中考化學(xué)金屬與酸反應(yīng)類題目答題技巧

1、中考化學(xué)金屬與酸反響類題目答題技巧中考化學(xué)金屬與酸反響類題目答題技巧總體思路要準(zhǔn)確快速解答此類問(wèn)題，我們首先得要抓住蘊(yùn)含重要信息的題眼：金屬與酸反響中，過(guò)量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反響參照的標(biāo)準(zhǔn)，是以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，還是以酸為標(biāo)準(zhǔn)，或者都不確定。這一點(diǎn)非常重要，因?yàn)檫@對(duì)于下面思路的展開(kāi)，進(jìn)一步的推導(dǎo)具有先導(dǎo)性作用。接下來(lái)，我們要清楚從各反響的化學(xué)方程式可以很容易的得到：1、 酸無(wú)論是稀硫酸還是稀鹽酸足量前提下，質(zhì)量一樣的這四種金屬反響生成H2質(zhì)量的多少是：參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是金屬Al Fe Zn18：2 24：2 56：2 65：22、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸無(wú)論是

2、稀硫酸還是稀鹽酸反響生成H2質(zhì)量的多少是：參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是酸Al = Mg = Fe = Zn好了，有了上面知識(shí)的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實(shí)際解題中這招好不好用。嗯，理論出真知!相信在體驗(yàn)環(huán)節(jié)中大家會(huì)有更深的認(rèn)識(shí)。體驗(yàn)1. 一樣質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反響，放出H2 A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多體驗(yàn)思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。2. 一樣質(zhì)量，一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反響，放出H2 A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無(wú)法判斷體驗(yàn)思路：此題中金屬是足量

3、的這個(gè)題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別，所以必須以酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展計(jì)算，根據(jù)大思路里結(jié)論2，當(dāng)酸的質(zhì)量一樣時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也一樣。即答案為C.說(shuō)明：還有一種類型的題是，既未說(shuō)明金屬過(guò)量，又未說(shuō)明酸過(guò)量，此時(shí)那么應(yīng)選D，無(wú)法判斷。小結(jié)：遇到像體驗(yàn)1、2這種題型時(shí)，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰(shuí)是足量的?以誰(shuí)為標(biāo)準(zhǔn)?而接下來(lái)的思路就很明晰了，快速解題是件很輕松的事。1、 假設(shè)以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，不管是與稀硫酸還是與稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的量是：Al Fe Zn2、 假設(shè)以酸為標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。3、 假設(shè)無(wú)標(biāo)準(zhǔn)，那么無(wú)法判斷。練習(xí)1粉末狀金屬混合物12克，參加足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這

4、種金屬混合物可能是： A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn練習(xí)2將不純的鋅6克含雜質(zhì)金屬M(fèi)和不純的鐵6克含雜質(zhì)金屬N，分別與足量的稀硫酸反響到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，那么M、N可能是： A. M為Mg，N為Cu B. M為Fe，N為AlC. M為Al，N為Mg D. M為Cu，N為Mg練習(xí)題答案練習(xí)1指點(diǎn)迷津 根據(jù)大思路及體驗(yàn)1的結(jié)論，那么混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時(shí)比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅或銀、碳等組成的。練習(xí)略解： 答案為：A.練習(xí)2指點(diǎn)迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時(shí)擴(kuò)大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據(jù)大思路結(jié)論1鋅65：2 ，鐵56：2，那么不純的鋅中所含的金屬M(fèi)只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D