如何正確書寫化學方程式教案二

1、課題2如何正確書寫化學方程式教學目標1、通過具體化學反應分析，理解化學方程式的涵義2、了解化學方程式應遵守的原則。3、能正確書寫簡單的化學方程式。教學重點1、化學方程式的書寫原則。2、化學方程式的配平方法。教學難點化學方程式的配平方法。課時安排2課時第一課時教學目標1、了解化學方程式應遵守的原則。2、了解化學方程式書寫的步驟。3、能正確書寫簡單的化學方程式。教學重難點化學方程式的配平方法。教學過程一、復習提問通過化學方程式能提供給我們那些信息？學生回答】二、導入新課點燃P+O2= P2O5這個式子能不能稱為化學方程式？怎么樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？ 本節(jié)課我們就來學習這方面

2、的知識。前幾年有些別有用心的人宣稱“水變燃油” ，同學們想一下 水可能變成燃油嗎？這個問題說明化學反應不是隨隨便便就能發(fā)生的， 而是以客觀事 實為基礎的， 絕不能憑空想象， 那么作為化學反應的化學方程式書寫 時應遵守什么原則呢？閱讀課本P96頁，進行總結。一、 化學方程式的書寫原則1、必須以客觀事實為基礎。2、遵守質量守恒定律。 注意：必須以客觀事實為基礎，就是絕不能憑空想象、臆造事實不存 在的物質和化學反應。 也就是不能寫錯化學式和寫出事實不存在化學 反應！二、化學方程式的配平化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W 計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等， 遵守質量守恒定

3、律。注意： 在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)， 不能改動化學式， 不能在化學式中間添數(shù)字。若化學計量數(shù)為“1”，可省略不寫。三、化學方程式的書寫步驟閱讀課本P98總結。1、“寫”。跟據(jù)實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右 邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“+”連接。2、“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短 線兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質量守恒定律。3、“注”。注明反應的條件。4、“等”。將短線變成等號，連接反應物和生成物。以磷在氧氣中燃燒為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。1、加熱用符號“ ”表示。2、若反應只需一個條件，寫在短線上方，若需2個或多個 條件

4、，則分開寫在短線上下兩方。3、如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“f”符號。4、在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了 固體，則需在固體物質化學式有邊注“J”符號。5、若反應物中有氣體，生成物中出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就 不需注“f”。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中有出現(xiàn)了 固體，則固體生成物也不需要注“J”。例：鐵在氧氣中燃燒練習 配平下列化學方程式并注明條件。1、AI + O2Al2O32、H2O2 H2O + O23、Mg +。2MgO四、化學方程式的讀法1、“+”不能讀“加”，應讀“和” “與” “跟”2、“=”不能讀“等于”，應

5、讀“生成”。3、化學式應讀成物質的名稱。4、反應條件也應讀出。練習：讀出下列化學方程式。點燃1、4P +5O2=2P2O5MnO22、2H2O2=:2H2O +O2f點燃3、C +O2= CO2A4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2f五、化學方程式的書寫要領左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成氣沉淀，箭頭（fj）來表明。寫好化學方程式后要注意“四查” ： 一查化學式?？捶磻?、生成物的化學式是否正確，化學式寫 錯，就意味反應不存在。二查配平。若化學反應方程式沒有配平，就違背了質量守恒定 律，因此必須配平。使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。三

6、查條件。許多化學反應是在一定條件下進行，若無條件，反 應將無法進行。四查標號。生成物中有沉淀或氣體，要在化學式右邊標上“J或“r。掌握“要領”，堅持“四查”是書寫化學方程式的基本功。六、課堂小結通過本節(jié)課你學到了什么？七、作業(yè)布置 習題1、2、3、4、第二課時教學目標1、 鞏固化學方程式的書寫原則、步驟、讀法。2、 利用化學方程式推求物質的化學式。 教學重、難點化學方程式的配平方法。教學過程一、復習提問 化學方程式的書寫原則、步驟、讀法。二、新課講授一、 化學方程式的配平方法（一） 觀 察法這種方法全靠觀察確定化學計量數(shù)， 以配平化學方程式， 它適用 于簡單的化學方程式的配平。1、 寫出基本反

7、應式。2、 從化學式較復雜的入手，推求與之有關的物質的化學計量 數(shù)。3、根據(jù)所求得的物質的化學計量數(shù)，再確定其它物質的化學計 量數(shù)。4、寫出配平的化學方程式，并復查。例1： 赤熱的鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣?；痉磻篎e + H2O Fe3O4+ H2因為FE3O4的化學式比較復雜，可從其入手，由FQO4可將左邊Fe的計量數(shù)定為3,出0的化學計量數(shù)定為4,由H2O的化學計量數(shù) 看出，H2的化學計量數(shù)為4。練習：寫出鹽酸和Al2O3反應生成氯化鋁和水的化學方程式。（2）奇偶配平法 這種方法適用于一般化學方程式的配平,且較容易掌握：1寫出基本反應式：2選定在反應式中出現(xiàn)的最多且在反應式兩

8、邊原子個數(shù)分別 是一奇一偶的那種元素作為配平的起點；3把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學式前配上化學計量數(shù)2,把“奇”變?yōu)椤芭肌?；4逐步求算出其它物質的化學計量數(shù)5求出配平的化學方程式并復查例2:黃鐵礦（主要成分FeS2）在空氣中高溫燃燒生成FezO3和SO2,試寫出該反應的化學方程式?；痉磻剑篎eS2+ O2Fe2O3+ SO2氧元素在反應式兩邊出現(xiàn)的次數(shù)最多, 且原子數(shù)為一偶一奇, 故 這個反應應該以氧為起點。因為氧氣為雙原子分子,無論多少個O2分子與FeS2作用，生成物中總有偶數(shù)個氧原子。故先給Fe2O3配上化 學計量數(shù)2,使右邊氧原子總數(shù)為偶數(shù)。FeS2+ O22Fe2O3+ SO

9、2由Fe2O3的化學計量數(shù)推知FeS2的化學計量數(shù)為44FeS2+ O22卩62。3+ SO2由的FeS2化學計量數(shù)可推知的SO2化學計量數(shù)為&4FeS2+ 02- 2Fe2O3+8 SO2由Fe2O3和SO2的化學計量數(shù)可以知道02的化學計量數(shù)為11, 配平得：亠、咼溫4FeS2+11 O2=2Fe?O3+8 SO2(3)最小公倍數(shù)法1寫出基本反應式。2找出反應式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。3由已知的化學計量數(shù)，確定其它化學式的化學計量數(shù)。高溫例3：Al + MnO2= Mn + Al2O2以氧元素為起點配平，左邊20,右邊30，2與3的最小公倍數(shù) 為6，MnO2的化學式計算數(shù)為6/2=3, FezOs的化學計量數(shù)為6/3=2,再用觀察法配平其它化學計量數(shù).高溫4AI + 3MnO2= 3Mn + 2Al2O3配平順序：三、利用化學方程式求化學式例1:Cu可以和濃HNO3反應，化學方程式為Cu + 4HO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2Xf，其中X的化學式為A.N2O3B. N2C. NO2D. NO4FeS2+ O22卩62。3+ SO2例2:NH3