高一化學(xué)電化學(xué)

1、第第09講講 電化學(xué)電化學(xué)知識(shí)梳理知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)能力提升能力提升知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、一、原電池原電池二、二、金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)三、電解池三、電解池四、四、電解原理應(yīng)用電解原理應(yīng)用一、原電池一、原電池1 1、什么是原電池？、什么是原電池？把化學(xué)能變成電能的裝置，叫原電池。把化學(xué)能變成電能的裝置，叫原電池。2 2、構(gòu)成原電池的條件、構(gòu)成原電池的條件（1 1）自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)）自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（2 2）兩個(gè)活潑性不同的電極）兩個(gè)活潑性不同的電極（3 3）有電解質(zhì)溶液）有電解質(zhì)溶液（4 4）形成閉合回路）形成閉合回路 練習(xí)練習(xí):下列裝置中，能組成原電池的是下列裝置中

2、，能組成原電池的是:( ) 酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)D、E返回返回電池中微粒的移動(dòng)方向的判斷：電池中微粒的移動(dòng)方向的判斷：先確定電流方向，即可判斷陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。先確定電流方向，即可判斷陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。4 4、原電池電極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池電極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)（1 1）負(fù)極（）負(fù)極（- -）失去電子的極或電子流出的極失去電子的極或電子流出的極較活潑的金屬所在的極較活潑的金屬所在的極（2 2）正極（）正極（+ +）得到電子的極或電子流入的極得到電子的極或電子流入的極較不活潑的金屬（或者非金屬）所在的極較不活潑的金屬（或者非金屬）所在的

3、極注意：如果已經(jīng)給了氧化還原反應(yīng)總方程式，可直接根據(jù)化合注意：如果已經(jīng)給了氧化還原反應(yīng)總方程式，可直接根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的價(jià)升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為正極。極為正極。練習(xí)練習(xí):下列裝置是不是原電池下列裝置是不是原電池?若是若是,指出正負(fù)極指出正負(fù)極.（+）（+）（+）（）（）（）練習(xí)練習(xí):返回返回5 5、簡(jiǎn)單電池的電極方程式書(shū)寫(xiě)、簡(jiǎn)單電池的電極方程式書(shū)寫(xiě)（1 1）負(fù)極（）負(fù)極（- -）：）：金屬金屬 Ne Ne- - = = 金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子（2 2）正極（）正極（+ +）：）：溶液中的陽(yáng)離子溶液中的陽(yáng)離子 + Ne+

4、 Ne- -=對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 注意：要記住的一個(gè)較復(fù)雜電極反應(yīng)（金屬吸注意：要記住的一個(gè)較復(fù)雜電極反應(yīng)（金屬吸氧腐蝕的正極反應(yīng)）氧腐蝕的正極反應(yīng)）2H2O+O2 +4e- = 4OH-6、燃料電池電極方程式書(shū)寫(xiě)、燃料電池電極方程式書(shū)寫(xiě)負(fù)極：一般是燃料氣體失去電子，生成穩(wěn)定氧化物，負(fù)極：一般是燃料氣體失去電子，生成穩(wěn)定氧化物，如果生成物能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。如果生成物能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。正極：一般是氧氣得電子。正極：一般是氧氣得電子。2H2O+O2 +4e- = 4OH-如果如果OH-能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反

5、應(yīng)。注意：正負(fù)極電極反應(yīng)相加為電池的總反應(yīng)方程式，如果遇注意：正負(fù)極電極反應(yīng)相加為電池的總反應(yīng)方程式，如果遇到復(fù)雜電池，可以用總反應(yīng)減去簡(jiǎn)單的電極方程式，得另一到復(fù)雜電池，可以用總反應(yīng)減去簡(jiǎn)單的電極方程式，得另一極反應(yīng)方程式。極反應(yīng)方程式。例：寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)例：寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。式。負(fù)極（負(fù)極（Fe): Fe - 2e - = Fe2+正極（正極（C): 2H+ + 2e - = H2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2例：若把例：若把1中的稀中的稀H2SO4改為改為NaCl溶液，能否構(gòu)成原溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，

6、請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。電池，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負(fù)極（負(fù)極（Fe) Fe - 2e - = Fe2+正極（正極（C) 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2例：利用下述反應(yīng)：例：利用下述反應(yīng)： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。畫(huà)出裝置圖；標(biāo)明電極材料計(jì)一個(gè)原電池裝置。畫(huà)出裝置圖；標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；寫(xiě)出電極反應(yīng)式。和電解質(zhì)溶液；寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 負(fù)極（負(fù)極（Cu): Cu - 2e- = Cu2+正極（正極（C): 2Fe3+2e- = 2Fe2

7、+返回返回二、金屬的腐蝕和防護(hù)二、金屬的腐蝕和防護(hù)a a析氫腐蝕（酸性環(huán)境）析氫腐蝕（酸性環(huán)境）b b吸氧腐蝕（堿性或中性環(huán)境）吸氧腐蝕（堿性或中性環(huán)境）注意：形成原電池能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。注意：形成原電池能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。1、金屬腐蝕、金屬腐蝕: (1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕(2)電化腐蝕電化腐蝕 2、防護(hù)方法、防護(hù)方法:(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如：制成不銹鋼如：制成不銹鋼(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)在金屬表面覆蓋保護(hù) 如：在金屬表面噴油漆，電鍍等如：在金屬表面噴油漆，電鍍等(3)電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法如：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法如：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理原電池原理外

8、加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法電解原理電解原理例：以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（例：以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅綠黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅綠B.生鐵比軟件芯（幾乎是純鐵）容易生銹生鐵比軟件芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼点y質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼礑例：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)例：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（是（ ）A. 2H+ + 2e - = H2B. 2H2O + O2 + 4e - = 4OH-C. Fe 2e -

9、 = Fe2+D. 4OH- + 4e - = 2H2O + O2AD返回返回三、電解池三、電解池1、裝置特點(diǎn)、裝置特點(diǎn):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、形成條件：、形成條件：(1)與電源相連的兩個(gè)電極與電源相連的兩個(gè)電極(2)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)或熔化的電解質(zhì))(3)形成閉合回路形成閉合回路+陽(yáng)陽(yáng)極極陰陰極極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子物理上：物理上：正極：電子流出的電極。正極：電子流出的電極。負(fù)極：電子流入的電極。負(fù)極：電子流入的電極?；瘜W(xué)上：化學(xué)上：陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 e-e- e-電源

10、的電源的正正極極 - 電解池的電解池的陽(yáng)陽(yáng)極極 -發(fā)生發(fā)生 氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)電源的電源的負(fù)負(fù)極極 - 電解池的電解池的陰陰極極 -發(fā)生發(fā)生 還原還原反應(yīng)反應(yīng)電電解解原原理理惰性電極：惰性電極：石墨、金、石墨、金、鉑。鉑。3、電解池中常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序、電解池中常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序(離子濃度接近時(shí)離子濃度接近時(shí))陽(yáng)離子放電（得電子）由難到易陽(yáng)離子放電（得電子）由難到易陰離子陰離子（失電子）（失電子）總結(jié)：電極方程式書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單歸納為：總結(jié)：電極方程式書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單歸納為：先判斷電極：先判斷電極：1、如果陽(yáng)極材料為活性電極：、如果陽(yáng)極材料為活性電極：陽(yáng)極反應(yīng)為：陰離子陽(yáng)極反應(yīng)為：陰離子Ne- = 對(duì)應(yīng)

11、氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子+Ne- = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物陽(yáng)極反應(yīng)為：電極陽(yáng)極反應(yīng)為：電極 Ne- = 陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子+Ne- = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物2、如果陽(yáng)極材料為惰性電極：、如果陽(yáng)極材料為惰性電極：判斷溶液中離子移動(dòng)方向和導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向：判斷溶液中離子移動(dòng)方向和導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向：先判斷電先判斷電流方向，再根據(jù)電流方向確定。流方向，再根據(jù)電流方向確定。判斷電極周?chē)袛嚯姌O周?chē)鶳H的變化：的變化：根據(jù)電極方程式看根據(jù)電極方程式看H+和和OH是否變是否變化化關(guān)于總方程式的書(shū)寫(xiě)：關(guān)于總方程式的書(shū)寫(xiě)：一般為將陰陽(yáng)極電極反應(yīng)方

12、程式相加：一般為將陰陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式相加：相加時(shí)注意相加時(shí)注意陰陽(yáng)極得失電子數(shù)要相同陰陽(yáng)極得失電子數(shù)要相同同時(shí)同時(shí)如果陰陽(yáng)極電極方程式中出現(xiàn)如果陰陽(yáng)極電極方程式中出現(xiàn)H+和和OH時(shí)時(shí)，得分析其，得分析其來(lái)源，來(lái)源，如果是水電離的如果是水電離的H+和和OH，需改成水，需改成水，再相加。，再相加。練習(xí)：寫(xiě)出用惰性電極電解以下物質(zhì)時(shí)的電極方程式和練習(xí)：寫(xiě)出用惰性電極電解以下物質(zhì)時(shí)的電極方程式和總方程式。總方程式。NaCl 、HCl、CuSO4、Na2SO4返回返回 陽(yáng)離子放電由難到易(離子濃度接近時(shí))K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+

13、 Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-ABCD惰性電極電解惰性電極電解AC區(qū)化合物水溶液：區(qū)化合物水溶液：如如NaOH、H2SO4、Na2SO4。電解水型！電解水型！溶液濃度？溶液濃度？pH值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序 陽(yáng)離子放電由難到易(離子濃度接近時(shí))K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-AB

14、CD電解電解BD區(qū)化合物水溶液：區(qū)化合物水溶液：如如HCl、CuCl2。電解電解質(zhì)型！電解電解質(zhì)型！溶液濃度？溶液濃度？pH值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？ 陽(yáng)離子放電由難到易(離子濃度接近時(shí))K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-ABCD電解電解AC區(qū)化合物水溶液：區(qū)化合物水溶液：如如NaCl。放放H2生堿型！生堿型！溶液濃度？溶液濃度？pH值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？ 陽(yáng)離子放電由

15、難到易(離子濃度接近時(shí))K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-ABCD電解電解BC區(qū)化合物水溶液：區(qū)化合物水溶液：如如CuSO4、AgNO3。放放O2生酸型！生酸型！溶液濃度？溶液濃度？pH值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？值？怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？返回返回四、電解原理應(yīng)四、電解原理應(yīng)用用1.氯堿工業(yè)：氯堿工業(yè)：2.電鍍電鍍概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過(guò)程。其它金屬或合

16、金的過(guò)程。電鍍池形成條件電鍍池形成條件+鍍件鍍件鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液含鍍層金屬離子的鹽溶液鍍件作陰極鍍件作陰極鍍層金屬作陽(yáng)極鍍層金屬作陽(yáng)極含鍍層金屬陽(yáng)離子含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液的鹽溶液作電解液3.銅的精煉池銅的精煉池A硫 酸 銅硫 酸 銅溶液溶液純純銅銅粗粗銅銅形成條件形成條件純銅作陰極純銅作陰極粗銅作陽(yáng)極粗銅作陽(yáng)極含銅離子的鹽溶含銅離子的鹽溶液作電解液液作電解液例：用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極例：用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物是和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物是H2、O2的是（的是（ ） A.NaOH溶液溶液 B.HCl溶液溶液 C.MgSO4溶

17、液溶液 D.AgNO3溶液溶液AC例：下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的例：下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（是（ ） A.銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)銅做正極用電解法精煉粗銅時(shí)銅做正極 C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 D.電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極時(shí)銅做陽(yáng)極BD 例：在浸泡過(guò)碘化鉀溶液和例：在浸泡過(guò)碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。通電后，發(fā)現(xiàn)在通電后，發(fā)現(xiàn)在A處出現(xiàn)藍(lán)色。處出現(xiàn)藍(lán)色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出）請(qǐng)寫(xiě)出A、B處的電極方程式和寫(xiě)出總反應(yīng)處的電極方程式和寫(xiě)出總反

18、應(yīng) A、 ， B、 ， 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 。 （2）若有）若有0.02mol電子流入電源正極，電子流入電源正極， 理論上可產(chǎn)生理論上可產(chǎn)生 molH2。AB2 2I I- - - - 2e2e- - = I= I2 22 2H H+ + + 2e+ 2e- - =H=H2 22 2KI+2HKI+2H2 2O 2KOH+IO 2KOH+I2 2+H+H2 2電解0.010.01有關(guān)電解的計(jì)算：有關(guān)電解的計(jì)算：得失電子守衡、串聯(lián)電路通過(guò)的電子相同。得失電子守衡、串聯(lián)電路通過(guò)的電子相同。陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- -4e - = 2H2O + O2 陰極：陰極：Ag+ + e - =Ag總總:4AgNO

19、3+2H2O = 4Ag+O2+4 HNO3電解電解轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子4 mol4 mol2 mol4 mol4 mol1 mol例：將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三例：將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定的條件下通電一段時(shí)間后，析個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定的條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3 :2D例：用兩個(gè)惰性電極插入例：用兩個(gè)惰性電極插入500 mlAgNO3溶液中，通電溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的電解。當(dāng)電解液

20、的pH從從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽沒(méi)有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ） A. 27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mgB返回返回返回目錄返回目錄基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)解析：解析：Zn是負(fù)極，故是負(fù)極，故A錯(cuò)；錯(cuò)；電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正正確；確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故

21、極，故C正確；正確；在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：BC答案：答案：AC解析：難度：易，電解液為酸性，故解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕?？赡馨l(fā)生原電池

22、反應(yīng)而被腐蝕。答案：答案：BD解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e Fe2，正極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。交界處鋼鐵更容易腐蝕。答案：答案：A答案：答案：C解析：解析：Cu作負(fù)極，作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：；正極：Ag+ + e- =Ag。在外電路中，電子由。在外電路中，電子由Cu電極流向電極流向Ag電極，電極，而電流方向與電子流向相

23、反，所以而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。對(duì)。答案：答案：C解析：銀器在空氣中久置會(huì)被解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到?？尚纬稍姵?，不再起到保護(hù)作用，護(hù)作用，B錯(cuò)。與錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)而保護(hù)Fe正極（陰極），所以正極（陰極），所以

24、C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：AC返回目錄返回目錄能力提升能力提升解析：解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；B 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；C 燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；D 太陽(yáng)能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。太陽(yáng)能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。答案：答案：C答案：答案：CD答案：答案：B解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷解

25、析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時(shí)（原電池）負(fù)極可以判斷放電時(shí)（原電池）負(fù)極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。A、Li和和Al分別是兩極材料。分別是兩極材料。B、應(yīng)有應(yīng)有Al的參加。的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽(yáng)極失電子反應(yīng)。、應(yīng)當(dāng)是陽(yáng)極失電子反應(yīng)。答案：答案：C解析：首先明確解析：首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極極流向流向b，A錯(cuò)；錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O ; C沒(méi)有告沒(méi)有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。知標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：答案：D解析