陜西省咸陽市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、陜西省咸陽市2019-2020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）注意事項： 1. 本試卷共 6 頁，全卷滿分100 分，答題時間 90 分鐘；2. 答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3. 第 I 卷選擇題必須使用 2B 鉛筆填涂，第II 卷非選擇題必須使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰;4. 考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 0-16 Na-23第 I 卷 （ 選擇題共48 分 ）一、 選擇題 （ 本大題共 16 小題， 每小題 3 分， 計 48 分。 每小題只有一個選

2、項是符合題意的 ）1 .人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代” （包括風(fēng)能、 生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)） ，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是：A. 煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D. 目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”【答案】 D【解析】【詳解】A煤和石油，天然氣都為化石燃料，為碳素燃料，不選 A;日太陽能的利用減少化石燃料的使用，從而減慢溫室效應(yīng)，正確，不選B;C太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和 新能源，正確，不選 C;D菠菜蛋白質(zhì)制成電池為生

3、物質(zhì)能，屬于太陽能文明時代范疇，錯誤，選D2 .某溫度下水的離子積（=4X10-3,該溫度純水的pH為（）A. 小于 7B. 等于 7C. 大于 7D. 無法確土定【詳解】常溫下，水的離子積為1X10-14,純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH=7;升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，pH=-lgc (H+)可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以90c時pH< 7。答案選 A。3 .已知反應(yīng)2c(s) +Q(g) =2CO(g)的AH<Q A S>0=設(shè) AH和AS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A. 低溫下才能自發(fā)進行B. 高溫下才能自發(fā)進行c.

4、任何溫度下都能自發(fā)進行D. 任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】 c【解析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TAS< 0,依據(jù)始變、嫡變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?yīng) 2c(s) +Q(g) =2CO(g)的Hv 0, S> 0,所以 H-TAS< 0,即反應(yīng)在 任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選c。4. 在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O 2(g) ? 2SO3(g) 達到平衡的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成1moQ的同時，有2molSQ分解B. SO2 的體積分數(shù)不再變化c. 混合氣體的質(zhì)量不再改變D. 混合氣體的密度保持不變【答案】 B【解析】【詳解】A.單位

5、時間內(nèi)生成1moQ,逆向進行，同時有 2molSO3分解，逆向，同一個方向，不能說明達到平衡，故A 不符合題意；B. SO2的體積分數(shù)開始減少，后來不再變化，說明達到平衡，故B符合題意；C.混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明達到平衡，故C不符合題意；D. 混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器體積， 氣體質(zhì)量不變， 容器體積不變， 密度始終不變，不能說明達到平衡，故D 不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】判斷平衡的標(biāo)志主要從兩個方面，1.速率，兩個相反的方向，速率比等于計量系數(shù)比；2.變后不變的思想即開始發(fā)生變化，后來不再變化。5 .已知白磷和P4Q的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P：

6、198kJ mol t、P-O:360kJ mol O=O 498kJ mol1,則反應(yīng) P4 （白磷）+3Q=P4O 的反應(yīng)熱 H 為（）白胞A. - 126kJ mol_ -1B. - 1638kJ . molC. +126kJ mol 1D. +1638kJ . mol 1【答案】B【解析】【詳解】已知P4分子內(nèi)有6個P-P鍵，則P4（白磷）+3O2=P4Q的 H表應(yīng)物的鍵能和-生成物 的鍵能和=198kJ/mol x 6+498kJ/mol X 3 - 360kJ/mol x 12= -1638kJ/mol ,故答案為 B。6 .北魏賈思勰齊民要術(shù)作酢法這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅

7、去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關(guān)苦酒主要成分的說法正確的是（）A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B.苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì)C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意分析苦酒即成醋爾，說明苦酒的成分是乙酸?！驹斀狻緼.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故 B錯誤；C.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D.苦酒的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以既有電解質(zhì)分子CHCOOH又有H+和CHCOO離子，故D錯誤；答案：Co7 .下列

8、變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是 A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.熱的純堿溶液除油污D.配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān)，與鹽類水解無關(guān)，故A符合題意；B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)Fe3+3H2O?Fe(OH)3膠體+3，則制備膠體與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C.純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，堿性增強，促使油脂水解，與鹽類水解有

9、關(guān)，故C不符合題意；D.硫酸亞鐵水解溶液顯酸性，配制FeSO溶液時，加少量硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故 D不符合題意。答案選 Ao8.將等物質(zhì)的量 A B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) ?xC(g)+D(g)。經(jīng)4min 后，測得D的濃度為0.4 mol - L-1, C的平均反應(yīng)速率為 0.lmo1 - L -1 - min-1, c(A) : c(B)=3 : 5。下列說法不正確的是A. x的值是1B. 4min 末，A的轉(zhuǎn)化率為 60%C.起始時 A 的濃度為 2.4mol - L -1D. 4min 內(nèi) v(B)=0.1 mol L -1 mi

10、n-1【答案】B 【解析】xC(g) + O(g)003A(g)+ B(g)開始：a mol L ' a mobV1轉(zhuǎn)化: 1.2 mol L 10.4 inol L 1 0.4xiuol L 10.4 mubL L0.4 mol'L 1平彳樂(a-1.2) lucl L1 (a-0.4) mol L 10.4x iuoI L1(a-1.2): (a-0.4) = 3:5解得a = 2.4【詳解】A.1JC)= c.xmo 0.1mol L 1 min 1, x =1 ,故 A 正確，不符合題4minB. 4min 末,1A的轉(zhuǎn)化率為o(A)= W L 1 100% 50%，故

11、B錯誤，符合題意;2.4mol LC.根據(jù)分析得出起始時 A的濃度為2.4mol L -1,故C正確，不符合題意;D.根據(jù)R C系數(shù)相等速率相等，得出 4min內(nèi) v(B)=0.1mol - L -1 min-1 ,故 D正確，不符合題意;綜上所述所，答案為 B。9 .相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是A.鐵勺C.帙般一, 均勻 銅鍍后 斗食枯水刻料盆A、B D均形成原電池，使鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護?！驹斀狻緼項、鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故 A錯誤；B項、鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池，鐵做負極

12、、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故 B錯誤；C項、鐵球被均勻銅鍍層保護，不易被腐蝕，故 C正確；D項、鐵獅釘、銅板在酸雨中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故D錯誤。故選Co【點睛】本題考查金屬的腐蝕及防護，注意判斷形成電化學(xué)腐蝕的條件以及金屬的防護措施是解答關(guān)鍵。c A c (B)10 .某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K -恒容時，若溫度適當(dāng)降c2(E) c F低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變B.增大 c(A)、c(B) , K 增大C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s) ?A(

13、g)+2B(g)D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】2c A c2(B)氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K 1-,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2(E) c F2E(g)+F(g) ?A(g)+2B(g)?！驹斀狻緼.恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；B.增大c(A)、c(B),平衡逆向移動，但 K只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此 K不變；故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g) ?A(g)+2B(g),故C錯誤；D.降低溫度，F(xiàn)增大，平衡逆向移動，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D錯誤。綜上所述，答案為 A【點睛】平衡常數(shù)只

14、與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。(中括號內(nèi))，溶11 .用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì) 液能與原來溶液完全一樣的是A. ZnCl 2ZnSQB. NaOHH2。C. CuCl 2HClD.CuSOCu(OH) 2【答案】B【解析】【詳解】A.電解ZnCl2溶1,陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此加 HCl恢復(fù)，故A錯誤;B.電解NaOH§液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此加水恢復(fù)，故 B正確；C.電解CuCl2溶液，陽極得到氯氣，陰極得到銅，因此加氯化銅恢復(fù)，故 C錯誤；D.電解CuSO溶液，陽極得到氧氣，陰極得到銅，因此加氧化銅或碳酸銅恢復(fù)，故

15、D錯誤。綜上所述，答案為 R【點睛】電解生成的物質(zhì)兩個相互反應(yīng)即為應(yīng)該加入的物質(zhì)。12 .某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) +3Y(g)麻/? 2Z(g) AH<Q如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間變化的關(guān)系，t2、t3、15時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入 量。下列說法錯誤的是() % 八 h u 5%，A. t 2時加入了催化劑B. t 3時減小了壓強C. t 5時升高了溫度D. t 4t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低【答案】D【解析】【詳解】A、t2時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是催化劑，故A正確

16、；B t3時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是壓強，故 B正確；C t5時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變的條件應(yīng)該是升高溫度，故 C正確；D t 2時刻平衡不移動，t 3、t 5時刻平衡逆向移動，所以 t 6時刻后參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量最少，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，故 D錯誤。故選D。13 .有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOHFn NH H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好B. c(NH 4+)<c(Ba 2+)< c(Na +)中

17、和，用去酸的體積分別為 V1、V2、V3,則下列大小關(guān)系正確的是()A. cBa(OH) 2= cNaOH< cNH 3 H 2OD. V i =V2>V3C. V 3>V2=Vi【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2、NaO的強堿，在水溶液中完全電離， 等體積、等pH的溶液中，c(OH)相等，cBa(OH) 2 為cNaOH的一半，c(Ba2+)為c(Na +)的一半，NH H2O為弱堿，等體積、等 pH的溶液中， cNH3 H2O大于 cNaOH,但 c(NH4+)與 c(Na +)相等?！驹斀狻緼項、Ba(OH)2、NaOH強堿，在水溶液中完全電離， 等體積、等pH的

18、溶液中，c(OH-) 相等，但cBa(OH) 2為cNaOH的一半，NH - HO為弱堿，等體積、等pH的溶液中，cNH3 - H 2O 大于cNaOH,故A錯誤；B項、Ba(OH)2、NaOH強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等 pH的溶液中，c(OH-)相等， c(Ba2+)為c(Na +)的一半，NH H2O為弱堿，等體積、等pH的溶液中，c(NH；)與c(Na +)相等， 故B錯誤；C項、Ba(OH)2、NaOH強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V=Va, NH H2O為弱堿，等體積、等 pH的溶液中，cNH

19、3 H2O大于cNaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積 V2<V),消耗酸的體積關(guān)系為 V3>%=Vi,故C正確；D項、Ba(OH)2、NaOH強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V=%, NH HO為弱堿，等體積、等 pH的溶液中，cNH3 H2O大于cNaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積 V2<V3,消耗酸的體積關(guān)系為 V3>%=Vi,故D錯誤； 故選Co【點睛】NH?H2O為弱堿，與等體積等 pH的強堿相比，其濃度大于強堿，發(fā)生酸堿中和時， 消耗強酸的物質(zhì)

20、的量多是分析的易錯點。14 .下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A.Cu-Zn原電池B.粗銅的精煉C.鐵片鍍銀D.驗證NaCl溶液（含酚M ）的電解產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A.Cuk Zn位置交換才是 ZnCu原電池，故 A錯誤;B.粗銅的精煉，粗銅作陽極，純銅作陰極，因此B錯誤;C."NO,滯液鐵片鍍銀，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，故C錯誤;研究溫度對化學(xué)平衡的影響鼻冷也和網(wǎng)申工TRJB.MIU研究濃度對化學(xué)平衡的影響C.仙工皿 41 .1,！/，L"aul.皿例.D.研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱,左邊為陰極，產(chǎn)生氫氣，收集氫氣，右邊為陽極

21、，生成氯氣,氯氣使淀粉碘化鉀溶液變藍，因此能夠驗證NaCl溶液的電解產(chǎn)物，故 D正確。綜上所述，答案D=15 .下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是【答案】C【解析】【詳解】A.,溫度高，顏色深，溫度低，顏色淺，因此是研究溫度對化學(xué)平衡的影響，故 A不符合題意;B.T 1十 F3” t LUOLM L' 3W左邊顏色深比右邊顏色深,是研究濃度對化學(xué)平衡的影響,故B不符C.1011 C憾川仙工皿4U，1！/ 憶 I L',草酸與高鎰酸鉀的比例是2:5 ,反應(yīng)中草酸反應(yīng)完，左邊高鎰酸鉀反D."2. L1應(yīng)完，而右邊高鎰酸鉀沒有反應(yīng)完， 不能通過顏色變化來判斷反應(yīng)的快慢，因此不

22、能研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故 C符合題意；左邊產(chǎn)生氣泡，右邊沒有氣泡，能比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱,故D不符合題意。綜上所述，答案為 G16.25 C時，M(OH在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 25c時，M(OH1的溶度積常數(shù) Ksp為1x10-8B.向飽和M(OH)溶液中加入NaOHK體不能使溶液由 Z點變 X點C. 25c時，M(OH>在水中的溶度積和溶解度比其在KOHB液中的大D.升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)閄點【答案】B【解析】A.25 C 時M(OH>的 溶 度 積 常Ksp c(M2)c2(OH) 1 10 5 (1 10 3)2

23、1 1011,故 A 錯誤;B.向飽和M(OH溶液中加入 NaOH®體，OH的濃度會增加，M2+的濃度會減小，新達到的點依然會在曲線上，因此不能使溶液由Z點變?yōu)閄點，故B正確；C. 25 c時，M(OH在水中的溶解度比其在 KOH§液中的大，但 M(OH在水中的溶解度比其在KOH§液中溶度積相等，因為溫度相同，故 C錯誤；D.升高溫度，溶解平衡正向移動，C(M+)增大，C(OH)也增大，因此不能使溶液由 Y點變?yōu)閄點，故D錯誤；綜上所述，答案為 R【點睛】溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，無論放入任何溶液中，溶度積不變。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本

24、大題共5小題，計52分)17 .如圖是1molNQ(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖， 請寫出NO(g)和CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 【答案】NO(g) + CO(g) = CO 2(g) + NO(g) AH = 234 k J mol【解析】【分析】AH =反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能【詳解】NO(g) + CO(g) = CO 2(g) + NO(g)AH = 134 kJ mol -1 368kJ mol-1 = 234kJ mol-1;故答案 ：NO(g) + CO(g) = CO 2(g) + NO(g) AH = 234 kJ mo

25、l -1。18 .用如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。99科重板-小燒杯 一大舞杯(1)儀器A的名稱是,碎泡沫塑料的作用是 (2)理論上強酸強堿的中和熱為57.3 kJ mol-1,寫出表示稀硫酸和稀NaOH§液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式【答案】(1).環(huán)形玻璃攪拌棒(2). 保溫，防止熱量散失，減小實驗誤差 (3).NaOH(aq) + 1 HSQ(aq) = 1 N&SQ(aq) + H 2。(1)AH = -57.3 kJ - mol -122【解析】【分析】分析儀器，碎泡沫塑料主要起保溫，防止熱量散失，再根據(jù)中和熱的定義書寫熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)儀器A的名稱是環(huán)

26、形玻璃攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是保溫，防止熱量散失，減小實驗誤差；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫，防止熱量散失，減小實驗誤差。(2)稀硫酸和稀NaOH§液反應(yīng)的中和熱白熱化學(xué)方程式NaOH(aq) + - H2SO(aq)=21NaSO(aq) + H 2O(l)AH = -57.3 kJ mol -1;故答案為： NaOH(aq) + - H2SO(aq)=221NaSO(aq) + H 2O(l)AH = -57.3 kJ mol -1。2放電19.鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO(aq) ? 2PbSO(s)+2H 2。(1)。某鉛蓄電池充電的正、

27、負極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。(1)將A接E、B接F, B電極出現(xiàn) 現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為 ,說明F為正極。(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為 ,充電時該極與外接電源的極相連。(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbQ的物質(zhì)的量是 mol。(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。若用硫酸鈉和酚酗的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn) 色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為 。若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯 c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是(填"E”或"F”)電極

28、?！敬鸢浮?1).有氣泡產(chǎn)生(2). 2cl 2e = CI2T (3). Pb(s) - 2e + SQ2 =PbSQ (4). 負 (5). 0.1 (6).紅 .O 2 + 4e + 2H2O = 4OH (8). F【解析】【分析】(1)F要證明是正極，說明B為陽極。(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負極，充電時該極與外接電源的負極相連。(3)根據(jù)方程式分析，1mol PbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。(4)導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，說明 c點生成了單質(zhì)碘，則 c為陽極?！驹斀狻?1)F要證明是

29、正極，說明 B為陽極，陽極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因?B 電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2C 2e= CI2T;故答案為：有氣泡產(chǎn)生； 2CI2e = Cl 2To(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負極，其負極反應(yīng)式為Pb(s) - 2e + SO42 = PbSO，充電時該極與外接電源的負極相連；故答案為：Pb(s) - 2e+ SO42 = PbSO4；負。(3)根據(jù) Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO(aq)之、2PbSO(s)+2H 2。(1) , 1mol PbQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子， 若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗 PbO的物質(zhì)的量是0.1 m

30、ol ;故答案為：0.1。(4)若用硫酸鈉和酚酗的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚配變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為 O2 + 4e + 2H2O = 4OH ;故答案為：紅；O2 + 4e + 2H2O = 4OH o若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，說明 c點生成了單質(zhì)碘，則 c為陽 極，連接電源正極，則 b接的是正極即F電極；故答案為：F。20.用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：I .滴定前的準備檢

31、漏一用蒸儲水清洗一用待裝溶液北洗一裝液一一調(diào)節(jié)液而在“0”刻度或“ 0”刻度以下一記錄初始讀數(shù)II .滴定分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中，滴加2滴酚儆試液，然后用 0.2000mol - L鹽酸標(biāo)準液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：滴定序號待測液體積(mL)滴定前(mL)滴定后(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00320.005.0025.10III .實驗數(shù)據(jù)處理(1)將步驟I中的操作補充完整：(2)如圖所示為 (填“酸式”或“堿式”)滴定管的一部分，若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活，可采取的措施是 (3)滴定終點的現(xiàn)象是(4)計算：NaOH&

32、#167;液的濃度為 mol 丁1燒堿樣品的純度為 試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)若用蒸儲水沖洗錐形瓶，使測定結(jié)果 若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測定結(jié)果 若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，使測定結(jié)果 讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，使測定結(jié)果 【答案】(1). 排氣泡 (2). 酸式 (3). 涂上凡士林，再旋轉(zhuǎn)活塞(4). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?5). 0.2010(6). 80.4% .無影響 (8). 偏大 (9). 偏小 (10). 偏小【解析】【分析】(1)根據(jù)前后

33、分析得出該步為排氣泡。(2)有活塞的為酸式滴定管，若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活，可采取的措施是涂上凡士林。(3)該滴定是酸滴定堿，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(4)根據(jù)鹽酸滴定三次實驗數(shù)據(jù)得出平均值為20.10mL,先求NaOH§液 濃度，再求燒堿樣品的純度。(5)若用蒸儲水沖洗錐形瓶，待測液物質(zhì)的量未變；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定還未達到滴定終后氣泡消失，讀數(shù)偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定, 點，鹽酸體積讀數(shù)偏小；讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小?！驹斀狻?1)根據(jù)前后分析得出該步為排氣泡；故答案為：排氣泡。(2)如圖所示，有活塞的為酸式滴定

34、管的一部分，若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活，可采取的，措施是涂上凡士林，再旋轉(zhuǎn)活塞，故答案為：酸式；涂上凡士林，再旋轉(zhuǎn)活塞。(3)該滴定是酸滴定堿，因此滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈?滴鹽酸，溶液由紅色色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾还蚀鸢笧椋寒?dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)?、半分鐘?nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?4)根據(jù)鹽酸滴定三次實驗數(shù)據(jù)得出平均值為20.10mL, NaOHq濃度為c(HCl) V(HCl) 0.2000mol L-1 0.02010L-1c( NaOH )=1- 0.2010mol LV(NaOH)0.0200L'0.2010mol L-1 0.25L 40g mol 1的純度

35、為 w= 100% 80.4%;故答案為：0.2010;2.5grn80.4%。(5)若用蒸儲水沖洗錐形瓶，待測液物質(zhì)的量未變，因此測定結(jié)果無影響；故答案：無影響。若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，體積讀數(shù)偏高，測定結(jié)果偏大；故答案為:偏大。若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還未達到滴定終點，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏?。还蚀鸢笧椋浩?。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小；故答案為：偏小。21.常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA、H+、OH、HO和HA。根據(jù)題意回答下列問題：c H(1)H 2A為(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會

36、使 的值(填c H2A“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是 NaA或, NaA的水溶液pH(填“<”、“ > ”或“=”)7向NaA溶液中加人 (填字母)可抑制其水解。A.氯化俊固體 B. KOH 固體 C. 水 D.升高溫度已知 G(CuA)=1.3 10-36,向 20mLi mo1- L-1Na2A 溶液中加入 10mLi mo1-CuCl2 溶液，混合后溶液的Cu2+為 mol - L -1o (忽略A2-的水解)(3)若溶液M由10mLi .00 moL -1HA溶液與10mLi .00mo1-L -1NaOH§液混

37、合而成,下列關(guān)于溶液M的說法正確的是 (填字母)。A.c(A 2-)+ c(HA -)+ c(H 2A)=1 mo1 - L -1B.若溶液顯酸性，則 c(Na+)>c(HA-)> c(H +)>c(A 2-)>c(OH-)C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H +)=c(HA-)+c(A 2-)+c(OH-)c(Na ) c(HA ) c(A2 ) c(H2A)(4). > (5). B (6).D. 25 C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大(4)濃度均為0.1 mo1 L -1的NaA、NaHA混合溶液中，【答案】(1). 弱(2). 增大 (

38、3). NaHA3.9X10-36 (7). bd (8). 1.5【解析】 c H n H(1)溶液中存在 HA、HA ,說明HA為弱酸，向H2A溶液中加水，根據(jù) 分c H2An H2A析。(2)由于含有 Na+、A、HA、H+、OH H2O和H2A,因此可得出 M的溶質(zhì)，NaA的水溶液 A2水解顯堿性；向NaA溶液水解顯堿性，A.氯化俊固體溶于水顯酸性，兩者相互促進； B.加入KOH0 體，抑制水解；C.加水稀釋，水解正向移動，促進水解；D.升高溫度，水解平衡正向移動， 促進水解；向20mLi moT L -1NaA溶液中加入10mLi mol - L -1 CuCl2溶液，兩者反應(yīng)生成

39、CuA沉淀， 先計算混合后c(A2 ),再根據(jù)溶度積計算銅離子濃度。 先得出混合后溶質(zhì)為 0.05 moNaHA A.根據(jù)物料守恒分析；B.若溶液顯酸性，說 明電離大于水解，HA電離占主要；C.根據(jù)電荷守恒；D. 25 C時，加水稀釋后，離子積常 數(shù)不變，但溶液體積增大。(4)濃度均為0.1 moi L -1的NaA、NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒得到?！驹斀狻?1)溶液中存在H2A、HA,說明H2A為弱酸，向HA溶液中加水，電離平衡正向移c H n H動，氫離子物質(zhì)的量增大，H2A物質(zhì)的量減小，因此 的值增大；故答案c H2An H2A為:弱；增大。(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，由于含

40、有Na+、A、HA>H+、OH、H2O和HA,因此M的溶質(zhì)可以是 Na2A或NaHA Na2A的水溶液 代一水解顯堿性，因此pH > 7;故答案為：NaHA >。 向NaA溶液水解顯堿性，A.氯化俊固體溶于水顯酸性，兩者相互促進，故A不符合題意；B.加入KOHK體，抑制水解，故 B符合題意；C.加水稀釋，水解正向移動，促進水解，故C不符合題意；D.升高溫度，水解平衡正向移動，促進水解，故D不符合題意；綜上所述，答案為 R向20mLi moT L -1NaA溶液中加入10mLi mo1 - L -1 CuCl2溶液，兩者反應(yīng)生成 CuA沉淀，1 ,2 2+、，因此混合后c(A

41、)= 一 mol L ,因此溶液的Cu為;故答案為：3.9X10c(Cu2) =sp 1.3 10mol L 1 3.9 10 36mol c(A2)1(3)若溶液 M由10mL1.00 moL -1HA溶液與10mL1.00mo1-L -1NaO聆液混合，溶質(zhì)為 0.05 mo1 L -1NaHAA.根據(jù)物料守恒得到 c(A 2 )+ c(HA )+ c(H 2A)=0.5 mo1 L -1 ,故 A 錯誤；B.若溶液顯酸性，說明電離大于水解，HK電離占主要，則 c(Na+)>c(HA )> c(H+)> c(A ) >c(OH )，故B正確；C.根據(jù)電荷守恒得到：c

42、(Na+)+c(H +)=c(HA )+2c(A 2 )+c(OH ),故 C 錯誤；D. 25 C時，加水稀釋后，離子積常數(shù)不變，但溶液體積增大，因此 n(H+)與n(OHI )的乘積等于離子積常數(shù)乘以溶液體積的平方，因此n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故 D正確；綜上所述，答案為 BD(4)濃度均為0.1 mo1 L -1的NaA、NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒鱉，3 1.5,故答案為：1.5。c(HA ) c(A ) c(H2A)222.氯氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。(1)通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為：SO(g)+I 2(s)+2

43、H 2O(l)=2HI(aq)+H 2SQ(aq)?H=-151kJ ?mol-12HI(aq)=H 2(g)+I 2(s)?H2=+110kJ?mol-1_ _ _-1H2S(g)+H 2SO(aq)=S(s)+SO 2(g)+2H 2O(l)?H3=+61kJ?mol(熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))通過計算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)上利用 CO和H2合成清潔能源 CHOH其反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) ?CHOH(g)AH= -116kJ - mol-1。如圖表示CO勺平衡轉(zhuǎn)化率(”)隨溫度和壓強變化的示意圖：4Va(CO)rV01.X表示的是(填“溫度”或“壓強”),理由是 ； Y1 丫2(填“<”、>"或一)在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO和4 mol H 2, 一定條件下經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài)c點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =mol ?_-1?min -1 ,平衡常數(shù)