中考化學知識點：初中化學基本概念總結

1、中考化學知識點：初中化學根本概念總結?1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化

2、合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的構造：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反響根本類型：見文末詳細總結化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = AB分解

3、反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A + BC = AC + B復分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB19、復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響不屬于化學的根本反響類型緩慢氧化：進展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)注

4、：2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種

5、溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥的空