堿金屬單元測(cè)驗(yàn)卷

1、堿金屬單元測(cè)試（時(shí)間：100分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分，共20分）1 .下列粒子最容易獲得電子的是（）A.Li+B.Na+C.K+D.Cs+2 .下列關(guān)于鉀、鈉、鋤、葩的敘述中不正確的是（）A.其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOHB.還原能力最弱的是鈉原子C,原子半徑隨電荷數(shù)的增大而增大D,單質(zhì)的密度均小于1g/cm33 .下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）A.石灰石B.純堿C.小蘇打D.碳錢(qián)4 .關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.它們相差一個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相近C.鈉原子的半徑比鈉離子大D.鈉原子和鈉離子均為同一元素5 .有相同質(zhì)量的兩份Na

2、HCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解后冷卻，在加足量的同等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（）A.2:1B.1:1C.1:2D.4:16 .下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T8 .氧化鈉與鹽酸反應(yīng)。2一+2H+=H2。C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)CO?"+2H+=CO2T+H2OD.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O7 .某二價(jià)金屬元素的氧化物14g,全部轉(zhuǎn)化為氯化物后為27.8g,此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.40B.23C.64D.328 .向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)

3、氧化鈉粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液仍為紫色B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C.最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色9 .將10gC6和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.32%B.44%C.56%D.88%10 .將NaHCO3和Na2O2按3:1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（）A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和N&CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有NmCO3二、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意每

4、小題2分，共32分）11.下列操作發(fā)生的反應(yīng)，只產(chǎn)生沉淀，不產(chǎn)生氣體的是（）A.鉀投入到硫酸銅溶液中B.碳酸氫鈉加入到澄清的石灰水中C.過(guò)氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液D.氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液12 .下列反應(yīng)中可用離子方程式M+2H+=M2+H2T表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（）鈉和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鎂和醋酸反應(yīng)鐵和濃鹽酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)A.B.C.D.13 .某堿金屬R的單質(zhì)mg,與3.55gCI2恰好反應(yīng)，生成（m+3.55）g氯化物，將mgR與O2反應(yīng)，生成的化合物質(zhì)量可能為（）A.（m+6.4）gB.（m+0.8）gC.（m+1.6）gD.（m+2.4）g14 .欲除去小蘇打溶

5、液中少量的蘇打雜質(zhì)，最宜選用加入的物質(zhì)是（）A.干冰B.鹽酸C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣15 .在天平兩邊各放一質(zhì)量相等的燒杯，分別放入100g水。向左盤(pán)燒杯中加入4.6g金屬鈉，為保持天平平衡，向右盤(pán)燒杯中應(yīng)加入N&O2的質(zhì)量約為（）A.4.52gB.5.12gC.5.54gD.6.22g16 .下列離子方程式正確的是（）A.二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液：CO32+CO2+H2O=2HCO3一B.碳酸氫鈣溶液和少量燒堿溶液：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3，+CO32+2H2OC.小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3；+CO32+2H2OD.氨水和醋

6、酸反應(yīng)：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O17 .質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物xg,加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥g,當(dāng)y為何值時(shí)表明碳酸氫鈉完全分解（）A.53x/168B.137x/168C.53x/84D.159x/19018 .將一定量金屬鉀放入236gtC的水中,得到tC的氫氧化鉀飽和溶液312g,則tC時(shí)氫氧化鉀的溶解度是（）A.112gB.56gC.28gD.78g19 .某含結(jié)晶水的化合物化學(xué)式為AnH2O,A的相對(duì)分子量為m。如果加熱ag該化合物，直至結(jié)晶水全部丟失，剩余的殘?jiān)鼮閎g,則n的計(jì)算關(guān)系式是（）18m（a-b）m（a-b）a.abb.18

7、b（a-b）bm（a-b）bC.18md.18a20 .下列反應(yīng)均有水參加，但水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.SO2+H2OB.K+H2OC.F2+H2OD.Na2O2+H2O21 .將過(guò)量CO2通入下列溶液中，可使溶液變渾濁的是（）A.氯化鈣溶液B.澄清石灰水C.飽和碳酸鈉溶液D.稀硫酸溶液22 .把金屬鈉投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO423 .下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,可以用加熱的方法除去的是（）A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）2

8、4.在一定條件下，加熱碳酸氫鈉使其完全分解，所放出的氣體用過(guò)氧化鈉來(lái)充分吸收制取氧氣，則碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的最佳質(zhì)量之比是（）A.42:39B.84:39C.21:39D.無(wú)法確定25. .下列關(guān)于堿金屬白敘述，正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可以用水或泡沫滅火劑滅火B(yǎng).堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中C.鈉離子半徑比鈉原子半徑小D.堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是葩26. 中和一定量的某強(qiáng)酸，須一定量的燒堿，若改用下列與燒堿質(zhì)量相等的物質(zhì)與上述強(qiáng)酸反應(yīng)后，溶液使酚猷變紅的是（）A.氫氧化鋰B.氫氧化鋼C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀三、填空題（26分）27. （5分）下列物質(zhì)中：鈉過(guò)氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉（

9、1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是o（2）可用于電光源上的是o（3）制糕點(diǎn)時(shí)所用發(fā)酵粉的主要成分是（4）廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是o（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多的藥劑是o28. （12分）A,B,C,D,E,F六種物質(zhì)，都易溶于水，水溶液除去F外都能使石蕊試液變藍(lán)色，六種物質(zhì)火焰都呈黃色。A,B與水反應(yīng)時(shí)，都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體具有還原性，B放出的氣體具有氧化性，A,B溶于水時(shí)都產(chǎn)生C。C與適量的二氧化碳反應(yīng)生成D,C與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E,而周體E加熱時(shí)產(chǎn)生D。F的水溶液能使石蕊試液變紅色，在F的溶液中加人氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。推斷六種物質(zhì)分別是：

10、ABCDEF29. （9分）在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保證飛行坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入坐艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；L將處理后的氣體充入坐艙時(shí),應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是：四、推斷題（10分）30. 已知某白色物質(zhì)不是硝酸鹽，為了鑒定此物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)各實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出推斷，并說(shuō)明最后的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象推斷1.取少量未知物加水全溶，彳導(dǎo)溶液A2.用鋁絲蘸取溶液A,放在

11、火焰上灼燒火焰呈紫色（透過(guò)鉆玻璃觀察）3.取溶液A,加稀硝酸成酸性，加硝酸銀溶液無(wú)沉淀4.取溶液A,加氯化鋼溶液無(wú)反應(yīng)，得混合液為B5.向溶液B中加入適量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀C6.取沉淀C,加入鹽酸沉淀溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體E7.將E通入石灰水石灰水變渾濁結(jié)論：白色粉末為（）五、計(jì)算題（12分）31. （6分）把7.8g過(guò)氧化鈉加入到92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？32. （6分）由NaO附NaHCOfi成的固體混合物18.4g,放在密閉容器中加熱到250C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為16.6g試計(jì)算原混合物中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)。堿金屬單元測(cè)試參考答案一

12、、二、選擇題1.A2.D3.B4.B5.B6.D7.A8.D9.D1910. D11. BD12.C13.BC14.A15.C16.AD17.B18.B19.B20.D21. C22.D23.C24.A25.C26.AC部分試題分析和提示：1.金屬的還原性順序?yàn)長(zhǎng)i<Na<K<C§所以它們的陽(yáng)離子得電子順序?yàn)長(zhǎng)i+>NS水心。2.在鈉、鉀、鋤、葩4種鹽中，葩的金屬性最強(qiáng)，所以氫氧化葩的堿性最強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；還原Tt最弱的是鈉，B正確；核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C選項(xiàng)正確；從鈉到葩，堿金屬的密度逐漸增大，鉀、鈉的密度小于1g/cm3,但鋤、葩白密

13、度大于1g/cm3,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.根據(jù)熱穩(wěn)定性順序，正鹽>酸式鹽，且正一價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽>正二價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽。A,C,D選項(xiàng)受熱都可以分解，純堿受熱最難分解。6. NaO屬氧化物不能拆，HC。是弱酸的酸式鹽的酸根，不能拆。7.此題利用差量法進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)樵摻饘贋檎r(jià)，所以該金屬元素的氧化物為RQ氯化物為RCb。設(shè)金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為x。RORCl2 質(zhì)量差x+16x+717116=5514g27.8g27.814=13.8x+16/14=55/13.8x408.2NaQ+2H*4NaOH+O,因?yàn)橛醒鯕馍?，所以可?jiàn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，又NaQ有漂白性，故溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

14、。9.由于CO與NaQ反應(yīng)，使干燥管質(zhì)量增加，可用差量法計(jì)算，求出CO的質(zhì)量。2NaQ+2CO=2NaCG+Q質(zhì)量增加8856m(CO)5.6gm(CO)=5.6gX88/56=8.8gCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.8/10=88%10.因?yàn)轭}干中說(shuō)明在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，所以容器中最后不可能殘留NaHCO因而A,B不合題意。依據(jù)NaHCOtNaO的個(gè)數(shù)之比為3:1,可知NaC:H=5:3:3,因?yàn)镹aC=5:3,彳貿(mào)設(shè)產(chǎn)物只有NaCO,而NaCO中Na：C=2:1(5:2.5),則碳元素必定以CO氣體的形式釋放出去，則必定有CO產(chǎn)生,因?yàn)轭}干中說(shuō)明是充分反應(yīng)，所以產(chǎn)物中不可能有NaOHfr在，所以

15、C也不合理。13.堿金屬與Cl2反應(yīng)生成的氯化物化學(xué)式為MCl,因?yàn)閙g堿金屬與3.55gCl2恰好反應(yīng)，所以mg堿金屬為0.1mol。堿金屬與氧反應(yīng)有三種情況：4R+。2=2R2O4mol32g0.1molxx=0.8g化合物的質(zhì)量為(m+0.8)g(2)2R+O2=R2Q2mol32g0.1molyy=1.6g化合物的質(zhì)量為(m+1.6)g(3)R+O2=RQ1mol32g0.1molzz=3.2g14.由于反應(yīng)NaCG+CO+HO=2NaHCOW除去了NaCO雜質(zhì)又沒(méi)有增加其他雜質(zhì)加入鹽酸、碳酸氫鈣、氫氧化鈣均會(huì)引入雜質(zhì)。15.為保持天平仍舊平衡，需使天平左右兩邊的增量相同，左盤(pán)中加入鈉

16、，其凈增量等于鈉的質(zhì)量減去H2的質(zhì)量。右盤(pán)中放NaQ,其凈增質(zhì)量等于NaO的質(zhì)量減去Q的質(zhì)量。本題可米用差量法進(jìn)行計(jì)算。2NaH2Am2Na?QO2Am4624478X2321244.6g4.4gx4.4g所以右盤(pán)71增量是4.4gx=5.54g16.B項(xiàng)中的燒堿溶液不足量，所以離子方程式是：HCB+OH+Ca2+=CaCO3+H2OC項(xiàng)中是石灰水過(guò)量，離子方程式也是：HCQ+OH-+Ca2+=CaCO；+H2O17.因反應(yīng)后固體質(zhì)量減少是由于碳酸氫鈉受熱分解造成的，用差量法可求。由題意知碳酸氫鈉為x/2g2NaHCOsNaaCO3+H2Ot+CO3t差量16862Xxxy當(dāng)62xx/2=16

17、8(xy)時(shí)完全分解解得：y=137x/16818.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀放出氫氣，溶液增重量為參加反應(yīng)的鉀與生成氫氣的質(zhì)量之差，通過(guò)差量法求解設(shè)：參加反應(yīng)的水、生成的KOH勺質(zhì)量分別為x、y2K+2HO=2KOH+H溶液增重36112782=76x=36y=112312236=76則溶解度為112/(23636)X100=56(g)19.A-nH2O=A十nHOm+18nmab(m+18n):a=mbn=m(ab)/18b20.依據(jù)元素化合物知識(shí)完成化學(xué)方程式，再據(jù)化合價(jià)的變化判斷：A為非氧化還原反應(yīng)；B中K是還原劑HO是氧化劑；C中F2是氧化劑代。是還原劑；D中NaQ即是還原劑又是氧化

18、劑,HO即不是還原劑也不是氧化劑。21.A中：CO溶于水是弱酸，不與氯化鈣反應(yīng)；B中：CO+Ca(OH)=CaCOj+H2OCaCO+HO+C氏2Ca(HCO2石灰水先變渾濁后變澄清；C中：NaCG+HO+CR2NaHCONaHCO勺溶解度比NaCO小，因此會(huì)析出；D中：CO不與HSO反應(yīng)。22.溶液質(zhì)量增加或減少主要由參加反應(yīng)的金屬鈉的質(zhì)量以及鈉與水反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量來(lái)決定。HCl,NaSO與鈉作用生成的氣體比參加反應(yīng)的金屬鈉少，因此溶液的質(zhì)量增加；FeCL,CuSO與鈉作用后在溶液中又生成Fe(OH、Cu(OH)沉淀，原溶質(zhì)由ImolFeCL變?yōu)?molNaCl,造成溶液質(zhì)

19、量增大；原CuSOlmol變?yōu)镮molNaSO,造成溶液質(zhì)量減少。24.依化學(xué)方程式：2NaHC5=Nag+C。#+心。2NaQ+2CO=2NaCG+QT2NaQ+2Ho=4NaOH+Of得到關(guān)系式：2NaHCONazQ。本題易只考慮二氧化碳不考慮水而錯(cuò)選B。25.A:金屬鈉著火時(shí)，生成了過(guò)氧化鈉，泡沫滅火劑滅火主要是靠產(chǎn)生的二氧化碳和水使火熄滅，過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)均生成氧氣，使金屬鈉燃燒更旺，因此金屬鈉著火時(shí)，不可以用水或泡沫滅火劑滅火。B:堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可以。而鋰的密度小于煤油，所以不可。鋰一般保存在石蠟油中，其他少量堿金屬可以保

20、存在煤油中。D:堿金屬的密度由鈉到葩依次增大(但K的密度比Na的小),熔沸點(diǎn)依次減小，葩的熔沸點(diǎn)最低。26.解：由下列關(guān)系式：NaOHOHLiOHOH401724171/2Ba(OH)2OH1/2Ca(OH)2OHKOH-OH171X1/21774X1/2175617等質(zhì)量的NaOHLiOH,Ca(OH)中，LiOH,Ca(OH)提供的OH質(zhì)量比NaOH提供得多，即中和一定量的某強(qiáng)酸時(shí)堿過(guò)量，溶液使酚猷變紅。三、填空題27.(1)(3)(4)(5)28.A.鈉；B.過(guò)氧化鈉；C.氫氧化鈉；D.碳酸鈉；E.碳酸氫鈉；F,硫酸氫鈉。提示：六種物質(zhì)均含有鈉元素，A與水反應(yīng)時(shí)，放出的氣體具有還原性，A

21、為鈉；B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B為過(guò)氧化鈉；則C為氫氧化鈉；由C與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E,而固體E加熱時(shí)刻產(chǎn)生D,推知D為碳酸鈉；E為碳酸氫鈉；F的水溶液能使石蕊試液變紅色且與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，F(xiàn)水溶液為強(qiáng)酸性，在F的溶液中加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)為硫酸氫鈉。29.2N%O2+2CO2=2NaCO+O2N%O2+2H2O=4NaOH+d;補(bǔ)充適量的水蒸氣。四、推斷題30.(1)A易溶于水。(2)A為鉀鹽。(3)A中不含SO2-,Cl，Bl,等離子。(4)A中不含SO2,SO2,CO2,PO3,Ag+等離子。(5)B中含酸式根離子。(6)C可能為碳酸鋼沉淀。(7)E為CO氣體?？梢詳喽–為碳酸鋼，所以A中含有HCS離子。結(jié)論：白色粉末為KHCO分析和提示：(1)由步驟1未知物加水得溶液，可知A易溶于水。(2)由步驟2用鋁絲蘸取溶液A,放在火焰上灼燒，火焰呈紫色可知A為鉀鹽。(3)由步驟3溶液A加稀硝酸成酸性，加硝酸銀溶液無(wú)沉淀可知A中不含SO2-,Cl,Br,I等離子。(4)由步驟4溶液A加氯化鋼溶液無(wú)反應(yīng)，得混合液為B可知A中不含SO2,SO2,CG2,PO3,Ag+等離子。(5)步驟5中向溶液B中加入適量氫氧化鈉