乙醇醇類練習(xí)題

1、.乙醇 醇類練習(xí)題教學(xué)目的1.使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì);2.使學(xué)生理解醇類的一般通性和幾種典型醇的用處;3.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識問題、分析問題、解決問題的才能;4.通過分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推出醇類的化學(xué)性質(zhì)的通性，浸透由“個別到一般的認(rèn)識觀點，對學(xué)生進(jìn)展辯證思維教育。教學(xué)重點乙醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點乙醇發(fā)生催化氧化及消去反響的機理課時安排二課時教學(xué)方法1.從乙醇的構(gòu)造入手進(jìn)展分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì);2.采用實驗探究、比照分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇與Na的反響;3.通過啟發(fā)、誘導(dǎo)，“從個別到一般由乙醇推導(dǎo)出其他醇類的化學(xué)通性。教學(xué)用具投影儀、乙烷和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無水乙醇、Na、火柴、銅絲

2、。教學(xué)過程第一課時師我們初中化學(xué)中學(xué)過乙醇的一些性質(zhì)，請同學(xué)們寫出乙醇的構(gòu)造簡式，從構(gòu)造簡式可以看出它的官能團(tuán)是什么?生CH3CH2OH，官能團(tuán)是羥基OH師根據(jù)你學(xué)過的知識，通過哪些反響可以生成乙醇，請大家討論后寫出方程式。學(xué)生討論后得出結(jié)論1.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr師醇是另一類烴的衍生物，其官能團(tuán)為羥基。我們這節(jié)課就通過學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)來理解醇類的共同性質(zhì)。板書第二節(jié) 乙醇 醇類一一、乙醇師根據(jù)初中所學(xué)乙醇的知識，請同學(xué)們回憶后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)及用處。生物理性質(zhì)：乙醇是無色透明、具有特殊氣味的液體，乙醇易揮發(fā)，

3、能與水以任意比互溶，并可以溶解多種有機物。用處：做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料。用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%75%的乙醇水溶液作消毒劑。師說明：乙醇俗稱酒精，各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%5%，葡萄酒含酒精6%20%，黃酒含酒精8%15%，白酒含酒精50%70%均為體積分?jǐn)?shù)。設(shè)問乙醇是我們生活中比較常見的物質(zhì)。那么它的分子構(gòu)造如何呢?師先展示乙烷的球棍模型，再在一個CH鍵之間加一個氧原子球模型，變成乙醇分子的模型。讓學(xué)生觀察后，寫出乙醇的分子式、構(gòu)造式、電子式、構(gòu)造簡式。學(xué)生活動，老師巡視指出學(xué)生的書寫錯誤。板書1.乙醇的分子構(gòu)造構(gòu)造簡式：CH3CH2OH或C2

4、H5OH討論1.乙醇是極性分子還是非極性分子?什么事實可以證明?2.乙醇溶于水是否導(dǎo)電?為什么?學(xué)生討論后得出結(jié)論1.乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是因為相似相溶。2.乙醇溶于水不導(dǎo)電。因為乙醇是非電解質(zhì)。師構(gòu)造決定性質(zhì)，那么，乙醇的構(gòu)造決定了乙醇應(yīng)具有哪些性質(zhì)呢?下面我們通過實驗探究。板書2.化學(xué)性質(zhì)1與Na反響師演示實驗62，要求學(xué)生仔細(xì)觀察后，準(zhǔn)確地表達(dá)出該實驗的現(xiàn)象，并推斷出結(jié)論。生現(xiàn)象：試管內(nèi)鈉粒沉于液態(tài)無水乙醇底部，有無色氣泡在鈉粒外表生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明;氣體被點燃時，氣體燃燒并有淡藍(lán)色火焰;倒扣在火焰上方的燒杯在內(nèi)壁上出現(xiàn)了水珠，但倒入燒杯內(nèi)的石灰

5、水無新現(xiàn)象。結(jié)論：乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反響，生成氫氣。師說明：實驗證明，H2中的H來自于羥基OH上的氫。板書2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑問該反響屬于有機反響中的什么反響類型?生取代反響。師與Na和水反響比較，說明了什么問題?生乙醇羥基上的H不如水中的H活潑。師NaOH和CH3CH2ONa相比，誰的水溶液堿性更強?生CH3CH2ONa。由Na和H2O反響、Na與CH3CH2OH反響的實驗事實可知，CH3CH2OH分子中的OH鍵比H2O分子中的OH鍵更穩(wěn)定。因此，CH3CH2O-比OH-更易結(jié)合H+，即CH3CH2ONa比NaOH堿性更強。師說明：

6、乙醇與鈉的反響類似于水與Na的反響，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反響比水與鈉反響要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。乙醇鈉在水中強烈水解，具有比NaOH還強的堿性。綜合乙醇與Na反響和金屬活動性順序便知，鉀、鈣等很活潑的金屬也能與乙醇發(fā)生反響。練習(xí)寫出乙醇和Ca反響的化學(xué)方程式。答案：2CH3CH2OH+Ca CH3CH2O2Ca+H2↑投影 Na分別與水、乙醇反響的比較鈉與水反響實驗 鈉與乙醇反響實驗鈉的現(xiàn)象 鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水面，并快速消失

7、鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并漸漸消失聲的現(xiàn)象 有嘖嘖的聲音 無任何聲音氣的現(xiàn)象 觀察不到氣體的現(xiàn)象 有無色、無味氣體生成，作爆鳴試驗時有爆鳴聲實驗結(jié)論 鈉的密度小于水的密度，熔點低。鈉與水劇烈反響，單位時間內(nèi)放出的熱量多，反響生成氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氫原子相對較活潑 鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反響生成氫氣。2Na+2CH3CH2OHH2↑+2CH3CH2ONa，乙醇分子里羥基氫原子相對不活潑反響本質(zhì) 水分子中的氫原子被置換的置換反響 乙醇分子羥基上的氫原子被取代的取代反響過渡通過上述實驗驗證出OH鍵最易斷裂，那么

8、CH鍵和CO鍵能否斷裂呢?師要求學(xué)生表達(dá)酒精燈燃燒現(xiàn)象，寫出方程式。生淡藍(lán)色火焰，放熱。CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O師完全燃燒生成且僅生成CO2和H2O的有機物一定是烴嗎?生不一定。烴完全燃燒生成CO2和H2O，烴的含氧衍生物完全燃燒也生成CO2和H2O。設(shè)疑在乙醇的燃燒反響中乙醇被氧化，假設(shè)條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產(chǎn)物還是CO2和H2O嗎?生按以下圖裝置設(shè)計實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲外表生成一薄層黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的試管里，這樣反復(fù)操作幾次?，F(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成，同時加熱變黑的銅絲伸入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色。方程式

9、：2Cu+O2=2CuOCuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O師Cu在反響過程中起什么作用?生催化劑。因參加反響的Cu和生成Cu的量相等。板書2氧化反響燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化：考慮一光潔無銹的銅絲，放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，將有什么現(xiàn)象?此時將銅絲移到焰心，又有什么現(xiàn)象發(fā)生?為什么?生銅絲在酒精燈外焰上灼燒時外表變黑，移至焰心時，銅絲又從黑色變?yōu)楣饬恋募t色。因為酒精燈焰心處為酒精蒸氣，發(fā)生了催化氧化反響，便出現(xiàn)了上述現(xiàn)象。過渡我們已經(jīng)知道，乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170即生成乙烯，該反響屬于消去反響。因此，乙醇還可發(fā)生消

10、去反響。板書3消去反響師假如將該反響的溫度控制在140，其產(chǎn)物是什么?試寫出反響的化學(xué)方程式。學(xué)生板演CH3CH2OH+HOCH2CH3 C2H5OC2H5+H2O乙醚師該反響是從分子間脫去1分子的水，也屬于消去反響嗎?生不是。消去反響是從一個分子內(nèi)脫去一個小分子而形成不飽和化合物的反響。此反響屬于取代反響。投影練習(xí)判斷以下闡述是否正確?并說明理由。1所有的脫水反響都是消去反響。2分子間脫水反響屬于取代反響。答案：1不正確。脫水反響可分為分子內(nèi)脫水和分子間脫水，分子內(nèi)脫水反響是消去反響，而分子間脫水反響屬于取代反響。2正確。師乙醇除具有上述化學(xué)性質(zhì)外，還可以和酸發(fā)生酯化反響，我們將在學(xué)習(xí)羧酸時

11、再詳細(xì)學(xué)習(xí)。學(xué)生閱讀資料：判斷酒后駕車的方法。讓學(xué)生理解化學(xué)知識在實際生活中的應(yīng)用，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。投影練習(xí)1.實驗室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反響的化學(xué)方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。試答復(fù)：1第二步反響實際上是一個可逆反響，在實驗中可采取 和 的措施，以進(jìn)步溴乙烷的產(chǎn)率。2濃H2SO4在實驗中的作用是 ，其用量物質(zhì)的量應(yīng) 于NaBr的用量填“大“小或“等。3實驗中可能發(fā)生的有機副反響用化學(xué)方程式表示是 和 。解析：1乙醇的溴代反響是可逆的，要進(jìn)步溴乙烷的產(chǎn)率，應(yīng)設(shè)法使平衡向生成物的

12、方向挪動。2濃H2SO4在第一個反響里是反響物;在第二個反響里它可作吸水劑。因此它的用量應(yīng)大于NaBr的用量物質(zhì)的量，以利于減少反響體系中的水，使平衡向生成物方向挪動。3濃H2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案：1增加任一種反響物 移去生成物2反響物和吸水劑 大32C2H5OH C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2.寫出以下各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式。答案：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC

13、H2=CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OCH2=CH2+HBr CH3CH2BrC2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBrNaBr+H2SO4濃+C2H5OH C2H5Br+H2O+NaHSO42C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O小結(jié)本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反響的斷鍵方式可概括如下：消去反響斷裂與金屬反響斷裂發(fā)生催化氧化斷裂分子間脫水?dāng)嗔雅cHX反響斷裂作業(yè)P154二、1、2、3，三、板書設(shè)計第二節(jié) 乙醇 醇類一一、乙醇1.乙醇的分子

14、構(gòu)造構(gòu)造簡式：CH3CH2OH或C2H5OH2.化學(xué)性質(zhì)1與Na反響2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑2氧化反響燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化3消去反響教學(xué)說明學(xué)生在初中就已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的一些知識，并且乙醇是大家生活中比較熟悉的物質(zhì)。因此教材選用乙醇作為代表物學(xué)習(xí)醇類的特征構(gòu)造及性質(zhì)。本節(jié)課通過復(fù)習(xí)引入，采用設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)及實驗探究的方法學(xué)習(xí)乙醇的重要性質(zhì)。培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能、動手操作才能、設(shè)計實驗的才能，以及分析思維才能。同時，在整個教學(xué)過程中還注重了對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。參考練習(xí)1.檢驗酒中是否含有少量的水，可選擇的試劑是A.金屬鈉 B.生石灰 C.電石 D.無水CuSO4答案：CD2.乙醇可發(fā)生以下化學(xué)反響，其中乙醇分子中斷裂CO鍵而失去羥基的是A.乙醇在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反響 B.乙醇與金屬鈉反響C.乙醇與鹵化氫反響 D.乙醇在Ag催化下與O2反響答案：AC3.CH2=CHCH3水化時，水分子中氫原子