202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考核心素養(yǎng)提升化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用課件

1、0101020203030404題型專練思維建模試題備選1.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2M(g)H0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是()A.這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)，在低溫條件下該反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B.若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過(guò)量的B，以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣叻磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)解析 返回原題解析這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)，只有當(dāng)HTS0時(shí)，該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；加入過(guò)量的B，可以提高A的轉(zhuǎn)化率，B正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；使用催

2、化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤?；どa(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過(guò)快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動(dòng)分析，既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實(shí)際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制?；瘜W(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0()如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”)。實(shí)際 生 產(chǎn) 條 件 控 制 在 2 5 0 、 1 . 3 1 04 k P a 左 右 ， 選 擇 此 壓 強(qiáng) 的 理 由 是_I2在1.3104 k