補(bǔ)充知識(shí) 弱電解質(zhì)的電離20150114

1、 第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離重難點(diǎn)一 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2NaSOCH3COOHCH3COOH溶液中溶質(zhì)微粒的種類離子，無強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和分子重難點(diǎn)二 外界條件對(duì)電離平衡的影響 ( 以CH3COOHCH3COOH為例 )1溫度弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移

2、動(dòng)，CH3COOH電離程度增大，c(H)、c(CH3COO)增大。2濃度加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)減小。3同離子效應(yīng)向弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固體或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。前者使c(H)減小，后者使c(H)增大。4化學(xué)反應(yīng)向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的

3、物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離的方向移動(dòng)。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO2H=H2OCO2，使c(H)減小，平衡向著電離的方向移動(dòng)。例1現(xiàn)有如下各化合物：酒精、氯化銨、氫氧化鋇、氨水、蔗糖、硝酸、氫硫酸、硫酸鉀、磷酸、硫酸、鈉。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_，屬于弱電解質(zhì)的有：_。答案解析要注意是非電解質(zhì)，是單質(zhì)。先判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)，再判斷其是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。而在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)。很明顯，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。屬于混

4、合物，不是電解質(zhì)。判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)根據(jù)定義不如根據(jù)分類。定義幫助我們理解問題，分類則直接解決強(qiáng)弱電解質(zhì)的問題。 例2在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L甲酸溶液中c(H)約為1×102 mol/LB甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱答案A解析A弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，若甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則c(H)應(yīng)為1 mol/L，但根據(jù)題意其c(H)為1×102 mol/L，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1 mol/L，可知甲酸只有部分電離，所以可證明甲酸

5、是弱電解質(zhì)。B只表明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是無關(guān)的。所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)。C在酸、堿反應(yīng)中，無論是強(qiáng)酸或弱酸跟堿反應(yīng)都是依照反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)定量進(jìn)行的，因此不能表明酸的強(qiáng)弱。D因?yàn)樵谙嗤瑮l件下電解質(zhì)的導(dǎo)電能力取決于離子的濃度。如果離子濃度大，則其導(dǎo)電的能力就強(qiáng)，反之則弱，根據(jù)題意，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱，但強(qiáng)酸的元數(shù)不確定，故無可比性。例3某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸答案BD解析升溫平衡向右移動(dòng)

6、，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大c(NH)，平衡向左移動(dòng)，c(OH)減小，但c(NH)仍較原來增大，因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增加的部分；通入NH3平衡向右移動(dòng)，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應(yīng)使c(OH)下降，平衡向右移動(dòng)，使c(NH)增大。用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等。在分析這類問題時(shí)，同學(xué)們易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將平衡移動(dòng)的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕對(duì)地一致起來。應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)

7、結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。1下列說法正確的是()A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)答案D解析氯水導(dǎo)電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，溶于水而導(dǎo)電，而不是氯氣本身導(dǎo)電，且氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣雖不溶于水，但從結(jié)構(gòu)分析其應(yīng)屬于離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；固體磷酸雖是電解質(zhì)，但其是共價(jià)化合物，熔化時(shí)只以分子形式存在，不能導(dǎo)電；膽礬不能導(dǎo)電，但溶于水完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2下列電離方程式正確的是()AAl2(SO4

8、)32Al33SO BHFHFCH2S2HS2 DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用“=”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式書寫用“”；而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有B正確。3在氫硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2 C大于2 D在12之間答案C解析弱電解質(zhì)的電離為部分電離，電離程度一般很小，氫硫酸是二元弱酸；分兩步電離：H2SHHS，HSHS2；二級(jí)電離更弱，以第一級(jí)電離為主。雖然由HS電離產(chǎn)生的H與S2濃度相同，但一級(jí)電離產(chǎn)生H卻沒有產(chǎn)生S2，故c(H)/c(S2)>2。4根據(jù)下列數(shù)據(jù)(

9、均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.2×1041.8×1041.8×105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()AHX>HY>HZ BHZ>HY>HX CHY>HZ>HX DHZ>HX>HY答案A解析三種酸均為一元酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()ANaOH(固體) BH2O CHCl DCH3COONa(固體)答案BD解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2

10、的量，則要求c(H)減小，而n(H)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。6在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度答案D解析加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H)減小，升高溫度時(shí)c(H)增大。7寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)(1)NH3·H2O_；(2)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)CuSO4_。答案(1)NH3·H2ONHOH (2)H2CO3HHCO，HCOH

11、CO(3)NaHSO4=NaHSO (4)NaHCO3=NaHCO，HCO HCO(5)CuSO4=Cu2SO解析NH3·H2O、H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式中用“”號(hào)連接；H2CO3為二元弱酸，其電離分步進(jìn)行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”號(hào)連接。8H2S溶于水的電離方程式為：_(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_； (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_： (3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。答案

12、H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小 (2)右減小增大 (3)減小 (4)NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：H2SHHS，HSHS2對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減?。粚?duì)(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大；對(duì)(3)，當(dāng)加熱H2S溶液沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；對(duì)(4)，增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3

13、COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3下列電離方程式書寫正確的是()ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO40.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100和20時(shí)相比，其c(H)前者比后者()A大 B小 C相等

14、 D不能肯定5將0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是()ACH3COO BOH CH DCH3COOH6向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是()A逐漸減小 B逐漸增大 C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大8用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為239已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×10

15、4、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104 BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)10為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是()A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸C將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸D相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸11下列物質(zhì)中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COO