選修4化學(xué)反應(yīng)與能量題型總結(jié)

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量題型總結(jié)概念辨析：反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱的比較項(xiàng) 目中 和 熱燃 燒 熱反 應(yīng) 熱反應(yīng) 特點(diǎn)中和 反應(yīng)燃燒 反應(yīng)任何 反應(yīng)反應(yīng) 條件在稀溶液中壓強(qiáng)為101KPa250C、101KPa方程式配平標(biāo)準(zhǔn)以生成1molH2O為準(zhǔn)以1mol可燃物為準(zhǔn)任意物質(zhì)的量反應(yīng)物、產(chǎn)物特點(diǎn)產(chǎn)物為水 完全燃燒時(shí)的穩(wěn)定生成物。如CO2、H2O（液態(tài)）任意產(chǎn)物能量變化不同強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)時(shí)，H都為“-”、都放出57.3KJ的能量不同反應(yīng)不相同，H都為“-”不同反應(yīng)的H不相同，有的為“-”，有的為“+”注意：中和熱、燃燒熱都是反應(yīng)熱中的一種，與反應(yīng)熱產(chǎn)生的本質(zhì)、單位、表示符號(hào)均相同討論反應(yīng)熱有時(shí)要

2、考慮與化學(xué)平衡（吸熱、放熱）的聯(lián)系。 比較H的大小，應(yīng)以“正”、“負(fù)”值的角度來(lái)考慮，單位KJ/mol；若比較“反應(yīng)熱Q”的大小，則不考慮“正”、“負(fù)”，都為正值，單位KJ。備考資料 1 影響反應(yīng)熱大小的因素 等物質(zhì)的量的不同金屬和非金屬與同種物質(zhì)反應(yīng)，金屬和非金屬越活潑，放熱越多，H越小。 反應(yīng)物的物質(zhì)的量：反應(yīng)物物質(zhì)的量與能量成正比關(guān)系。 反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)：同種物質(zhì)能量的高低：E(s)E(l)E(g)。狀態(tài)由氣液固時(shí)會(huì)放熱，反之則吸熱。當(dāng)反應(yīng)物處于較高能態(tài)時(shí)，反應(yīng)熱會(huì)增大，當(dāng)生成物處于較高能態(tài)時(shí)，反應(yīng)熱會(huì)減少。 物質(zhì)的能量及鍵能大?。?鍵能越大，分子的能量越低，分子越穩(wěn)定。H（+E

3、）（斷鍵吸熱）+（-E）（成鍵放熱）（帶上正負(fù)號(hào)）強(qiáng)化訓(xùn)練題型一：有關(guān)概念的判斷題。1、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H

4、2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3、下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對(duì)值均正確） ( ) AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8

5、kJ/mol（反應(yīng)熱）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）4、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJ·mol1，E生成物>E反應(yīng)物BH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJC等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)到常溫，前者放出的熱量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJ·mol1，E反應(yīng)物>E生成物5、已

6、知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10236、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2

7、O2(s) H2=511KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol7、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=1929 kJ·mol1下列說(shuō)法正確

8、的是（ ） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol1題型二：有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。8、已知充分燃燒乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)

9、5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol9、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1 D

10、.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJ·mol110、 1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ

11、3;mol-111通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)，化學(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量(kJ/mol)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A. 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molB H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC. 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol題型三：比較H或熱量Q的大小。12、已知：(1)H2(g)1/2O

12、2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJ/mol(4)2H2OO2(g)=2H2O(l) H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd013已知：101 kPa時(shí)，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol. 下列結(jié)論正確的是()A若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3<H1 B若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3>H1C濃硫酸與稀

13、NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ題型四：有關(guān)蓋斯定律、計(jì)算的試題。14已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H為()A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol

14、 D109 kJ/mol15已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為( ) A404 B260 C230 D20016半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅()SiO2(s)(石英砂) 2C(s)=Si(s)(粗硅)2CO(g) H1682.44 kJ·mol1Si(s)(粗硅) 2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ·mol1SiCl

15、4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) (純硅) H3625.63 kJ·mol1生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為()A21435.71 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ17白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/mol C(4c12b4a5d)

16、kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol18. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1kJ/mol ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) H- Q3kJ/mol 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3綜合訓(xùn)練19.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ。（3）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生