




下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題一兩個置換反響規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣 反響條件:酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前常用Mg、Al、Zn、Fe Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反響條件: 鹽反響物必須溶于水金屬單質(zhì)反響物比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三個分解反響規(guī)律1酸含氧酸=非金屬氧化物+水 = H2
2、O+CO2 2堿難溶性= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸鹽難溶性=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四個化合反響規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金屬氧化物+水 = 堿可溶性 CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O2 4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五個復(fù)分解反響規(guī)律 亞硫酸1酸+堿=鹽+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4
3、= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽 反響條件:符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件實際反響條件很復(fù)雜CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3鹽+堿=新鹽+新堿 反響條件:反響物都溶于水,生成物至少有一種不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反響條件:反響物都溶于水,生成物至少有一種不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4
4、+Ba(NO3)2= 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反響1堿+非金屬氧化物=鹽+水不屬于四種化學(xué)反響根本類型 NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三種復(fù)原劑H2 、 C 、 O2 跟氧化物反響 H2+CuO 置換反響 CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO 置換反響C+CO2 化合反響 3實驗室制取三種氣體常用方法KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)
5、2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三種有機物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 酸堿鹽化學(xué)方程式答案一兩個置換反響規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣 反響條件:酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前常用Mg、Al、Zn、Fe Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO
6、4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬 反響條件: 鹽反響物必須溶于水金屬單質(zhì)反響物比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個分解反響規(guī)律1酸含氧酸=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 2堿難溶性= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3碳酸鹽難溶性=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三 四個化合反響規(guī)律1金屬+氧氣 =
7、金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物+水 = 堿可溶性 CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五個復(fù)分解反響規(guī)律亞硫酸1酸+堿=鹽+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH
8、)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽 反響條件:符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件實際反響條件很復(fù)雜CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新堿 反響條件:反響物都溶于水,生成物至少有一種不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeC
9、l3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反響條件:反響物都溶于水,生成物至少有一種不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2
10、HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反響1堿+非金屬氧化物=鹽+水不屬于四種化學(xué)反響根本類型 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三種復(fù)原劑H2 、 C 、 O2 跟氧化物反響 H2+CuO Cu+H2O 置換反響 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2置換反響C+CO2 2CO 化合反響 3實驗室制取三種氣體常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 胃十二指腸疾病的基礎(chǔ)護理
- 國家醫(yī)療衛(wèi)生支出研究分析
- T/SXSP 002-2022一步法熟制肉制品
- 健康主題班會教學(xué)課件
- 畢業(yè)設(shè)計美術(shù)創(chuàng)作全流程解析
- 合肥市經(jīng)開區(qū)2022年九年級《歷史》上學(xué)期期末試題與參考答案
- 校慶畫冊設(shè)計提案
- 心血管系統(tǒng)疾病病理學(xué)
- 汽車設(shè)計師簡筆畫技法解析
- 2025年間苯二酚項目申請報告模板
- 《全瓷冠牙體預(yù)備》課件
- 2025年浙江科學(xué)中考預(yù)測卷(含答案)
- 刻章公司公章刻制管理制度-承接-登記-制作-檢驗-保管-領(lǐng)取
- 初中數(shù)學(xué)八年級三角形及三角形全等專題練習(xí)題(附含答案)
- 2024國際物流師考試內(nèi)容試題及答案
- 幼兒園籃球比賽方案
- 重點人口管理工作規(guī)定
- PLC技術(shù)在供水系統(tǒng)中的應(yīng)用與優(yōu)化
- 勞務(wù)分包方案投標文件(技術(shù)方案)
- 2025年企業(yè)彈性工時勞動合同范文
- 麻醉期間反流誤吸的預(yù)防與處理
評論
0/150
提交評論