硫及其化合物教案

1、第三節(jié)硫及其化合物教案教學(xué)目標(biāo)知識技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。過程方法：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對已有知識進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過學(xué)生自己對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

2、系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。教學(xué)方法：類比，問題引導(dǎo)教學(xué)過程引入：初中我們學(xué)習(xí)氧氣的相關(guān)性質(zhì)，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質(zhì)應(yīng)該與氧相似。接下來我們就開始學(xué)習(xí)與硫有關(guān)的單質(zhì)及化合物的知識。板書一、硫（S）展示：單質(zhì)硫圖片或?qū)嵨?、硫的物理性質(zhì)學(xué)生閱讀課本P90淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。舉例說明3、硫的化學(xué)性質(zhì)硫的常見價(jià)態(tài)-2、0、+4、+6思考：單質(zhì)硫可能具有什么樣的性質(zhì)？能與什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？（1）

3、氧化性與銅反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S思考：為什么不是+2價(jià)銅？回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應(yīng)與氫氣反應(yīng)：H2+S=H2S（2）還原性與氧氣反應(yīng)：S+O2=SO2演示燃燒視頻？（3）與堿反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O提示：歧化反應(yīng)的特點(diǎn)，如比例問題，電子轉(zhuǎn)移問題，另外注意離子方程式的寫法4、用途：用于制取硫酸引入：單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)可以得到二氧化硫，它是一種與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的物質(zhì)，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質(zhì)呢？板書：二、二氧化硫（SO2）SO2,應(yīng)從哪幾方面入手？講解首先研究其物理性質(zhì)讓學(xué)生思考了

4、解物理性質(zhì)應(yīng)注意什么，觀察SO2,聞氣味（注意操作方法）1、SO2物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。引言那么SO2在水中的溶解性如何？怎樣通過實(shí)驗(yàn)證明？投影易溶于水1：40實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的水溶性實(shí)驗(yàn)思考：從哪里入手研究SO2的化學(xué)性質(zhì)？它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？板書二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)引言剛才有同學(xué)認(rèn)為SO2是酸性氧化物，如何通過實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的酸性思考：出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？1、 SO2是酸性氧化物 1） SO2跟水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3是亞硫酸的酸酊注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成SO2和H2OH2SO3=H2O+SO2強(qiáng)調(diào)：二氧

5、化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。 2） 2）SO2和堿的反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：該反應(yīng)的情況與誰相似？思考：SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，由此推斷SO2還可能有哪些性質(zhì)？如何通過實(shí)驗(yàn)證明？2、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O3、還原性2SO2+O2=2SO3回憶：在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強(qiáng)氧化性物質(zhì)反生反應(yīng)，例如：高錳酸鉀、三價(jià)鐵離子、氯氣等。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2

6、SO4+2MnSO4強(qiáng)調(diào)：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)視頻二氧化硫的漂白性將SO2氣體通入品紅試液，然后再加熱提示觀察溶液顏色變化講解SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復(fù)到原來顏色。此法可用來檢驗(yàn)SO2氣體，工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。提問比較SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？與活性炭有何區(qū)別？與上述表現(xiàn)還原性有何區(qū)別？4、漂白性思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通過品紅試液，會有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？5、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴疽許O2是有毒氣體，對環(huán)境危害很大。講解SO2是主要的大氣污染物之一，

7、對人、動物、植物、建筑物危害很大。視頻展小SO2對環(huán)境危害講解SO2一旦污染空氣，危害非常嚴(yán)重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護(hù)環(huán)境。酸雨的定義以及成因。三、三氧化硫（SO3）標(biāo)況固態(tài)，與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐。小結(jié)：作業(yè)：第二課時(shí)硫酸教學(xué)目標(biāo)知識技能：1、掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。過程方法：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來研究問題、學(xué)習(xí)化學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過學(xué)生自己對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)

8、途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，激發(fā)興趣；使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)過程引言硫酸是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，在初中已學(xué)過它的一些性質(zhì)，這一節(jié)我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)。提問稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？為什么具有這些性質(zhì)？濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質(zhì)差異。濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？四、濃硫酸1、吸水性不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強(qiáng)的氣體，如硫化氫、碘化氫2、 脫水性實(shí)驗(yàn)視頻濃硫酸的脫水性已知蔗糖分子式為Cl2

9、H22。11,問黑色物質(zhì)是什么？講解濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機(jī)物中的氫氧元素，使這些物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。脫水性的定義：思考1：膽礬放入濃硫酸會有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？演示視頻思考2：皮膚上灑了濃硫酸應(yīng)如何處理？3、 強(qiáng)氧化性（1）關(guān)于鈍化演示視頻銅與濃硫酸反應(yīng)（2）與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2f+2H2O思考1：足量的銅與濃硫酸反應(yīng)，能否將硫酸消耗完全？當(dāng)硫酸變稀時(shí)，會不會有氫氣生成？思考2：如何驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫？思考3：在上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)?濃硫酸的氧化性是很強(qiáng)的不僅能與不活潑金屬反應(yīng)，還能和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)視頻碳與濃硫酸反