初中化學(xué)酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題

1、酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題一兩個(gè)置換反響規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣 反響條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前常用Mg、Al、Zn、Fe Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反響條件： 鹽反響物必須溶于水金屬單質(zhì)反響物比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三個(gè)分解反響規(guī)律1酸含氧酸=非金屬氧化物+水 = H2

2、O+CO2 2堿難溶性= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸鹽難溶性=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四個(gè)化合反響規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金屬氧化物+水 = 堿可溶性 CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O2 4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五個(gè)復(fù)分解反響規(guī)律 亞硫酸1酸+堿=鹽+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4

3、= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽 反響條件：符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件實(shí)際反響條件很復(fù)雜CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3鹽+堿=新鹽+新堿 反響條件：反響物都溶于水，生成物至少有一種不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反響條件：反響物都溶于水，生成物至少有一種不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4

4、+Ba(NO3)2= 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反響1堿+非金屬氧化物=鹽+水不屬于四種化學(xué)反響根本類型 NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三種復(fù)原劑H2 、 C 、 O2 跟氧化物反響 H2+CuO 置換反響 CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO 置換反響C+CO2 化合反響 3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體常用方法KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)

5、2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三種有機(jī)物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 酸堿鹽化學(xué)方程式答案一兩個(gè)置換反響規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣 反響條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前常用Mg、Al、Zn、Fe Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO

6、4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬 反響條件： 鹽反響物必須溶于水金屬單質(zhì)反響物比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個(gè)分解反響規(guī)律1酸含氧酸=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 2堿難溶性= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3碳酸鹽難溶性=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三 四個(gè)化合反響規(guī)律1金屬+氧氣 =

7、金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物+水 = 堿可溶性 CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五個(gè)復(fù)分解反響規(guī)律亞硫酸1酸+堿=鹽+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH

8、)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽 反響條件：符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件實(shí)際反響條件很復(fù)雜CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新堿 反響條件：反響物都溶于水，生成物至少有一種不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeC

9、l3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反響條件：反響物都溶于水，生成物至少有一種不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2

10、HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反響1堿+非金屬氧化物=鹽+水不屬于四種化學(xué)反響根本類型 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三種復(fù)原劑H2 、 C 、 O2 跟氧化物反響 H2+CuO Cu+H2O 置換反響 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2置換反響C+CO2 2CO 化合反響 3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O