精品高考化學(xué)專題模擬演練【第4專題】反應(yīng)熱蓋斯定律(含答案解析)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料專題模擬演練（四 ）一、單項(xiàng)選擇題1已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) AH = a kJ mol 14P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) AH = b kJ mol 1若 a 、 b 均大于零，則 a 和 b 的關(guān)系為 () 。A . av bB. a= bC. a>bD.無法確定2.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)什一 574 kJ mol 1CH4(g) 4NO(g)=2N 2(g) CO2(g)2H2O

2、(g)川2= 1160 kJ mol 1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用 CH4將4.48 L NO 2氣體還原至N2,則下列說法中正確的是()。A 該過程吸收的熱量為 86.7 kJB.此過程中需要 CH4 1.12 LC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.8Na(設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)D,已知 2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) AH = - 114 kJ mol1,則 1 mol CH4燃燒生 CO2(g) 和H2O(l)放出熱量是 802 kJ mol 13同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是 () 。A. 2A(l) + B(l)=2C(g)Hi =

3、- aB. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH2= bC. 2A(g) + B(g)=2C(l)AH3 = cD. 2A(l) + B(l)=2C(l)AH4=- d4.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH= 297.23 kJ/mol(反應(yīng)在 25 C、101kPa 下發(fā)生 )，分析下列說法不正確 的是 ()。A 25 、 101 kPa 時(shí)，燃燒 1 mol S 放出的熱量為 297.23 kJB.形成1 mol SO2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量C. S(g)+O2(g)=SO2(g)AH

4、= Q kJ/mol,則 Q>297.23D. S(g)+O2(g)=SO2(g) AH = - Q kJ/mol,則 Q<297.235.據(jù)在298 K時(shí)反應(yīng)、始變的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到的4小是()。C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AHi=- 110.5 kJ mol1C(s) + O2(g) = CO2(g) AH2=- 393.5 kJ mol1 C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)AH3=?A. + 283.5 kJ mol1B. + 172.5 kJ mol 1C. 172.5 kJ mol 1D. - 504 kJ mol 16在 298 K、 100 kPa

5、時(shí)，已知： 2H2O(g)=O 2(g) + 2H2(g) AH1 Cl2(g) + H2(g)=2HCl(g)AH2 2cl2(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) AH3則AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是()。A. AH3= AH1+2AH2B. AH3=AHi + AH2C. AH3= AH1 -2 AH2D. AH3= AHi -刖2 二、雙項(xiàng)選擇題7 .分析下圖的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是(總徒或A. 2A(g) + B(g)=2C(g) AH<0B. 2A(g) + B(g)=2C(g) AH>0C. 2A+B= 2C AH<0D.

6、 C(g)=1/2A(g) +B(g) AH>08 .已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)川=270 kJ/mol ,下列說法正確的是 ()。A .氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)8 . 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于 270 kJC.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于 2 mol HF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示佛3:一2nw HI 11g) TV - /AH=-27O kl/mul/LmH 】L 1 mjl Fn _反應(yīng)登程三、非選擇題9 .能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目

7、前使用的能源主要是化石燃料。在25 C、101 kPa時(shí)，16 g CH 4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) AH = 437.3 kJ mol 1 ；1 1H2(g) + 2O2(g)=H 2O(g)H = - 285.8 kJ mol 1 ；11CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) AH = - 283.0 kJ mol 1。則煤的氣化主 要反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH =10. (2012年四川節(jié)選)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)

8、重的環(huán)境問題， 將煙氣通過 裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫， 最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所 示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)， 氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二c卷齪mH c JL燃料反應(yīng)器T 甲烷氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。尾氣介I反口器心V空氣請回答下列問題:(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 母)。A.溫室效應(yīng) B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧 化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可

9、以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量的氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式(3)已知1 mol CH 4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ,1 mol CH 4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：11 .工業(yè)上用 CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) 亍一CH30H(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，根據(jù)下圖回答下列問題：能量(k而同除口I eoICSG 4-2mulH 'i moi cn,011()反應(yīng)過程(1)曲線a表示不使用催化

10、劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑時(shí)的能量變化，該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)選擇適宜白催化劑 (填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，如果該反應(yīng) 生成液態(tài)CH3OH ,則AH(填“變大”或“變小”)。12 .某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液進(jìn)行測定中和熱的實(shí) I .配制 0.50 mol/L NaOH 溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量 NaOH固體 g。n .測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。鄴用圓牖；一他胖幃展匾計(jì)(1)寫出用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol) : (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/ C終止溫度 t2/ C平均溫 度差(t2 -t1)/CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H 2SO4溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后 生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g C),則中和熱 AH =k

12、J/mol(精確至0.1)。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定 NaOH溶液起始溫度后直接測定 H2SO4溶液的溫度專題模擬演練(四)1. C 解析：紅磷比白磷穩(wěn)定，說明在相同條件下，紅磷的能量比白磷低，與氧氣反 應(yīng)時(shí)紅磷放出的能量少，b<a。2. C 解析：n(NO2)=0.2 mol。A項(xiàng)錯誤，該過程放熱；B項(xiàng)錯誤，兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，可得關(guān)系式 CH42NO2N2,故該過程需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為2.2

13、4 L; C項(xiàng)正確，0.2 mol NO 20.8 mole0.1 mol N 2； D項(xiàng)錯誤，熱量的單位是kJ,且放出802 kJ熱量時(shí)H2O應(yīng)為氣態(tài)。3. A 解析：反應(yīng)物能量越低，生產(chǎn)物能量越高，反應(yīng)后放出熱量越少，故選 A。4. D 解析：由S(s)變?yōu)镾(g)要吸收熱量，所以 Q>297.23。5. B 解析：根據(jù)蓋斯定律：AH3=2Hi- AH2=+ 172.5 kJ mo1。6. A 解析：根據(jù)蓋斯定律，+X 2可得，故 AH3= AH1+2AH207. AD 解析：由圖可知，總能量 E(2A + B)>E(2C),則 2A(g) + B(g) = 2C(g) AH

14、<0, A對、B錯；C(g)= 1/2A(g) +B(g) AH>0, D對；熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)狀態(tài)，C錯。8. BC 解析：由熱化學(xué)方程式可知AH<0, H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g)是放熱反應(yīng)，則HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)放熱，則1 mol H2 與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF ,放出的熱量大于 270 kJ, B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；該反應(yīng)中能量變化的圖示應(yīng)為9. (1)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH

15、= 890.31 kJ/mol (2) + 131.5解析：(2)設(shè)給出的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次為、，根據(jù)蓋斯定律，由得：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g),該反應(yīng)的 用= 437.3 kJ mol 1 一 (285.8 kJ mol1) 一 (283.0 kJ mol 1)=+ 131.5 kJ mol 1。10. (1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) Ca(HSO3)2+O2=CaSO4 J + H2SO4(3)CaS(s)+ 2O2(g)=CaSO4(s) AH = - 962.4 kJ mol1解析：(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的 Ca(HCO3)2。

16、亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧 化為硫酸鈣。(3)根據(jù)圖示以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水和二氧化碳可知，燃料 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+ CaSO4(s)=CO2(g) + 2H2O(g) + CaS(s) AH=+ 160.1 kJ mo11，甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)AH = 802.3 kJ mol 1。由得熱化學(xué)方程式：CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) AH = - 962.4 kJ mol 1。11. (1)放熱 CO(g) + 2H2(g) ICH30H(g)AH=- 91 kJ/mol(2)不能變小解析：(1)由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量差值為510 kJ/mol-419 kJ/mol = 91 kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) *，F(xiàn)H30H(g)AH = -91 kJ/mol。1112. I .5 n .(1)2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 2Na2SO4(aq)+H2O(l) AH = -57.3 kJ/mol (2) 4.0 53.5 acd解析：n.(1)根據(jù)中和熱定義和熱化學(xué)方程式的書寫原則可得：H2SO4(aq) +1NaOH(aq)=2Na2SO4(a