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文檔簡介
1、中考化學知識點:初中化學根本概念總結?1、化學變化:生成了其它物質的變2、物理變化:沒有生成其它物質的變化3、物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物:由一種物質組成6、混合物:由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質都保持原來的性質7、元素:具有一樣核電荷數即質子數的一類原子的總稱8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分10、單質:由同種元素組成的純潔物11、化
2、合物:由不同種元素組成的純潔物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 質子數 + 中子數 因為原子的質量主要集中在原子核15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團17、原子的構造:原子、離子的關系:注:在離子里,核電荷數 = 質子數 核外電子數18、四種化學反響根本類型:見文末詳細總結化合反響: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響如:A + B = AB分解
3、反響:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反響如:AB = A + B置換反響:由一種單質和一種化合物起反響,生成另一種單質和另一種化合物的反響如:A + BC = AC + B復分解反響:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響如:AB + CD = AD + CB19、復原反響:在反響中,含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型氧化反響:物質跟氧發(fā)生的化學反響不屬于化學的根本反響類型緩慢氧化:進展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質注
4、:2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑21、質量守恒定律:參加化學反響的各物質的質量總和,等于反響后生成物質的質量總和。反響的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質。溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不管水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種
5、溶劑里的溶解度24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反響,生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物:含有結晶水的物質如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化:結晶水合物在常溫下放在枯燥的空
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