浙江省杭州二中高一上學(xué)期期末試題(化學(xué)).doc

1、浙江省杭州二中第一學(xué)期高一年級(jí)期末考化學(xué)試卷命題：金琦 校對(duì)：陸華本試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。卷I相對(duì)原子質(zhì)量： H ： 1 N ： 14 O ： 16 Na： 23 Mg ： 24S： 32 Ba ： 137一 、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2 分，共 30 分）1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A . NaCl、BaSO4B,銅、二氧化硫C. KOH、蔗糖 D. KNO 3、硫酸溶液2.在100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半BL變?yōu)锽r2（已知Br

2、2能氧 化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A 0.08mol/LB 0.008mol/LC 0.007mol/LD.0.075mol/L3下列說法或操作：做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉用托盤天平稱量50.56gKCl用酒精可以從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路”從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法可以用紙層析法分離少量鐵銅離子混合物其中正確的是A.B.C.D.4設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A 2.4 克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB 常溫常壓下 2 克氫氣所含原子數(shù)目為 2N AC.

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升SO3所含的分子數(shù)目為 0.5NaD. 18克NH4*所含電子數(shù)目為10Na5中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl 4 和金屬鈉為原料，在 700 時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。 該成果發(fā)表在世界權(quán)威的 科學(xué) 雜志上， 立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為 “稻草變黃金同學(xué)們對(duì)此有下列一些 “理解” ，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的A.金剛石屬于金屬單質(zhì)B.制造過程中元素種類沒有改變C. CCl4是一種化合物D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6 FeC13、 CuCl 2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不 正確 的是-、.X . X ., .一、.、*P +A.加入

4、KSCN溶椒一定不變紅色B.溶椒中一定含 FeC.溶液中一定不含 Cu2+D.剩余固體中一定含Cu7某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、 SO42 、 A1 3+和 M 離子，經(jīng)測(cè)定 Fe3+、 SO42 、 A1 3+和 M 離子的物質(zhì)的量之比為 2:4:1:1 ，則 M 離子可能是下列中的A Na+ B OH C S2D C1 8下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是A 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D 氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱9 .現(xiàn)有三組分散系：汽油和氯化鈉溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分離以上各混

5、合液的正確方法依次是A .分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液10 、 目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂。在從海水中提取鎂的過程，通常不可能發(fā)生的反應(yīng)是A. 2MgO通電2Mg +O2B. MgCl2通電Mg+Cl2C. Mg （OH ）2 2HCl =MgCl 2 2H 2O D. Mg 2 2OH - = Mg （OH ）2、11 .科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn) 2種粒子：第1種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子（。4）。下列

6、有關(guān)這兩種粒子的說法不正確.的是A.四中子”不顯電性B.四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C. 04與。2互為同位素D. 04與02都具有氧化性12.下列離子方程式書寫正確的是2A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO 丁+OH =CO3-+H2OB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+S2-=2Fe2+S JC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 J +2HCIOD. FeCl3溶液中加入少量的 HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+l213.下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol L的AICI3溶液中氯離子濃度相等的是A. 150 mL 3 mol

7、 L1的 KCl03B, 75 mL 2 mol L的 NH4ClC. 350 mL 3 mol L1 的 NaClD. 150 mL 2 mol L 1 的 CaC%14 .歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A.因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2,所以稀硫酸與銅反應(yīng)也一定能放出H2B.因?yàn)镸g可以與水反應(yīng)放出 H2,所以Ca也可以與水反應(yīng)放出 H2C.因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D.因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以 SO2具有漂白性15 .下列關(guān)于二氧化硫的說法中，正確的是A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物

8、質(zhì)，說明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫不具有還原性二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3分，共15分）16、有16O、18O、H、T、D五種原子，可以構(gòu)成水分子，其種類有多少種。A、6 B、8 C、10 D、1217 .在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO 4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO 4+16HCl（濃）=2MnCl 2+5Cl2 T +2KCl+8H2O下列敘述中正確的是A.反應(yīng)中KMnO 4被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C,每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

9、電子為 2 molD,每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的 HCl是10 mol18 .對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是2 .A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO 3B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2 一C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH tD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入 0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉， 然后各加入100mL 水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)锳.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積)B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是 NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C.稀鹽酸滴加到 AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D,稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)卷n三、填空題(共7大題，41分)21 . A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：物質(zhì)A氧化物B單質(zhì)X詈氧

11、化物Y試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(1) 若物質(zhì)A為氧化物：;(2)若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物： ;(3)若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：;(4)若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)： ;(5)若A和X均為非金屬單質(zhì)： 。22 . (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至呈中性，寫出反應(yīng)的離子方程式 向以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba(OH) 2溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 (2)向Ba(OH) 2溶液中逐,加入 NaHSO4溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 在以上溶液中繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式 23 .對(duì)于下列所示實(shí)驗(yàn)操作，從A、B

12、、C、D中選擇適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將序號(hào)填入圖下括號(hào)中：A.正確 B.有一處錯(cuò)誤C.有兩處錯(cuò)誤D.有三處錯(cuò)誤(1)加熱液體并用試紙檢驗(yàn)(2)傾倒液體(3)把溶液從燒杯轉(zhuǎn)移放出的氣體入容量瓶( ) ( ) ( )24 .離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反 應(yīng)的字母分別是cA(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生 AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是 。(

13、3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取< ¥ Na、弦H2OJFH2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH) 2、CuCl 2 jTL.j i k tv I. >1硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱 大量使用化石燃料， 最直接的危害是造成大氣污染，如 溫室效應(yīng)“、酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān) 固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式,;國(guó)際上最新采用

14、 飽和亞硫酸鈉溶液吸收法 ”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。如果藥片已經(jīng)失效 或者部分失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象： 。26.鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如 下裝置進(jìn)行探究。鈉A .石灰石 B .飽和碳 C 濃硫酸 和稀鹽酸酸氫鈉溶液(1)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ,濃硫酸的作用是 。(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作

15、 是。(3)放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進(jìn)行的操作是 。(4)用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底 部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水， 黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶 液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是 。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程 式為。(5)據(jù)(4)中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：四、計(jì)算題(共2大題，14分)27

16、.使一定質(zhì)量的鋅與 100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液c(H+)為0.1mol/L ,求：(1)氣體A中各成分的物質(zhì)的量分別是多少？(2)若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaC%溶液，則所生成的 BaSO4沉淀的質(zhì)量為多少？請(qǐng)回28 .將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol L 1的H2SO4中，然后再滴加1 mol L 1的NaOH答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m隨加入NaOH 溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng) Vi= 160mL時(shí)，則金屬粉 末中，n(Mg)

17、=mol, V2=mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使 Mg2+、Al*剛好沉淀 完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V (NaOH) =mL。(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為 a,H2SO4溶解此混合物后，再加入 450mL1 mol - L 1的NaOH溶液，所得沉淀中無 Al(OH) 3滿足此條件的a的取值范圍是 杭州二中第一學(xué)期高一年級(jí)期末考化學(xué)答卷一、 選擇題(每小題 2分，共30分)二、 選擇題(每小題 3分，共15分)題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)題號(hào)1617181920選項(xiàng)三、填空題(共6大題，41分)21.(1) ； ；

18、 (3) (4) ; (5) 22. (1) o23. (1) (2) (3) 24. (1) (2)。(3)25. (1)、(2)(3)，主要操作與現(xiàn)象：O26. (1) , 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。四、計(jì)算題(共2大題，14分)27. (1) ； 28. (1) ； (2) (3) 杭州二中第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案(1) CO+CuO=CO 2+Cu(2) 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3(4) H2+CuO=H 2O+CU點(diǎn)燃(3) 2Mg+CO 2=2MgO+C 局溫(5) 2C+SiO2=Si+2CO22.23.24.（共4分，每空（共 6 分）（1）D（共8分）CAB分）略（2）C錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類 反應(yīng)2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2 T所有酸堿中和反應(yīng)均可表7K為：H+OH =H2O2H+SO42 +Ba2+2OH =Ba(OH) 2 J +2HOO25.（共8分）玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任意