高中化學物質(zhì)的量2013

1、 第一章第一章 基本概念基本概念 第四節(jié)第四節(jié) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 第一課時第一課時 1 1、了解物質(zhì)的量的單位、了解物質(zhì)的量的單位摩爾（摩爾（molmol）、摩爾質(zhì)量、）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)的含義。 2 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。算。一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n）與摩爾）與摩爾 1 1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個物理量，專用名詞，不能增減。是一個物理量，專用名詞，不能增減

2、。是用于計量微觀粒子的物理量，單位是摩爾（是用于計量微觀粒子的物理量，單位是摩爾（molmol）2 2、摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位。是物質(zhì)的量的單位。 1摩爾的標準：摩爾的標準：0.012kg12C所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)定為定為1mol。用摩爾表示物質(zhì)的量的方法：用摩爾表示物質(zhì)的量的方法：數(shù)值數(shù)值摩摩(mol)微粒符號或名稱微粒符號或名稱1mol H2O 或或 1摩摩水分子水分子 或或 1 摩摩 水水知識歸納知識歸納一、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體一、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)的含義積、阿佛加德羅常數(shù)的含義二、阿伏加德羅常數(shù)（二、阿伏加德羅常數(shù)（NNA A）與）與6.

3、021023 1. 定義定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。德羅常數(shù)。 2. 準確值準確值：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目。中所含有的碳原子數(shù)目。符號符號：NA單位單位：mol- -13. 近似值近似值：6.021023 mol- -1 。三、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（三、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（MM）與化學式量）與化學式量 1 1、摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。M = mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量(單位：單位：g/mol ) 2、摩爾

4、質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)化學式的式量，、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)化學式的式量，但摩爾質(zhì)量有單位但摩爾質(zhì)量有單位(g/mol) ，化學式式量無單位。，化學式式量無單位。摩爾質(zhì)量的其它求法：摩爾質(zhì)量的其它求法：M= M= 一個粒子的真實質(zhì)量（一個粒子的真實質(zhì)量（g g）N NA A 四、氣體的摩爾體積四、氣體的摩爾體積與與22.4L/mol22.4L/mol1、決定物質(zhì)體積大小的因素、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子大小粒子大小 粒子間距離粒子間距離2 2、氣體摩爾體積的概念、氣體摩爾體積的概念：單位物質(zhì)的量氣體單位物質(zhì)的量氣體所占的體積所占的體積公式公式：Vm =V

5、n(單位單位: L/mol ) 3、 在在標準狀況標準狀況下（下（0、1.01105Pa)，氣體，氣體摩爾體積摩爾體積約為約為22.4L/mol。而與氣體的種類無關(guān)而與氣體的種類無關(guān)氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直分子間平均距離是分子直徑的徑的10倍（分子半徑倍（分子半徑0.4nm，間距，間距4nm）所以氣體分子所占所以氣體分子所占體積體積主要受主要受粒子間距粒子間距和和粒子的個數(shù)粒子的個數(shù)影影響，基本不受粒子大小影響響，基本不受粒子大小影響為什么在為什么在標準狀況標準狀況下下1mol1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相所占的體積都相同呢？同呢？標準狀況標準狀況溫度

6、（溫度（0,273K0,273K）壓強（）壓強（101KPa)101KPa)氣體分子距離相同氣體分子距離相同相同（相同（22.4L)22.4L)T.PT.P相同相同3 3、標準狀況下氣體摩爾體積的要點：、標準狀況下氣體摩爾體積的要點：任何氣體任何氣體體積約占體積約占22.4結(jié)論結(jié)論標準狀況標準狀況u條件條件：u對象對象：u物質(zhì)的量物質(zhì)的量： 1mol 物質(zhì)的量（第二課時）物質(zhì)的量（第二課時） 【復習目標】【復習目標】1、了解氣體平均摩爾質(zhì)量的計算方法、了解氣體平均摩爾質(zhì)量的計算方法基本公式：基本公式：混混混混n nm mM M % 2211VMVMM注：氣體的體積分數(shù)注：氣體的體積分數(shù)=氣體的

7、物質(zhì)的量分數(shù)氣體的物質(zhì)的量分數(shù)一、微粒數(shù)計算時常見陷阱一、微粒數(shù)計算時常見陷阱（1 1）狀況條件狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓，壓，2525、1.011.0110105 5PaPa等等（2 2）物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時：考查氣體摩爾體積時, ,常用在標準狀況下常用在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑, ,如如H H2 2O O、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3。（3 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）

8、時常涉及稀有氣粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體體HeHe、NeNe等單原子分子，等單原子分子，O O3 3等三原子分子。等三原子分子。（4 4）氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)常設(shè)置氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方面的陷阱。物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方面的陷阱。（5 5）電離、水解：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時，考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時，常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。常涉及弱

9、電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。（6 6）由原子個數(shù)比相同的物質(zhì)中原子個數(shù)的比較：由原子個數(shù)比相同的物質(zhì)中原子個數(shù)的比較：如質(zhì)如質(zhì)量相同量相同C C2 2H H4 4與與C C3 3H H6 6、NONO2 2與與N N2 2O O4 4、O O2 2與與O O3 3等。等。知識點二：知識點二：阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用內(nèi)容：內(nèi)容：同同溫溫同同壓壓同同體積的任何氣體含有相體積的任何氣體含有相同同數(shù)目的分子；數(shù)目的分子；理解：理解： （1 1）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子或雙原子均可以。或雙原子均可以。（2 2

10、）在四同中，只要有三個相同，則另一個必然相同。）在四同中，只要有三個相同，則另一個必然相同。理想狀態(tài)氣體方程：理想狀態(tài)氣體方程：阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論1、T、P 相相 同同2、T、P 相相 同同2 21 12 21 1n nn nV VV V2121MMD 3、T、V相同相同2121nnPP鞏固練習鞏固練習2下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：A質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和和C2H4 B等體積等密度的等體積等密度的CO和和C2H4C等溫等體積的等溫等體積的O2和和N2 D等壓等體積的等壓等體積的N2和和CO2AB注意：注意：同

11、同溫溫同同壓壓同同體積的任何氣體含有相體積的任何氣體含有相同同數(shù)目的分子數(shù)目的分子(同同物質(zhì)的量物質(zhì)的量)；4個相同中有個相同中有3個相同，另外個相同，另外1個就會相同。個就會相同。C: 壓強壓強D: 溫度溫度粒子個數(shù)粒子個數(shù)N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n 質(zhì)量質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 第一章第一章 基本概念基本概念 第四節(jié)第四節(jié) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 第三課時第三課時 1 1、了解質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度的概念。、了解質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度的概念。 2 2、掌握質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。、掌握質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。 3 3、

12、濃溶液稀釋、溶液混和過程中的計算。、濃溶液稀釋、溶液混和過程中的計算。一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 （1 1）物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量。質(zhì)物質(zhì)的量。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度數(shù)值上數(shù)值上等于等于1 1升升溶液溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。的量。 （2 2）質(zhì)量分數(shù)濃度是指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)濃度是指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)。1 1、概念、概念 V n（B） c（B）=單位：單位：mol/Lm溶液溶液 m（B） （B）= 100%2.2.溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)與與物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的換算的換算

13、思考：有一溶質(zhì)為思考：有一溶質(zhì)為B B的溶液的溶液VLVL，密度，密度g/cmg/cm3 3, ,質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為w%w%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M MB Bg/molg/mol，則物質(zhì)的量濃度為多少？則物質(zhì)的量濃度為多少？mBV1000w% %)/:(%10100100010003BBBBBBBMCMCwcmgMwVnC nBmB/MB =V1000w% /MBm溶液溶液V1000P12：學生活動：學生活動3：1過程中要注意單位。過程中要注意單位。哪些物質(zhì)溶于水溶質(zhì)要發(fā)生變化？哪些物質(zhì)溶于水溶質(zhì)要發(fā)生變化？1、活潑金屬、活潑金屬Na、K2、活潑金屬氧化物、活潑金屬氧化物Na2

14、O、Na2O2、K2O3、酸性氧化物及、酸性氧化物及NO2SO34、結(jié)晶水合物、結(jié)晶水合物CuSO45H2O、Na2CO310H2O注意：氨氣溶于水得氨水，注意：氨氣溶于水得氨水，開展有關(guān)濃度的化學計算時，溶質(zhì)為開展有關(guān)濃度的化學計算時，溶質(zhì)為NH3；寫氨水的有關(guān)化學方程式時，溶質(zhì)為寫氨水的有關(guān)化學方程式時，溶質(zhì)為NH3H2O3.3.氣體溶于水中的物質(zhì)的量濃度氣體溶于水中的物質(zhì)的量濃度例：例：1 1體積水溶解體積水溶解700700體積氨氣體積氨氣( (標準狀況下標準狀況下),),所得溶液的密度為所得溶液的密度為0.9g/cm0.9g/cm3 3，則氨水的物質(zhì)的，則氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比

15、濃度是多少？量濃度和質(zhì)量百分比濃度是多少？)/1mLgmmmVVnc水混水氣混混混混氣體（C氨水氨水=18.4mol/L, NH3H2O%=34.7%小結(jié)小結(jié): 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題：下幾個問題： 1、不能把水的體積當成溶液的體積；、不能把水的體積當成溶液的體積； 2、不能把水的體積、不能把水的體積+氣體體積當成溶氣體體積當成溶液的體積；液的體積； 3、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積、用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意換算為時，要注意換算為L做單位。做單位。稀釋公式稀釋公式:C1 V1= C2 V2 4.4.有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋

16、的計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 (V(V1 1、V V2 2 單位兩邊一致即可單位兩邊一致即可) ) 思考思考: :濃度為濃度為C C1 1mol/Lmol/L體積為體積為V V1 1升的硫酸溶液，升的硫酸溶液，加水稀釋至溶液體積為加水稀釋至溶液體積為V V2 2升濃度為升濃度為C C2 2mol/Lmol/L，則稀釋前后則稀釋前后C C1 1、C C2 2、V V1 1、V V2 2四者的關(guān)系如何？四者的關(guān)系如何？5.5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算C混混V混混 = C1V1+C2V2（V混混m混混/混混 ， V混混V1

17、+V2）補充練習補充練習8 第一章第一章 基本概念基本概念 第四節(jié)第四節(jié) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 第四課時第四課時 1、了解溶解度、飽和溶液的概念。、了解溶解度、飽和溶液的概念。 2、會分析和應(yīng)用溶解度曲線。、會分析和應(yīng)用溶解度曲線。 1 1、溶液的分類：、溶液的分類： 飽和溶液：飽和溶液： 不飽和溶液：不飽和溶液： 在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。繼續(xù)溶解的溶液。 在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。可以繼續(xù)溶解的溶液。 一、溶解度一、溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在在一定溫度下，某物質(zhì)在1001

18、00克溶克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶劑里的溶解度。2、固體溶解度：、固體溶解度：易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶10g1g1g0.01g影響因素：影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)內(nèi)因；溫度內(nèi)因；溫度外因外因 大部分固體溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如大部分固體溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如NaClNaCl）的溶解度受溫度影響很?。贿€有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度的溶解度受溫度影響很?。贿€有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度升高而減小。隨溫度升高而減小。 二、關(guān)于溶液的

19、計算二、關(guān)于溶液的計算1 1、飽和溶液中幾種量的關(guān)系。、飽和溶液中幾種量的關(guān)系。m（溶質(zhì)）：（溶質(zhì)）：m（溶劑）（溶劑）=s：100 m（溶質(zhì)）：（溶質(zhì)）：m（溶液）（溶液）=s：（：（100+s）=（質(zhì)量分數(shù)）（質(zhì)量分數(shù)） 2 2、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度三者之、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系：間的關(guān)系：3 3、“飽和溶液變同溫飽和溶液飽和溶液變同溫飽和溶液”的有關(guān)計算的有關(guān)計算飽和溶液飽和溶液A 飽和溶液飽和溶液B加入加入a g溶質(zhì)和溶質(zhì)和b g 水水蒸發(fā)蒸發(fā)m g水析出水析出n g 無水溶質(zhì)無水溶質(zhì)a ： b = S ：100 = n ：m例例2、1、一定溫度下，溶質(zhì)

20、的質(zhì)量分數(shù)為、一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a的硝酸的硝酸鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉下，將一份蒸發(fā)掉10g水，析出水，析出1g晶體，另一份蒸晶體，另一份蒸發(fā)掉發(fā)掉12.5g水，析出水，析出2g晶體，該溫度下晶體，該溫度下KNO3的溶解的溶解度是度是 。 40g 三、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變?nèi)?、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變 飽和溶液不一定是濃溶液，而不飽和溶液也不飽和溶液不一定是濃溶液，而不飽和溶液也不一定是稀溶液。一定是稀溶液。1 1、飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃度的關(guān)系、飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃度的關(guān)系 2 2、（固體溶質(zhì)）不飽和溶液與飽和溶液的相、（固體溶質(zhì)）不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液溫