高一年級(jí)化學(xué)科期末考試說(shuō)明 - 西部數(shù)碼

1、高一年級(jí)化學(xué)科期末考試說(shuō)明1考試性質(zhì)和目的化學(xué)期末考試是對(duì)本學(xué)期末教學(xué)目標(biāo)按化學(xué)教學(xué)大綱要求達(dá)成水平的全面檢測(cè)。試題應(yīng)當(dāng)有適當(dāng)?shù)母采w面、適當(dāng)?shù)碾y度和靈活性、試題要兼顧不同教學(xué)水平的學(xué)校。試題在注重檢查學(xué)生雙基水平的同時(shí)，更關(guān)注考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。應(yīng)用雙基解決科學(xué)、生產(chǎn)、生活、社會(huì)中與化學(xué)相關(guān)簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。1.1觀察能力 能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表及自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。 1.2實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（1）用正確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。 （2）觀察、記錄實(shí)

2、驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論的能力。 （3）初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力。 （4）能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。 1.3思維能力 （1）對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）能將化學(xué)問(wèn)題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，以解決問(wèn)題的能力。 （3）能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）

3、的創(chuàng)造能力。 （4）通過(guò)分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問(wèn)題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。 （5）將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問(wèn)題的能力。 1.4自學(xué)能力 （1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。 （2）將試題所給的新信息與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。 （3）在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。 這四種能力范疇，事實(shí)上是有重疊交叉的。一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。 2考試內(nèi)容為了便于考查，將學(xué)期末化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的

4、要求。其含義分別為： 了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 理解：（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。 高一上學(xué)期：高中化學(xué)第一冊(cè)緒言至第四章（鹵素）（包括學(xué)生實(shí)驗(yàn)相應(yīng)內(nèi)容）的相關(guān)內(nèi)容。（1）理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握課本前四章中已經(jīng)出現(xiàn)的重要氧化還原反應(yīng)。能判斷或用單線橋（或雙線橋）表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

5、向和數(shù)目。（2）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解離子反應(yīng)，掌握離子方程式的書寫。（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（4）了解物質(zhì)的燃燒條件和燃料的充分燃燒。（5）了解Na、Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3等物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途、存在。（6）理解Na、Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（7）了解堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。（8）以鈉、鉀為例了解焰色反應(yīng)。（9）了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1），氣體摩爾體積（L·mol-1）。理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅

6、常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。（10）掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。 （11）掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 （12）掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。（13）了解鹵素的物理性質(zhì)。理解鹵素的化學(xué)性質(zhì)。（14）理解氯氣、HClO、漂白粉的化學(xué)性質(zhì)。（15）掌握實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)、掌握配制一定量物質(zhì)的濃度的實(shí)驗(yàn)等課本涉及到的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（16）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)計(jì)算方法和技能。（17）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作方法、技能等。（18）以上知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用。高一下學(xué)期：高一第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）至

7、高二（理科版教材）第一章第三節(jié)（硝酸）。高一下學(xué)期考試只提供一套題，文理科通用，但側(cè)重于理科。以下要求適用于理科學(xué)生、文科學(xué)生可參考使用。（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（3）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 （4）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 （

8、5）理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。（6）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。（7）了解氧族元素的通性和變化規(guī)律。（8）理解O2、H2O2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（9）了解SO2、SO3、H2SO4 的物理性質(zhì)、用途等。（10）理解SO2、SO3、H2SO4 、亞硫酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。（11）掌握SO2 的實(shí)驗(yàn)制法。掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。（12）以SO2 為例了解環(huán)境污染。（13）了解碳族元素的通性和變化規(guī)律。（14）了解Si、SiO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（15）了解水泥、玻璃的生產(chǎn)原理、生產(chǎn)原理、主要成分等。（16）了解陶瓷、新型非金屬材料（高溫陶瓷、光纖）的特點(diǎn)。（17）了

9、解氮?dú)?、白磷和紅磷、氨氣、常見銨鹽、硝酸的物質(zhì)性質(zhì)、用途和存在。（18）理解氮?dú)?、白磷和紅磷、NO、NO2、氨氣、常見銨鹽、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（19）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)計(jì)算方法和技能。（20）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作方法、技能等。（21）以上知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用。3試題難度試題難度分?jǐn)?shù)比例大致為：容易題中難題較難題631難度示例：（雅安2008學(xué)年期末下22題）(12分) 含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、Na2S、CuSO4這7種常見的含硫化合物。某同學(xué)按以下思路開始探究：（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類，屬于鹽的共有 種；若按

10、硫元素化合價(jià)相同的分為一類，則這7種物質(zhì)可分為 類。（2）完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式（試劑可任選）：SO2Na2SO3： 。H2SO4SO2： 。（3）歸納總結(jié)：在水溶液中要完成化合價(jià)相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為 ，要完成化合價(jià)不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）十七大報(bào)告指出：節(jié)能減排成為國(guó)家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo)。某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請(qǐng)就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式 第（1）小題考查高中與初中知識(shí)的銜接，難度屬于容易題層次。第（2）小考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，難度屬于容易題。第（

11、3）小題要求學(xué)生根據(jù)（2）小題及學(xué)生已有的其它相關(guān)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)歸納，難度屬于中等題。第（3）小題需要將亞硫酸鹽、SO2等知識(shí)綜合運(yùn)用解決工業(yè)生產(chǎn)中的簡(jiǎn)單問(wèn)題，難度題屬于較難題。4試卷結(jié)構(gòu)4.1題型選擇題共20個(gè)題，全部為單選，共50分。110題每小題2分，共20分。1120題每小題3分，共30分。非選擇題50分，包括填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題、推斷題等題型。4.2試卷長(zhǎng)度試題約6頁(yè)、第二卷的答題卷約2頁(yè)。試題和答題卷分開排版。5、考試時(shí)間高一化學(xué)考試時(shí)間為90分鐘。高二年級(jí)化學(xué)科期末考試說(shuō)明1考試性質(zhì)和目的化學(xué)期末考試是對(duì)本學(xué)期末教學(xué)目標(biāo)按化學(xué)教學(xué)大綱要求達(dá)成水平的全面檢測(cè)。試題應(yīng)當(dāng)有適當(dāng)?shù)母采w面

12、、適當(dāng)?shù)碾y度和靈活性、試題要兼顧不同教學(xué)水平的學(xué)校。試題在注重檢查學(xué)生雙基水平的同時(shí)，更關(guān)注考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。應(yīng)用雙基解決科學(xué)、生產(chǎn)、生活、社會(huì)中與化學(xué)相關(guān)簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。1.1觀察能力 能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表及自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。 1.2實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（1）用正確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。 （2）觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論的能力。 （3）初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力。 （4）能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)

13、儀器裝置圖的能力。 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。 1.3思維能力 （1）對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）能將化學(xué)問(wèn)題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，以解決問(wèn)題的能力。 （3）能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。 （4）通過(guò)分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問(wèn)題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。 （5）將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具

14、，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問(wèn)題的能力。 1.4自學(xué)能力 （1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。 （2）將試題所給的新信息與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。 （3）在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。 這四種能力范疇，事實(shí)上是有重疊交叉的。一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。 2考試內(nèi)容為了便于考查，將學(xué)期末化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為： 了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。 理解：（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其

15、適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。高二上學(xué)期：理科學(xué)生考試內(nèi)容為理科教材第一章（氮族元素）至第五章（烴的第四節(jié)乙炔、炔烴）（包括學(xué)生實(shí)驗(yàn)相應(yīng)內(nèi)容）。高二文科學(xué)生考試內(nèi)容為文科教材第一章（氮族元素）至第四章（烴的第四節(jié)乙炔、炔烴）（包括學(xué)生實(shí)驗(yàn)相應(yīng)內(nèi)容）。以下要求適用于理科學(xué)生，文科學(xué)生可參照要求進(jìn)行。（1）掌握氧化還原方程式的配平方法和簡(jiǎn)單技巧。（2）理解利用給定信息書寫氧化還原反應(yīng)的方法和技巧。（3

16、）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 （5）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 （6）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 （7）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。 （8）了解水的電離、溶液pH等概念。掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。（9）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。 （10）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。 （11）理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解

17、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。 （12）了解鎂、鋁、鐵及其化合物的物理性質(zhì)。（13）理解Mg、MgO、Mg(OH)2、Al、Al2O3、Al(OH)3、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4 、Fe(OH)2、Fe(OH)3在課本中出現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。（14）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（15）了解極性分子和非極性分子。（16）掌握有機(jī)物的電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫。（17）了解甲烷、乙烯、乙炔和物理性質(zhì)，了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)。（18）以甲烷、乙烯、乙炔為例掌握烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。（19）理解同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握同分異

18、構(gòu)體的書寫。（20）掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)。（21）掌握烷烴的命名（取代基不超過(guò)C3）。（22）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)計(jì)算方法和技能。（23）本學(xué)期涉及到的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作方法、技能等。（24）以上知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用。高二下學(xué)期：理科側(cè)重于高二理科用教材的有機(jī)化學(xué)全部?jī)?nèi)容，文科參加高中畢業(yè)會(huì)考后不適用本考試說(shuō)明。以下要求適合理科學(xué)生。（1）了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。 （2）理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)全、同系物等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉同分異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。 （3）以一些典型

19、的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)：掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。 （4）以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。 （5）了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念： （6）了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。 （7）以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。 （8）了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。 （9）初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。 （10）通過(guò)上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。 （11）綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。 （12）與有機(jī)化合物有關(guān)的計(jì)算。（13）以上知識(shí)和技能的綜合應(yīng)用。3試題難度理科試題難度分?jǐn)?shù)比例大致為：容易題中難題較難題631文科科試題難度分?jǐn)?shù)比例大致為：容易題中難題較難題721難度示例：（雅安2007學(xué)年期末上23題6分）恒溫恒容下，將2molA氣體和