九年級(jí)化學(xué)常見化學(xué)方程式

1、(2)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)二、(17)九年級(jí)化學(xué)常見化學(xué)方程式化合反應(yīng)一_ _ 點(diǎn)燃_ 點(diǎn)燃木炭燃燒：C+O2 CO2 2C+O22COCO 燃燒：2CO+O22CO2點(diǎn)燃硫燃燒：S+O2SO2點(diǎn)燃磷燃燒：4P+ 5O22P2O5白磷自燃：4P+ 5O2 = 2P2O5心版* CL 點(diǎn)燃鐵燃燒：3Fe+2O2 _Fe3O4.點(diǎn)燃鎂條燃燒：2Mg +O22MgO點(diǎn)燃鋁燃燒：4Al + 302 2A1203鋁緩慢氧化（鋁具有抗腐蝕性 ）：4A1 +302= 2A1 2O3二點(diǎn)燃?xì)錃馊紵?H2+O22H202Cu +。2 4 2CuO2H

2、g + O2 = 2HgO 2HgO = 2Hg + O2 T高溫C+CO2 ;= 2CO（CO2作氧化劑的反應(yīng)）酸性氧化物和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：CO2+ H2O= H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2 TSO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O= H2SO4可溶性堿相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的可溶性堿：CaO+ H2O = Ca( OH )2Na2O+ H2O= 2NaOHCaCO 3+ H2O+ CO2= Ca( HCO 3)2 Ca( HCO 3) 2= CaCO 3 J + H2O+ CO2 T2CU + O2+ CO2 + H2O = CU2(OH)2CO3

3、分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用純凈物制氧氣（有三種不同類別物質(zhì)生成的分解反應(yīng)）:2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2+ O2 t實(shí)驗(yàn)室用固體混合物制氧氣：2KC1O 3 MnO2 2KC1+30 2T過氧化氫分解制氧氣：2H202 JMn0 2H2O+O2Ty 通電.一.通電分解水：2H 202H2個(gè)+ 02 T高溫工業(yè)上制 CO2： CaC0 3 CaO + CO2 T碳酸氫鹽受熱易分解:(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)三、(25)(26)(27)(28)2NaHC0 3=Na2CO3+ H2O+ CO2 TNH 4HCO 3NH3T+ H2O+CO2 T第3頁(yè)共5頁(yè)難溶性

4、堿受熱分解生成相應(yīng)的堿性氧化物和水:八 八Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2。CU2(OH) 2CO3=2CuO + H2O+ CO 2 T（有三種不同狀態(tài)的氧化物生成的分解反應(yīng)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制 H2： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T活波金屬（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)，生成鹽和士Mg + 2HCl = MgCl 2+ d T2AI + 6HCl = 2AICI 3+ 3H 2 TFe+2HCI = FeCl2+ ifMg + H2SO4= MgSO 4+H2T2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H 2 TFe

5、+H2SO4= FeSO4+ H2 TZn+ 2HCl = ZnCl 2+ H2 TH 2作還原劑和金屬氧化物反應(yīng)：3H2 + Fe2O32Fe+ 3H 2OC （固體）作還原劑和金屬氧化物反應(yīng)：高溫木3C+ 2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 TH2+ CuOCu + H 2O,L -一.一4H 2+ Fe3O4 =F 3Fe + 4H 2O高溫人C+2CuO 2Cu + CO2T高溫木2C+ Fe3O4 = 3Fe+2CO 2 T（條件：參加反應(yīng)的金屬活金屬單質(zhì)和鹽的溶液反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種金屬:動(dòng)性強(qiáng)于鹽中的金屬；鹽必須可溶； K、Ca、Na活動(dòng)性過強(qiáng)，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)。 )

6、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (“曾青得鐵則化為銅”的代表反應(yīng))Cu + 2AgNO 3= Cu ( NO 3) 2 + 2Ag (證明Cu比Ag活動(dòng)性強(qiáng)的反應(yīng))2A1 + 3CuSO 4= Al 2( SO4)3 + 3Cu四、復(fù)分解反應(yīng)( 條件：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成 )1 、酸和堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：(29) Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O(30) Fe2O3+ 3H 2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2。(31) CuO + H2SO4= CuSO 4+ H2O(32) MgO + 2HCl = MgCl

7、 2+ H2O2、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水(33) HCl + NaOH = NaCl + H2O(34) 3HCl + Al(OH)3= AlCl 3+ 3H2O(可治療胃酸過多)(35) H2SO4+ Cu(OH)2= CJSO4+ 2H2O(36) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(+ 2H2O (有沉淀生成的中和反應(yīng)；導(dǎo)電性幾乎為零的中和反應(yīng))3、酸和鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸(37) CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T(實(shí)驗(yàn)室制取 CO 2 的反應(yīng)原理)(38) Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2T (泡沫滅

8、火器的反應(yīng)原理)(39) NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+CO2 T(可治療胃酸過多)(40) AgNO 3+ HCl = AgCl J + HNO 3(41) BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 J + 2HCl(42) Ba( NO3)2+H2SO4= BaSO4 J + 2HNO 34、堿和鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽( 條件：參加反應(yīng)的堿、鹽必須溶于水，生成物第 3 頁(yè) 共 5 頁(yè)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。)(43) Ca( OH ) 2 + W2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH (用廉價(jià)堿制貴重堿；用純堿制燒堿)(44) 2NaOH + C

9、uSO4= Cu( OH) 2 J + Na2so4(45) 3NaOH + FeCl 3 = Fe( OH ) 3 J + 3NaCl(46) Ba( OH)2+CuSO4= BaSO4 J + Cu(OH)2(5、鹽和鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽(條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須溶于水，生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。)(47) CaCl 2+ Na2co3= CaCO3 J + 2NaCl(48) Ba( NO3)2+K2co3= BaCO3 J + 2KNO 3(49) AgNO 3+ NaCl = AgCl J + NaNO 3(50) BaCl 2 + MgSO 4= BaSO4 J + MgCl

10、 2(51) Ba( NO3)2+CuSO4= BaSO4 J + Cu(NO3)2有兩種沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)；導(dǎo)電性幾乎為零的復(fù)分解反應(yīng)(52) Ba( OH)2+ CuSO4= BaSO4 J + Cu(0H)2(53) Ba( OH)2+MgSO 4= BaSO4 J + Mg(OH)2J(54) Ba( OH ) 2 + ZnSO 4 = BaSO 4 J + Zn ( OH ) 2 J同時(shí)有沉淀、氣體和水生成的復(fù)分解反應(yīng)(55) BaCO 3+ H 2SO4 = BaSO 4 J + H 2O + CO 2 T(56) Ag2CO3+2HCl =2AgCl H2O+CO2 T(57)

11、( NH4)2SO4+ Ba(OH)2= BaSO 4 + 2H 2O+2NH 3 T五、非基本反應(yīng)類型1、有機(jī)化合物燃燒點(diǎn)燃(58) CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃(59) C2H5OH + 3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃(60) 2CH3OH+ 3022CO2+4H2O 2、CO作還原劑和金屬氧化物反應(yīng)，、 / (61) CO + CuOCu + CO 2高溫(62) Fe2O3+3CO2Fe+3CO?(用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理)高溫(63) Fe3O4+4CO3Fe + 4CO2(用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理)3、堿和酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水(64) CO 2 + Ca( OH ) 2= CaCO 3 J + H2O(檢驗(yàn)并吸收 CO 2 的反應(yīng)原理)(65) CO 2+ Ba(OH) 2= BaCO 3 + H2O(66) CO2+2NaOH = Na2CO3+