選修4等效平衡專(zhuān)題練習(xí)

1、等 效 平 衡 專(zhuān) 題 練 習(xí)（恒溫恒容）變體練習(xí)1、在恒溫恒容條件下：（1）容器中加入1SO2和1O2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為，另一同溫同容的容器中加入2SO2和2O2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為，則_。（2）2HIH2I2（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)，新平衡后HI的分解率_，HI的體積分?jǐn)?shù)_。練習(xí)2、在一固定容積的密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a，在其它條件不變下再充入1摩NO2，待平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b，試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系式為 。練習(xí)3、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如

2、下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是        (   )(A) MN            (B) M=N      &#

3、160;        (C) M N            (D)無(wú)法確定練習(xí)4、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是( ) mol SO20.3 mol O20.4 mol S

4、O3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3練習(xí)5、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3 N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是         （    ） A、3molH2和1molN2 

5、        B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2          D、01molNH3，095molN2和285molH2練習(xí)6、在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果

6、a、b、c取不同的值，它們必須滿(mǎn)足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍與上述平衡時(shí)完全相同。填寫(xiě)下列空白： （1）若a=0，b=0，則c= 。（2）若a=0.5，則b= ，c= 。（3）a、b、c取值滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)不同的式子表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） 、 。練習(xí)7、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使N23H22NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量用x、y、z表示，則：（1）溫

7、度、體積恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z= ；（2）溫度、體積恒定時(shí)，若x=0.75mol，則y= ，z= ； 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0.75mol，則y= ，z= 。（3）溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為 。練習(xí)8、在一定溫度下，把4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g) 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中幾種

8、物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= ，d= 。（2）若a=1，則c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） 練習(xí)9、有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2 SO2+O2 2SO3。（1）達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間A容器比B容器     

9、0; ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器         。（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡      移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡        移動(dòng)。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)         ；B容器中SO

10、3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)         。（填增大、減小、不變）練習(xí)10、在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是Aa中大 Bb中大 Ca、b中一樣大 D無(wú)法判斷選項(xiàng)起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D002練習(xí)11、在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol

11、。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是   （    ）練習(xí)12、在t時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡時(shí)C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為m%的是 （    ）A、2molA和1molB   B、2molD和A、B、C各1mol C、1molC和2molD    D、1molC

12、和1molD練習(xí)13、一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí)，(A)2mol·L-1，(B)7mol·L-1，(C)3mol·L-1。試確定B的起始濃度(B)的取值范圍是_；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)），足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），混合氣體的密度_。練習(xí)14、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。（

13、1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的 （    ）A、3mol C+1mol D                          B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol

14、 C               D、4mol A+2mol B（2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是         （    ）A、3mol C+1mol D        &#

15、160;          B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C         D、4mol A+2mol B編號(hào)起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr(g)物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n2m)（恒溫恒容）不變體練習(xí)15、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)B

16、r2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))，在同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。練習(xí)16、恒溫恒容下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑:A、B的起始濃度均為2mol/L。途徑：C、D的起始濃分別為2mol/L和6mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A、平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、平衡時(shí)，途徑所得各組分濃度為途徑所得各組分濃度的一半C、平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v(A)等于途徑的反應(yīng)速率v(A).D、平衡時(shí)

17、，途徑所得混合氣體密度為途徑所得混合氣體密度的一半。練習(xí)17、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 mol Br2，1 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2(g) 2HBr，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是（ ）A. 2 mol HBr B. 3 mol HBrC. 4 mol Br2+2 mol H2 D. 1 mol Br2+2 mol HBr練習(xí)18、在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中

18、再充入1molHI，待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為    （    ）A.ab             B.ab             C.a=b            

19、  D.無(wú)法確定練習(xí)19、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成amolZ。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2molX和6molY，達(dá)到平衡時(shí)，生成的Z的物質(zhì)的量為 mol。 （2）、在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molX和8molY，若要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。 （3）、在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入0.5molX，則還需加入 molY 和 molZ，才能使達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z為0.9amol。練習(xí)20、一定溫度下，

20、在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A2molC B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC練習(xí)21、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量練習(xí)22、向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O

21、(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 A05 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2（恒溫恒壓）變體練習(xí)23、在450、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2SO2+O22S

22、O3由以下三種情況建立平衡：2摩SO21摩O2 平衡 2摩SO3 平衡a摩SO2b摩O2c摩SO3 平衡問(wèn)：（1）前兩種反應(yīng)和達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？（2）若達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與相同，則a，b，c應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？練習(xí)24、恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是A若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大練習(xí)25、在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個(gè)帶

23、活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖202所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：N23H22NH3(正反應(yīng)放熱) 圖202若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0體積。試回答：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(ab=13)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么：若a=1.0，c=2.0，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆)。若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。(用含a、b的式子表示)。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。

24、練習(xí)26、已知T0C、PkPa時(shí)，容積為VL的密閉容器中充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問(wèn)題：（1）欲使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則達(dá)平衡時(shí)，容器容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù) . (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)0C，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為_(kāi).練習(xí)27、I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+B(氣) C(氣)(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a m

25、ol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放人3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)若開(kāi)始時(shí)放人x mol A、2molB和l mol C，到達(dá)平衡后，C的含量與上題相同，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x =_mol, y =_mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。 (甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。作出此判斷的理由是_ 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。II.若溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)：(5)開(kāi)始時(shí)放人l mol A和l mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)