項c和和d，堿石灰是用來干燥，堿石灰是用來干燥NH3的，也不可選。所以答案是濃硫酸。的，也不可選。所以答案是濃硫酸。錯誤答案中以選錯誤答案中以選d的尤其多，多數(shù)學(xué)生可能認為的尤其多，多數(shù)學(xué)生可

15、能認為ClO2與與Cl2的性質(zhì)相似，在飽和食鹽水中不溶解而錯選了的性質(zhì)相似，在飽和食鹽水中不溶解而錯選了d。 第（第（3）題第題考查氧化還原離子方程式的書寫，要找出氧化劑、還原劑根據(jù)提示信息推測）題第題考查氧化還原離子方程式的書寫，要找出氧化劑、還原劑根據(jù)提示信息推測出還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性及得失電子守恒配平離子方程式。常見的錯誤答案：出還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性及得失電子守恒配平離子方程式。常見的錯誤答案：還原產(chǎn)物分析錯誤還原產(chǎn)物分析錯誤：2 ClO2+8I-+8H+=4I2+Cl2+4H2O ClO2+2I-+H+=I2+ClO-+H2O氧化產(chǎn)物分析錯誤氧化產(chǎn)物分析

16、錯誤：ClO2+I-=IO2+Cl-電荷不守恒電荷不守恒： 2 ClO2+6I-+8H+=3I2+2Cl-+4H2O 第題認真觀察圖示由于玻璃液封管右側(cè)末端在液面以下，故錐形瓶中逸出的氣體最終會被液第題認真觀察圖示由于玻璃液封管右側(cè)末端在液面以下，故錐形瓶中逸出的氣體最終會被液封裝置中的水吸收，故其作用主要是吸收多余的封裝置中的水吸收，故其作用主要是吸收多余的ClO2或揮發(fā)的或揮發(fā)的I2。錯誤答案：。錯誤答案：安全瓶的作用、平安全瓶的作用、平衡內(nèi)外壓強，防止有液體進入、平衡壓強，便于液體流下等。衡內(nèi)外壓強，防止有液體進入、平衡壓強，便于液體流下等。第題用第題用Na2S2O3和和I2反應(yīng)，確定指

17、示劑應(yīng)選用淀粉，也就可確定滴定終點的現(xiàn)象。反應(yīng)，確定指示劑應(yīng)選用淀粉，也就可確定滴定終點的現(xiàn)象。 錯誤答案：錯誤答案： 酚酞酚酞 過過1到到2分鐘不褪色液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色分鐘不褪色液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色 品紅品紅 溶液褪色溶液褪色第題找出第題找出ClO2 與與I2的物質(zhì)的量之比，再找出的物質(zhì)的量之比，再找出I2與與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比，即可得到的物質(zhì)的量之比，即可得到2ClO210Na2S2O3，根據(jù)，根據(jù)n(S2O32-)可求出可求出ClO2的質(zhì)量。此題的的質(zhì)量。此題的計算量并不大，但多數(shù)考生都放棄計算量并不大，但多數(shù)考生都放棄，非常，非?？上?，還有部分考生誤

18、寫為可惜，還有部分考生誤寫為0.27g或或2.7g。 第（第（4）題除超標的亞氯酸鹽最好是將其還原為）題除超標的亞氯酸鹽最好是將其還原為NaCl，故要選還原劑，故要選還原劑FeSO4最好。有很多考生最好。有很多考生誤選了誤選了b，是因為，是因為忽略了忽略了ClO2與與I-反應(yīng)生成反應(yīng)生成I2，而，而I2有毒有毒。例2、2016全國2卷28某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1molL-1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液

19、，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離

20、子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。解讀目的解釋 解釋作用性質(zhì)、 方程式書寫2016甘肅高考試題分析報告甘肅高考試題分析報告：28題以常見的鐵離子和亞鐵離子的題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查探究實驗的設(shè)計與評價，難度性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查探究實驗的設(shè)計與評價，難度0.51，區(qū)分度，區(qū)分度0.

21、75，平，平均分均分7.63，是三道必考非選擇題中，是三道必考非選擇題中難度最小、得分率最高、區(qū)分度最大難度最小、得分率最高、區(qū)分度最大的一道題。本題答卷情況具體如下：的一道題。本題答卷情況具體如下：第（第（1）小題在）小題在FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的幾乎所有考生都能答溶液中加入少量鐵屑的目的幾乎所有考生都能答對。對。第（第（2）小題）小題FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式的書寫錯答率超出預(yù)溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式的書寫錯答率超出預(yù)期，典型錯誤表現(xiàn)為離子方程式的配平、離子方程式寫成化學(xué)方程式、期，典型錯誤表現(xiàn)為離子方程式的配平、離子方程式寫成化學(xué)方程式、以及氧化劑的錯誤判斷（誤判為

22、次氯酸做氧化劑）等。以及氧化劑的錯誤判斷（誤判為次氯酸做氧化劑）等。第（第（3）小題對于絕大多數(shù)考生沒有難度，可以輕松得分。）小題對于絕大多數(shù)考生沒有難度，可以輕松得分。第（第（4）小題從學(xué)生答卷情況可以發(fā)現(xiàn)，有一部分考生對于試劑）小題從學(xué)生答卷情況可以發(fā)現(xiàn)，有一部分考生對于試劑K3Fe(CN)6比較陌生，從而導(dǎo)致無法正確判斷所檢驗的離子。另外，比較陌生，從而導(dǎo)致無法正確判斷所檢驗的離子。另外，最后一問由于審題不清，造成部分考生誤以為是書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程最后一問由于審題不清，造成部分考生誤以為是書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式而丟分。式或離子方程式而丟分。第（第（5）小題中雙氧水氧化亞鐵離

23、子的離子方程式書寫正確率很高，）小題中雙氧水氧化亞鐵離子的離子方程式書寫正確率很高，錯錯誤主要出現(xiàn)在后兩空的實驗現(xiàn)象的解釋上誤主要出現(xiàn)在后兩空的實驗現(xiàn)象的解釋上。典型錯誤為解釋。典型錯誤為解釋沉淀產(chǎn)生的沉淀產(chǎn)生的原因時只能答出平衡右移原因時只能答出平衡右移，而對于導(dǎo)致平衡移動的原因則錯答為氫離子，而對于導(dǎo)致平衡移動的原因則錯答為氫離子的消耗或是鐵離子濃度的增大。的消耗或是鐵離子濃度的增大。啟示3：制備實驗是核心，綜合考查是方向； 分離提純常?？?，定量分析不可少； 只要基礎(chǔ)掌握好，陌生情景難不倒； 整體分析重事實，準確描述要求高。啟示2：高考實驗題的命題盡量展示一個完整的實驗過程、完備的研究方法

24、、系統(tǒng)的實驗設(shè)計，讓學(xué)生感受一個完整的知識體系，以及各個實驗階段處理的目的，培養(yǎng)他們看問題與解決問題的系統(tǒng)性和完整性。啟示1：實驗綜合題是最能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點的試題，也是每年高考命題的創(chuàng)新力度最大的試題。高考化學(xué)實驗題的啟示高考化學(xué)實驗題的啟示2、新課標考試大綱化學(xué)實驗考查要求、新課標考試大綱化學(xué)實驗考查要求 (1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握掌握化學(xué)實驗的基本操作?；瘜W(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標志。能識別化學(xué)品標志。了解實驗了

25、解實驗室一般事故的室一般事故的預(yù)防和處理預(yù)防和處理方法。方法。(4)掌握掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理，常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理，儀器和收集方法）。儀器和收集方法）。(5)掌握掌握常見的物質(zhì)進行常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純的方法。掌握檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液溶液的配制方法。的配制方法。(6) 根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到能做到：設(shè)計設(shè)計實驗方案；實驗方案；正確正確選用選用實驗實驗裝置裝置。掌握掌握控制實驗條件控制實驗條件的方法。的方法。預(yù)測和預(yù)測和描述描述實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象、分析或處理、分析或處理實驗數(shù)據(jù)實驗數(shù)據(jù)，得出

26、合理，得出合理結(jié)結(jié)論論。 評價或改進評價或改進實驗方案實驗方案（7）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。）以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。五掌握，六個會五掌握，六個會會識別、會選擇會識別、會選擇會描述、會計算會描述、會計算會總結(jié)、會評價會總結(jié)、會評價2017考綱化學(xué)實驗新增內(nèi)容為：正確選用實驗裝置預(yù)測和描述實驗現(xiàn)象刪除內(nèi)容為繪制和識別典型的實驗儀器裝置。改動內(nèi)容為：了解控制實驗條件的方法，改為“掌握控制實驗條件的方法”。能識別化學(xué)品安全使用標識，改為“能識別化學(xué)品標志?！?、近幾年高考化學(xué)實驗題的主要考點、近幾年高考化學(xué)實驗題的主要考點 （1）化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識：）化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識： 儀器使用儀器使

27、用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、冷凝管。：滴定管、容量瓶、分液漏斗、冷凝管。 基本操作：基本操作：萃取分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗、滴定、溶液配沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗、滴定、溶液配制、制、pH試紙、濃硫酸稀釋、氣密性檢查、實驗條件試紙、濃硫酸稀釋、氣密性檢查、實驗條件控制（如水浴加熱、冷凝回流、邊反應(yīng)邊蒸餾等）?？刂疲ㄈ缢〖訜?、冷凝回流、邊反應(yīng)邊蒸餾等）。 （2）化學(xué)）化學(xué)實驗安全實驗安全問題（安全標識、防倒吸、防爆問題（安全標識、防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等）炸、防暴沸、防污染等） （3）常見物質(zhì)的（氣體、有機

28、物、無機物）的）常見物質(zhì)的（氣體、有機物、無機物）的制備制備和凈化。和凈化。 （4）物質(zhì)的）物質(zhì)的檢驗與鑒別檢驗與鑒別（常見氣體鑒別、常見離子（常見氣體鑒別、常見離子鑒別、常見有機物鑒別等）鑒別、常見有機物鑒別等） （5）定性與定量結(jié)合定性與定量結(jié)合的實驗設(shè)計。的實驗設(shè)計。 （6）探究性實驗探究性實驗。儀器使用、基本操作儀器使用、基本操作實驗安全、分離提純實驗安全、分離提純物質(zhì)制備、檢驗鑒別物質(zhì)制備、檢驗鑒別定量分析、科學(xué)探究定量分析、科學(xué)探究（一）要重視對教材實驗的研究與復(fù)習(xí)，使實驗復(fù)習(xí)有據(jù)可依。一要認真落實課本實驗（包括演示實驗和科學(xué)探究）的各項要求。二要挖掘課本實驗的可改造因素，研究課本

29、實驗的改進與深化。三要精選與課本實驗相關(guān)的習(xí)題，進行針對訓(xùn)練，提高復(fù)習(xí)的實用性。二、高考化學(xué)實驗復(fù)習(xí)的策略與建議落實教材實驗落實教材實驗1、溶液的配制（必修、溶液的配制（必修1-P16）、中和熱測定（選修）、中和熱測定（選修4-P4）、滴定）、滴定曲線（選修曲線（選修4-P50）、）、2、混合物的分離提純：過濾、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾、萃?。ū匦?、混合物的分離提純：過濾、蒸發(fā)、重結(jié)晶、蒸餾、萃?。ū匦?-P6、選修、選修5-P18/19）3、金屬（、金屬（Na、K、Mg、Al、Fe）與水反應(yīng)裝置和現(xiàn)象（必修）與水反應(yīng)裝置和現(xiàn)象（必修1-P50、必修、必修2-P6、必修、必修2-P16）；鈉、鋁箔、

30、鉀與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象）；鈉、鋁箔、鉀與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象（必修（必修1-P48，必修，必修2-P6）；）；Mg、Al與酸堿的反應(yīng)（必修與酸堿的反應(yīng)（必修1-P51、必修必修2-P6）鋁熱反應(yīng)（必修）鋁熱反應(yīng)（必修2-P89)、pH試紙使用試紙使用4、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3膠體制備與性質(zhì)（必修膠體制備與性質(zhì)（必修1P26、P59、P76）5、碳酸鈉和、碳酸鈉和NaHCO3堿性比較和分解實驗裝置（必修堿性比較和分解實驗裝置（必修1-P56）6、氫氧化鋁的制備和性質(zhì)（必修、氫氧化鋁的制備和性質(zhì)（必修1-P58）7、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備、轉(zhuǎn)化（必修的制備、轉(zhuǎn)化（必修1-

31、P60、選修、選修4-P87）、）、鋼鐵的析氫吸氧腐蝕（選修鋼鐵的析氫吸氧腐蝕（選修4-P85）8、Cl2的制備和漂白性（必修的制備和漂白性（必修1-P84）9、Fe2+和和Fe3+的檢驗、的檢驗、Cl-的檢驗（必修的檢驗（必修1-P61/86）10、鋅與、鋅與H2SO4的速率測定實驗（選修的速率測定實驗（選修4-P18）；）；H2O2加入加入MnO2和和FeCl3反應(yīng)速率比較、反應(yīng)速率比較、KMnO4與與H2C2O4的反應(yīng)褪色實驗（或加的反應(yīng)褪色實驗（或加入入MnSO4）、）、Na2S2O3與與H2SO4變渾濁實驗、變渾濁實驗、KI與與H2SO4溶液在氧溶液在氧氣中的反應(yīng)（選修氣中的反應(yīng)（選

32、修4-P20/21/23）11、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（濃度對平衡的影響）（濃度對平衡的影響）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（濃度影響）（濃度影響）2NO2N2O4（溫度影響）（溫度影響）(選修選修4-P26/27/28)12、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化實驗（選修、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化實驗（選修4-P63/64）Mg(OH)2加水、鹽酸、加水、鹽酸、NH4Cl溶解現(xiàn)象實驗溶解現(xiàn)象實驗AgNO3溶液中加入溶液中加入NaCl溶液再滴加溶液再滴加KI，再加，再加Na2S溶液溶液MgCl2加入加入NaOH溶液再滴加溶液再滴加FeCl313、有機實驗、有機實驗如：必修1第三章 第一節(jié)鈉與鐵的

33、系列性質(zhì)實驗實驗3-1 如何取用金屬鈉？鈉的物理性質(zhì)觀察。實驗3-2 鈉在空氣里的燃燒？（要求：狀態(tài)變化、火焰顏色、生成物顏色？（要求：狀態(tài)變化、火焰顏色、生成物顏色？ 拓展：生成物的檢驗？）拓展：生成物的檢驗？）實驗3-3 鈉與水反應(yīng)實驗？（要求：鈉的取用、現(xiàn)象觀察與原因分析、生成物檢驗等。（要求：鈉的取用、現(xiàn)象觀察與原因分析、生成物檢驗等。 拓展：設(shè)計實驗如何安全收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體并檢驗？如何控制鈉與拓展：設(shè)計實驗如何安全收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體并檢驗？如何控制鈉與水反應(yīng)的速率？）水反應(yīng)的速率？）科學(xué)探究科學(xué)探究 提出問題:鐵與冷、熱水都不反應(yīng)，但可否與水蒸氣反應(yīng)？設(shè)計實驗：證明還原鐵粉

34、可否與水蒸氣反應(yīng)。（要求：實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗裝置（水蒸氣的發(fā)生裝置、鐵粉與水蒸（要求：實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗裝置（水蒸氣的發(fā)生裝置、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置、氣體收集裝置等）、實驗步驟（開始時先加熱那個裝置、怎么氣反應(yīng)裝置、氣體收集裝置等）、實驗步驟（開始時先加熱那個裝置、怎么停止、安全措施等。拓展：固體生成物的檢驗？停止、安全措施等。拓展：固體生成物的檢驗？ ）例甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求例甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題?；卮饐栴}。(1)甲組同學(xué)驗證甲組同學(xué)驗證H2的還原性的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為并檢

35、驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應(yīng)裝置括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品中的藥品)： A C B D D E(鋅粒、稀硫酸鋅粒、稀硫酸) (濃硫酸濃硫酸) (CuO) (無水無水CuSO4) (堿石灰堿石灰) (加洗滌劑的水加洗滌劑的水)在在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO4溶液，其作用溶液，其作用是是 。列舉一條能列舉一條能證明證明H2具有還原性具有還原性的實驗現(xiàn)象的實驗現(xiàn)象 。點燃點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到中泡沫就可以達到目的。用這種方法目的。用這種方法檢驗氫氣純度檢驗

36、氫氣純度的優(yōu)點是的優(yōu)點是_。(2)乙組同學(xué)選擇乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量裝置，制取少量SO2氣體氣體并探究其還原性。并探究其還原性。裝置裝置A中制備中制備SO2應(yīng)放入的試劑是應(yīng)放入的試劑是_(用字母表示用字母表示)；a10%稀硫酸稀硫酸 b70%濃硫酸濃硫酸 c稀硝酸稀硝酸 dNa2SO3固體固體eNa2SO3溶液溶液為了證明為了證明SO2具有還原性具有還原性，裝置，裝置C中可放入中可放入H2O2與與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象的混合溶液，實驗現(xiàn)象為為 ；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置裝置D中可放入的藥品為中可放入的藥品為_。 答案：（答案：

37、（1）Zn與與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成溶液發(fā)生置換反應(yīng)，形成CuZn原電池，加快了反應(yīng)速率。原電池，加快了反應(yīng)速率。 B中的黑色固體慢慢變成紅色或中的黑色固體慢慢變成紅色或D中無水中無水CuSO4白色固體白色固體變藍色變藍色(答出任意一條即可。其他合理答案也給分答出任意一條即可。其他合理答案也給分) 無需收集氣體可直接檢驗無需收集氣體可直接檢驗H2的純度，操作簡單，安全性的純度，操作簡單，安全性好好 （2）b、d C裝置中出現(xiàn)白色沉淀裝置中出現(xiàn)白色沉淀H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl或者寫或者寫成成H2O2SO2BaCl2=BaSO42HCl 堿石灰

38、或堿石灰或CaO或或NaOH(其他合理答案也給分其他合理答案也給分) 2、常見氣體的實驗室制法。、常見氣體的實驗室制法。（1）內(nèi)容：）內(nèi)容：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2、C2H4（2）要求：原理（一般方法、特殊方法）、裝置（反應(yīng)裝）要求：原理（一般方法、特殊方法）、裝置（反應(yīng)裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置）、實驗步驟、操置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置）、實驗步驟、操作方法、收集方法、檢驗方法、凈化方法、尾氣吸收方法）作方法、收集方法、檢驗方法、凈化方法、尾氣吸收方法）高考化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容高考化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容1 1、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、

39、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識（1 1）常用儀器的規(guī)格及用途）常用儀器的規(guī)格及用途（2 2）化學(xué)實驗基本操作）化學(xué)實驗基本操作（3 3）化學(xué)實驗室安全知識）化學(xué)實驗室安全知識（4 4）物質(zhì)的檢驗、分離與提純）物質(zhì)的檢驗、分離與提純（二）二輪復(fù)習(xí)時要進行專題總結(jié)和歸納，梳理化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，力求實驗基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)化。3、常見物質(zhì)的制備、常見物質(zhì)的制備（1）無機物制備）無機物制備氫氧化亞鐵的制備（原理、氫氧化亞鐵的制備（原理、硫酸亞鐵和硫酸亞鐵和NaOH的配制、的配制、氫氧化亞鐵得保護等）氫氧化亞鐵得保護等）氫氧化鋁制備（原理、沉淀、過濾、洗滌、干燥、氫氧化鋁制備（原理、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量、產(chǎn)率計算等。

40、）稱量、產(chǎn)率計算等。）硫酸亞鐵的制備（原理、鐵屑過量、趁熱過濾、重硫酸亞鐵的制備（原理、鐵屑過量、趁熱過濾、重結(jié)晶、產(chǎn)率計算等）結(jié)晶、產(chǎn)率計算等）（2）有機物制備（）有機物制備（溴苯或硝基苯、乙酸乙酯溴苯或硝基苯、乙酸乙酯） 主要考點：反應(yīng)原理（主反應(yīng)、副反應(yīng)）、實驗裝主要考點：反應(yīng)原理（主反應(yīng)、副反應(yīng)）、實驗裝置（回流、冷凝、三頸瓶、溫度計、水浴加熱等）、置（回流、冷凝、三頸瓶、溫度計、水浴加熱等）、實驗安全（防暴沸、防倒吸等）、分離提純（萃取分實驗安全（防暴沸、防倒吸等）、分離提純（萃取分液、蒸餾等）、產(chǎn)物檢驗、產(chǎn)率計算等。液、蒸餾等）、產(chǎn)物檢驗、產(chǎn)率計算等。1、實驗綜合題的主要考查內(nèi)容、

41、實驗綜合題的主要考查內(nèi)容（1 1）物質(zhì)制備實驗綜合題）物質(zhì)制備實驗綜合題（2 2）物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗綜合題（離子）物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗綜合題（離子的檢驗、混合物成分的確定、物質(zhì)純度的測的檢驗、混合物成分的確定、物質(zhì)純度的測定等）定等）（三）在訓(xùn)練中要重視綜合實驗題的完整性分（三）在訓(xùn)練中要重視綜合實驗題的完整性分析，培養(yǎng)學(xué)生解答綜合實驗題的能力析，培養(yǎng)學(xué)生解答綜合實驗題的能力（3 3）實驗設(shè)計綜合題（探究性實驗設(shè)計、）實驗設(shè)計綜合題（探究性實驗設(shè)計、定量實驗設(shè)計、綜合性實驗設(shè)計、實驗評價定量實驗設(shè)計、綜合性實驗設(shè)計、實驗評價等）等）2、解答實驗綜合題的基本思路、解答實驗綜合題的基本思路明確實

42、驗?zāi)康?，整體把握實驗方向明確實驗?zāi)康?，整體把握實驗方向根據(jù)題給條件，分析實驗原理根據(jù)題給條件，分析實驗原理逐步分析實驗步驟，排除干擾因素逐步分析實驗步驟，排除干擾因素除雜、干燥、防倒除雜、干燥、防倒吸、防氧化、防污吸、防氧化、防污染、防漏氣、防堵染、防漏氣、防堵塞、防暴沸等塞、防暴沸等前后對比找聯(lián)系，聯(lián)系實際來分析前后對比找聯(lián)系，聯(lián)系實際來分析理由分析要透徹，文字表述要清晰理由分析要透徹，文字表述要清晰實驗?zāi)康暮驮?，審清題意是前提；實驗?zāi)康暮驮?，審清題意是前提；選擇藥品和儀器，干擾因素要考慮；選擇藥品和儀器，干擾因素要考慮；實驗裝置和步驟，圍繞目的來設(shè)計；實驗裝置和步驟，圍繞目的來設(shè)計；前

43、后對比找聯(lián)系，聯(lián)系實際來分析；前后對比找聯(lián)系，聯(lián)系實際來分析；理由分析要透徹，文字表述要清晰。理由分析要透徹，文字表述要清晰。1 1、仔細審題、仔細審題, ,找實驗?zāi)康恼覍嶒災(zāi)康? 3、從實驗?zāi)康暮驮沓霭l(fā)、從實驗?zāi)康暮驮沓霭l(fā)選儀器藥品選儀器藥品2 2、明確實驗原理、明確實驗原理, ,寫出方程式寫出方程式4 4、圍繞實驗?zāi)康乃伎既绾?、圍繞實驗?zāi)康乃伎既绾尉唧w操作具體操作實驗題解讀四步驟實驗題解讀四步驟解題策略：解題策略：學(xué)會從實驗?zāi)康某霭l(fā)解讀實驗題學(xué)會從實驗?zāi)康某霭l(fā)解讀實驗題（做什么？）（做什么？）（聯(lián)系實驗?zāi)康恼页龌瘜W(xué)反應(yīng)、化學(xué)原理或物質(zhì)性質(zhì)等，即解決根（聯(lián)系實驗?zāi)康恼页龌瘜W(xué)反應(yīng)、化學(xué)原理

44、或物質(zhì)性質(zhì)等，即解決根據(jù)什么做？能不能做？）據(jù)什么做？能不能做？）（要用什么做？）（要用什么做？）（如何做？怎樣做最好？根據(jù)實驗問題用準確的文字或符號表達，做到（如何做？怎樣做最好？根據(jù)實驗問題用準確的文字或符號表達，做到一針見血）一針見血）實驗過程的一系列操作或問題都是圍繞目的展開的。實驗過程的一系列操作或問題都是圍繞目的展開的。例例醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷制備溴乙烷和和1溴丁烷溴丁烷的反應(yīng)如下：的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4ROH+HBrRBr+H2O可能存在的可能存在的副反應(yīng)副反應(yīng)有：醇在濃硫

45、酸的存在下脫水生成烯和醚，有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；請回答下列問題：請回答下列問題：（1）溴乙烷和）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列溴丁烷的制備實驗中，下列儀器儀器最不可能用到的最不可能用到的是是。（填字母）。（填字母）a圓底燒瓶圓底燒瓶b量筒量筒c溫度計溫度計d普通漏斗普通漏斗（2）制備操作中，加入的）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋濃硫酸必需進行稀釋，其目的是，其目的是（填字母）（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b減少減少Br2的生成的生成c減少減少HBr的揮發(fā)的揮發(fā)

46、d水是反應(yīng)的催化劑水是反應(yīng)的催化劑乙醇乙醇溴乙烷溴乙烷正丁醇正丁醇1溴丁烷溴丁烷密度密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸點沸點/78.538.4117.2101.6從實驗?zāi)康某霭l(fā)解讀實驗題從實驗?zāi)康某霭l(fā)解讀實驗題d實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒炘韺嶒炘磉x擇儀器選擇儀器選擇藥品和條件的信息選擇藥品和條件的信息選擇藥品選擇藥品abc（3）在制備溴乙烷時，采用）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利產(chǎn)物的方法，其有利于于；但在制備；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是其原因是。（4）將）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置

47、于溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在物在（填（填“上層上層”、“下層下層”或或“不分層不分層”）。）。（5）欲）欲除去除去溴代烷中的少量溴代烷中的少量雜質(zhì)雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的，下列物質(zhì)中最適合的是是。（填字母）。（填字母）aNaIbNaOHcNaHSO3dKCl（3）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)向右移動）向右移動） 1-溴溴丁烷的沸點和正丁醇相差較小，正丁醇會隨丁烷的沸點和正丁醇相差較小，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出。溴丁烷同時蒸出。c設(shè)計實驗操作設(shè)計實驗操作（控制條件、提高產(chǎn)率）（控制條件、提高

48、產(chǎn)率）提純方法選擇提純方法選擇提純方法選擇提純方法選擇下層下層3、實驗設(shè)計中要注意的問題、實驗設(shè)計中要注意的問題（1）防干擾問題。）防干擾問題。需注意雜質(zhì)離子、副反應(yīng)的干擾，藥品不符需注意雜質(zhì)離子、副反應(yīng)的干擾，藥品不符合規(guī)格合規(guī)格(如變質(zhì)如變質(zhì))的影響，反應(yīng)實際不能完全進行的影響，反應(yīng)實際不能完全進行(即反應(yīng)物剩余即反應(yīng)物剩余)的的影響等。影響等。（2）防爆炸問題。）防爆炸問題。點燃或加熱通有可燃性氣體的裝置前，必須點燃或加熱通有可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度。如用氫氣、一氧化碳等氣體還原金屬氧化物時檢查氣體的純度。如用氫氣、一氧化碳等氣體還原金屬氧化物時,不能先加熱后通氣體不能先加

49、熱后通氣體,應(yīng)先通入氣體應(yīng)先通入氣體,將裝置內(nèi)的空氣排盡后將裝置內(nèi)的空氣排盡后,檢查檢查氣體是否純凈后氣體是否純凈后,再點燃酒精燈加熱金屬氧化物再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。（3）冷凝回流問題。）冷凝回流問題。若是易揮發(fā)的液體反應(yīng)物若是易揮發(fā)的液體反應(yīng)物,為了避免反應(yīng)物為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置中設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)要在發(fā)生裝置中設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置中安裝長玻璃管或水冷凝裝置。有的實驗為防止氣體冷凝生裝置中安裝長玻璃管或水冷凝裝置。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失不充分而受損失,需用冷凝管或冷水需用冷凝管或冷水(或冰水或冰水)冷凝氣體冷凝氣

50、體(物質(zhì)蒸氣物質(zhì)蒸氣),使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。（4）防止倒吸問題。）防止倒吸問題。某些實驗在溶解度大某些實驗在溶解度大(或與液體反應(yīng)迅速或與液體反應(yīng)迅速)的的氣體溶于液體后氣體溶于液體后,可能會引起倒吸可能會引起倒吸,從而影響實驗從而影響實驗,為防氣體溶解而為防氣體溶解而引起的倒吸一般需加專門的防倒吸裝置。引起的倒吸一般需加專門的防倒吸裝置。（5）防堵塞問題防堵塞問題:如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出,用橡用橡皮管連接成連通裝置皮管連接成連通裝置;為防止某些氣體冷凝成固體使導(dǎo)氣管堵塞，為防止某些氣體冷凝成固體使導(dǎo)氣管

51、堵塞，可改用粗玻璃管收集?？筛挠么植ＡЧ苁占?。（6）防吸水（或防吸水（或CO2)問題。問題。在制取容易與在制取容易與H2O、CO2反應(yīng)的物反應(yīng)的物質(zhì)的實驗中質(zhì)的實驗中,通常需在裝置的末端加盛堿石灰的干燥管類裝置通常需在裝置的末端加盛堿石灰的干燥管類裝置,以以防空氣中防空氣中H2O、CO2進入體系進入體系,影響實驗。影響實驗。（7）驅(qū)趕空氣的問題驅(qū)趕空氣的問題:在需要驅(qū)趕空氣的實驗中或者是用反應(yīng)的在需要驅(qū)趕空氣的實驗中或者是用反應(yīng)的氣體驅(qū)趕空氣氣體驅(qū)趕空氣,或者是用外加的實驗裝置產(chǎn)生不參與反應(yīng)的氣體或者是用外加的實驗裝置產(chǎn)生不參與反應(yīng)的氣體(如如N2、H2、CO2等等)驅(qū)趕空氣。驅(qū)趕空氣。（8）

52、加熱操作先后順序的選擇。）加熱操作先后順序的選擇。若氣體的發(fā)生需加熱且空氣能若氣體的發(fā)生需加熱且空氣能作為雜質(zhì)氣體參與體系內(nèi)的反應(yīng)作為雜質(zhì)氣體參與體系內(nèi)的反應(yīng),一般先用酒精燈加熱氣體發(fā)生裝一般先用酒精燈加熱氣體發(fā)生裝置置,等氣體充滿裝置后等氣體充滿裝置后(排盡空氣排盡空氣),再給實驗中需要加熱的固體物質(zhì)再給實驗中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是加熱。目的是:一則防止可能的爆炸一則防止可能的爆炸,二則保證產(chǎn)品純度二則保證產(chǎn)品純度,防止反應(yīng)防止反應(yīng)物或生成物與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)生成雜質(zhì)。物或生成物與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)生成雜質(zhì)。9.實驗儀器的拆卸順序。實驗儀器的拆卸順序。一般從防爆炸、防氧化、防生成雜

53、質(zhì)、一般從防爆炸、防氧化、防生成雜質(zhì)、防倒吸等角度考慮停止加熱或停止通氣的時間、順序防倒吸等角度考慮停止加熱或停止通氣的時間、順序,如對有尾如對有尾氣吸收裝置的實驗氣吸收裝置的實驗,一般必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒一般必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈精燈,以免溶液倒吸以免溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈銅的酒精燈,同時繼續(xù)通氫氣同時繼續(xù)通氫氣,待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣,這是這是為避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化為避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化,或形成易爆氣體或形成易爆氣體;有多個酒精有多個酒精燈的

54、實驗燈的實驗,一般后撤產(chǎn)生氣體的酒精燈以防倒吸一般后撤產(chǎn)生氣體的酒精燈以防倒吸;拆卸用排水法收拆卸用排水法收集并需要加熱制取氣體的裝置時集并需要加熱制取氣體的裝置時,需先把導(dǎo)管從水槽中取出需先把導(dǎo)管從水槽中取出,才能才能熄滅酒精燈熄滅酒精燈,以防止水倒吸以防止水倒吸 。10.環(huán)保問題環(huán)保問題:凡是產(chǎn)生對環(huán)境有危害性的氣體的實驗就必須加尾凡是產(chǎn)生對環(huán)境有危害性的氣體的實驗就必須加尾氣處理裝置氣處理裝置,注意通風(fēng)櫥的使用。注意通風(fēng)櫥的使用。11.安全問題安全問題:實驗裝置的設(shè)計或評價中必須注意是否要增加防暴實驗裝置的設(shè)計或評價中必須注意是否要增加防暴沸、防爆炸的措施或裝置沸、防爆炸的措施或裝置,如

55、碎瓷片在多種液體加熱時的使用如碎瓷片在多種液體加熱時的使用,濃濃硫酸稀釋或與其他液體的混合時的順序和玻璃棒的使用硫酸稀釋或與其他液體的混合時的順序和玻璃棒的使用;牽扯到牽扯到易燃性氣體加熱實驗時必須要先驅(qū)趕空氣以及安全瓶的使用等。易燃性氣體加熱實驗時必須要先驅(qū)趕空氣以及安全瓶的使用等。（12）氣體中雜質(zhì)的判斷方法）氣體中雜質(zhì)的判斷方法:凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體,如如鹽酸、濃硝酸、溴水等鹽酸、濃硝酸、溴水等,制得的氣體中一定含有相應(yīng)的雜質(zhì)如制得的氣體中一定含有相應(yīng)的雜質(zhì)如HCl、HNO3、溴蒸氣及水蒸氣等、溴蒸氣及水蒸氣等;還有一些副反應(yīng)的發(fā)生有時也會產(chǎn)生還有一些副反

56、應(yīng)的發(fā)生有時也會產(chǎn)生一些雜質(zhì)氣體。當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時一些雜質(zhì)氣體。當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時,若采用洗氣裝置除雜若采用洗氣裝置除雜,通常除雜在前通常除雜在前,干燥在后干燥在后;若用加熱裝置除雜若用加熱裝置除雜,通常是干燥在前通常是干燥在前,除除雜在后。雜在后。（13）減小定量實驗誤差。）減小定量實驗誤差。可從以下幾個角度考慮可從以下幾個角度考慮:裝置氣密裝置氣密性良好性良好;裝置中氣體的排除裝置中氣體的排除;減少副反應(yīng)減少副反應(yīng);避免氣體帶入雜避免氣體帶入雜質(zhì)質(zhì);防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置；重復(fù)實驗等。防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置；重復(fù)實驗等。（14）實驗評價要素。）實驗評價

57、要素。評價制備實驗方案一般要考慮以下要素：評價制備實驗方案一般要考慮以下要素：條件合適條件合適,操作方便操作方便;原理正確原理正確,步驟簡單步驟簡單;原料豐富原料豐富,價格低價格低廉廉;產(chǎn)物純凈產(chǎn)物純凈,污染物少。污染物少。（1）以物質(zhì)制備和有機物合成為中心的實驗綜合題）以物質(zhì)制備和有機物合成為中心的實驗綜合題4、實驗設(shè)計綜合題常見題型歸納 試題往往以制備某種物質(zhì)為目的，考查物質(zhì)的制備、試題往往以制備某種物質(zhì)為目的，考查物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗等。在制備實驗中通?？疾閮x器的選分離、提純、檢驗等。在制備實驗中通常考查儀器的選擇、藥品的使用、裝置的連接等；在提純、檢驗中通常擇、藥品的使用、裝置

58、的連接等；在提純、檢驗中通?？疾樗幤返倪x擇、實驗操作、實驗現(xiàn)象的分析等?？疾樗幤返倪x擇、實驗操作、實驗現(xiàn)象的分析等。近幾年“物質(zhì)制備實驗題”逐步向制備陌生物質(zhì)、模擬工業(yè)生產(chǎn)制備、制備與性質(zhì)、原理綜合的方向發(fā)展。如15年2卷的二氧化氯的工業(yè)制法、 16年1卷的NH3與NOX反應(yīng)處理廢氣、15年全國2卷的配合物制備與組成的測定等。例例1. （2015甘肅省一診甘肅省一診28）二氧化氯（）二氧化氯（ClO2）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用時必須盡量用“惰性惰性”氣體進行稀釋，并盡可能防止震動和避光。因此，氣體進行稀釋，并盡可能防止震

59、動和避光。因此，二氧化氯的制備二氧化氯的制備方法一方法一直是科學(xué)家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的直是科學(xué)家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸（和草酸（H2C2O4）在）在60時反應(yīng)制得。已知，時反應(yīng)制得。已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸，沸點為點為11.0，易溶于水。某學(xué)生擬用圖，易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所示裝置所示裝置模擬工業(yè)制取模擬工業(yè)制取并收集并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和和CO2等，請寫出該反應(yīng)的等，請寫出該反

60、應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式： 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有儀器有燒杯、燒杯、 。（2）B裝置必須放在裝置必須放在冰水浴冰水浴中，其原因是中，其原因是 。（3）反應(yīng)后在裝置）反應(yīng)后在裝置C中可中可得得NaClO2溶液溶液。已知（。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于飽和溶液在溫度低于38時析出晶體時析出晶體是是NaClO23H2O，在溫度高于，在溫度高于38時析出晶體是時析出晶體是NaClO2，溫度高于，溫度高于60時時NaClO2分解生成分解生成NaClO3和和NaCl；NaClO2的溶解度曲線如圖的溶解度曲線