初中化學(xué)分子、原子、離子最全面的必考知識點(diǎn)

1、初中化學(xué)分子、原子、離子最全面的必考知識點(diǎn) 必考知識點(diǎn)一原子：化學(xué)變化中的最小微粒。（ 1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（ 金剛石、石墨等）; 金屬單質(zhì)（如鐵、汞等 ）;稀有氣體等。（ 2）原子也不斷地運(yùn)動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。1803 年道爾頓提出了科學(xué)的原子論。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（ 1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（ 2）“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。分子的性質(zhì)（ 1 ）分子質(zhì)量和體積都很小。（ 2）分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快。

2、（ 3）分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。（ 4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。必考知識點(diǎn)二質(zhì)子：1 個質(zhì)子帶1 個單位正電荷原子核（+）。中子：不帶電原子不帶電。電子：1 個電子帶1 個單位負(fù)電荷。（ 1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。（ 2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷。=質(zhì)子因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)

3、數(shù) =核外電子數(shù)。原子中存在帶電粒子，為什么原子不顯電性？原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電； 原子核所帶正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。必考知識點(diǎn)三分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反 應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。相似點(diǎn)：（ 1 ）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；（ 2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中；（ 3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；（ 4）都具有種類和數(shù)量的含義。核外電子的分層排

4、布規(guī)律：第一層不超過2 個，第二層不超過8 個；最外層不超過8 個。每層最多容納電子數(shù)為2n2 個 （n 代表電子層數(shù)），即第一層不超過2 個，第二層不超過8 個，第三層不超過18 個 ;最外層電子數(shù)不超過8 個 （只有1 個電子層時，最多可容納2 個電子）。原子中的電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)必考知識點(diǎn)四1 ）質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。4）電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。5）原子

5、最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4 為金屬，>或 =4 為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4 為失電子，>或 =4 為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。必考知識點(diǎn)五（ 1 ）元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。（ 2）化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H

6、2O。（ 3）離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。（ 4）元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。（ 5）元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。（ 6）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系：1 ）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。（ 2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（ 3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。（ 4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8 個電子（氦是2 個 ）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（ 5）金屬元素的原子最外電子層

7、上的電子一般少于4 個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（ 6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4 個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。必考知識點(diǎn)六離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。離子符號寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。陽離子：Na、 Mg2+、 Al3+ 、 H+ 、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、Ca2+。陰離子：O2-、 OH- 、 S2-、 F- 、 Cl- 、 SO42- 、 CO32-、NO3-、MnO4- 、 PO43-、MnO42-、 ClO3-。原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見的原子團(tuán)：SO42-, CO32-, NO3-, OH-, MnO4-, MnO42-, C1O3-, PO43-, HCO3-, NH4+,碳酸氫根（HCO3-）, 硫酸氫根（HS