安徽省蚌埠市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試試題

1、安徽省蚌埠市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A .食用油脂飽和程度越大，熔點越高B .純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C .蠶絲屬于天然高分子材料D .本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋

2、汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指&CO8 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A .氯堿工業(yè)中完全電解含 2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB . 14 g分子式為GHn的燒中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N/nC .2. 0 g H 218O與2. 0 g D2O中所含的中子數(shù)均為 NAD .常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO的分子數(shù)為1.5N a9 .關(guān)于化合物2吠喃甲醛(：)下列說法不正確的是A .能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B .含有三種官能團C .分子式為 QH4Q D .所有原子一定不共平面10 . CuO有氧化性，能被

3、 NH還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。7有關(guān)該實驗的說法正確的是A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NOB . NH與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC .裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸11 . pC類似pH,如圖為CO的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的 pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是Ar-r_rr 如網(wǎng)7)246 K 10 2 L4pH. H,C(L JC。；、c。；-不能在同一溶液中大量共存B . H2CO電離平衡常數(shù)%尸(產(chǎn)nJC.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H 2CO/HCO3-)可以抵消少量酸

4、或堿，維持pH =7.4 ，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H +)/c( H 2CO)最終將變大D. pH =9 時，溶液中存在關(guān)系 ( H* )= ) /(匚口；)12 .繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自 動離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米 FezQ,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為D .放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezQ作電池的正極13 . X、Y、Z、W均是短周期元素，且核

5、電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A .原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B .單質(zhì)沸點：Y>Z>WC.離子半徑：Y+> X2- D . 丫與W形成的化合物的水溶液顯堿性26. (14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由軟鎰礦漿(主要 成分是MnO)吸收含硫廢渣產(chǎn)生的廢氣制備，工藝如下圖所示。尾氣流簫已知：浸出液的pH <2,其中的金屬離子主要是M吊，還含有少量的Fe2+、Al 3+等其他金屬離子。請回答下列問

6、題： (l)高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是 。(2) “氧化”中添加適量的 MnO的作用是 (用離子方程式表示)；寫出“沉鎰”的離子 方程式 。(填編號)(3)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO含量的是a . NaOH§液、酚酗:試液b .稀H2SO赧化的KMnOe .碘水、淀粉溶液d .氨水、酚儆試液(4)濾渣的主要成分有。(用字母填空)。(5)若要從MnSO溶液中得到高純硫酸鎰必須進行的實驗操作順序是 a .過濾洗滌 b .蒸發(fā)濃縮 c .冷卻結(jié)晶 d .干燥（6）已知：= 110*“，pH =7.1 時 Mn（OH）開始沉淀。室溫下，除去 MnSO§液中的Fe

7、3+、A13+ （使其濃度均小于1 X 10 -6mol/L ）,需調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍為27 . （15分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（k/fckl）,mH/，）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。澄清石版水足的溶糠波比爾）.澄清石灰水BC口EF（l）草酸鉆晶體（1:忒二明 THJ）在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱 5.49 g 草酸鉆晶體（GrCJL , 31式）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體 物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。過度范圍/七

8、周悻質(zhì)垃4150-2104. 412碉)r J2O±41NSM) - M20Z 25實驗過程中觀察到只有 B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290 - 320 C過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;設(shè)置D的作用是 。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。檢查裝置氣密性后， 先通一段時間的Na,其目的是 _ ；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再 通入Nb至常溫。實驗過程中觀察到 B、F中澄清石灰水都變渾濁， E中有紅色固體生成，則 分解得到的氣體產(chǎn)物是。C的作用是是一。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：F噸" 1 | F蟾 04力 L

9、一| MCd）4: 2HQ I I KMUGOJ）回答下列問題：流程“I"硫酸必須過量的原因是 流程中“出”需控制溶液溫度不高于40 C,理由是;得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是 28 .（共14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO H2合成CH等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為 TK 時發(fā)生以下反應(yīng)：<1； CHJ ¥. +2H:O(K)C(=(g) +4H;<e)十 165 LJ - mA'也。(g)口CU式/ +H1(g)A/f= -4L kJ md"® CO(s> +2MJ(g)-CHJOH(I)(l)溫度為

10、TK時，催化由CO H2合成CH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)已知溫度為 TK時+21【4*裊)=;(：。:(g) +411/且)的活化能為485.2 kJ/mol 則其逆反應(yīng)的活化能為 kJ/mol。(3) TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和HO(g)發(fā)生上述反應(yīng)(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得 CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：時制/(mm)025It)x(CU)0L5(1.250. 10.10. (150. 05若初始投入 CO為2 mol ,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應(yīng) 0-5分鐘內(nèi)的速率v(H2O(g)尸。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡

11、，則改變的外界條件為 (4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)，若起始壓強為101 kPa,達到平衡轉(zhuǎn)化率為 50. 0% ,則反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= L用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。(5)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H 2的混合氣體充入容積為 2L的密閉容器中，在催化劑 的作用下發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過 5 min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子 6 mol。若保持體積不 變，再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH 30H 此時 v (正)v (逆)(填“ >”“<”或“二”)。下列不能說明該反應(yīng)已達到平

12、衡狀態(tài)的是 。a . CHOH的質(zhì)量不變 b .混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c . v逆(CO) =2v正(H2) d .混合氣體的密度不再發(fā)生改變(6)已知400 K、500 K時水煤氣變換中 CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑 為氧化鐵。實驗初始時體系中的 pH2O,和PCO1等、PCO和pH相等；已知700 K時=CU式篤)十的 K=l. 31 。Yg4叫 卜士(比性礴匚E <二一二J f:I I J I I電由1計入匕j毀:江乃, , = - * 步" " -，(班 Le而礦/ ( AliriilMiii|HH骨:i -+=- 1-4一-4

13、*-!-i1 i i j " j一0 60 120 t 和 240 JOO 如/minMI|i|Mii IImA IIMitrUMIIiMMH | III；(3OJ .2t);一4 3 |"" '1 j . K* - - -M l .400 K時pH隨時間變化關(guān)系的曲線是35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，500 K 時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是(15 分)p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。(l)量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫作.(2)基態(tài)亞

14、銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為 。(3) Cr3+ 可以與CN -形成配離子，其中 Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為_, 1 mol該配離子中含有mol (T鍵。(4)單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為 元環(huán)，則每個。原子連接 個最小環(huán)。二班化牡拈體結(jié)構(gòu)(5)與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于神的元素有 _(填元素符號)；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強弱亞神酸(HAsQ,三元酸)HNO(填>，=,<)。(6) Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為p g/cm3

15、,則晶胞中距離最近的 Zn、S之間的核間距離是 pm= ( NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含 p、Na等的代數(shù)式表示)36.化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：uo(I)A的名稱。(2)C中含有的含氧官能團名稱是 。(3)F生成G的反應(yīng)類型為。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇到FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式 (6)寫出化合物I與尿素(H2N - CO - NH 2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式 （7）參考題中信息，以 1, 3- 丁二烯（CH2=CHCH= CH為原料，合

16、成，寫出合成路線 流程圖（無機試劑任選）。蚌埠市2020屆高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試理科綜合參考答案選擇題（共分）甄號|7罪案B區(qū)號1910H1213答案CDRDA絨分）（I）增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率并使其燃燒充分，提高麻料利用率（2分）（2）2F* +MhOj +4H*=-FeJ* + 3產(chǎn) +2也。（2 分）MnJ * +2HCU； = .1n（：O1 # + CO, f分）（3）b,t（2 分）（D氯軻化佚、氫氧化稻、硫酸鈣（2分,不全得1分）（5）bcad（2 分）（6）5. 0 < pH <7, J（2 分）或5.QWpH <7- 127. （15 分）

17、290 120 （Z（1 ）30, +20, +5式"2分）吸收水分（2分）（2）®推層裝置內(nèi)空氣,防止干擾實整（2分UJ,匕口（2分）2除去CO,防止干擾CO的檢驗11分）（3） 1防止Q水解（2分）2防1F：H二里分解（2分）三草酸合鐵酸鉀在乙醉中的溶解度小.有利于析出三草酸臺鐵酸鉀晶體（2分）28, （14 分）（l）CO（g> +3H1（g） >CHJg） 4H30（k） AH= -206 kJ , mol '（2）（2）32（1 2（ l 分）（3）0.032啪】 L，加JR分）降低溫度（答案合理即可Ml分）（4）瓠 >如（2 5»"2分）K2分）雙（共S分）】）白旋（2分）（6）Ld（2214c 分） （3）612（