復(fù)習(xí)人教版高中化學(xué)必修一必修二化學(xué)方程式匯總精華

1、高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二化學(xué)方程式匯總必修一1、 硫酸根離子的檢驗: （先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 注意：加鹽酸的目的，排除碳酸根等離子的干擾2、 氯離子的檢驗: （先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根） 注意：加硝酸目的，排除碳酸根、氫氧根等離子的干擾3、碳酸離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl ，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （先生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體）4、木炭還原氧化銅:

2、2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒或加熱：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣常溫反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +

3、 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2

4、+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （規(guī)律：金屬氫氧化物加熱分解一般生成對應(yīng)

5、價態(tài)的金屬氧化物+水）（注意：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁一般認(rèn)為只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿）25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （規(guī)律：氯氣有強(qiáng)氧化性，能將金屬或非金屬氧化到最高價態(tài)；硫氧化性較弱，通常將其氧化到次高價態(tài)）27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （注意：硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)）  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3 29

6、、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （硅酸鈉俗稱“水玻璃”，可用于制備硅膠和木材防火劑）30、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (30、31強(qiáng)酸制弱酸）32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （規(guī)律：氯氣有強(qiáng)氧化性，能將金屬或非金屬氧化到最高價態(tài)；硫氧化性較弱，通常將其氧化到次高價態(tài)）33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2  CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)

7、：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反應(yīng)）36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2

8、O H2SO3 （可逆反應(yīng)）42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （注意：NO2和O2以4:1，NO和O2以4:3完全轉(zhuǎn)化為硝酸） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ； 4NO+3O2+2H2O=4HNO345、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 （可逆）46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與

9、木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO （規(guī)律：濃硫酸一般將金屬或非金屬氧化到最高價，本身被還原為二氧化硫；稀硝酸、濃硝酸均將金屬或非金屬氧化到最高價，本身分別被還原為NO、NO2)51、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl =NH4Cl （檢驗氨氣，現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙）53、氯化銨受熱分解：NH4C

10、l NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl （特殊現(xiàn)象：蒼白色火焰）58、SO2 + CaO = CaSO3 59、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 60、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 61、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 62、

11、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （淡黃色沉淀）63、NO、NO2的回收（或尾氣吸收）：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 64、Si + 2F2 = SiF4 65、硅與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 66、純硅的制?。海ㄓ涀。┐止璧闹迫。篠iO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳）  （粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl 必修二1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）:

12、2Na+O2Na2O2Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng)： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2（氧化性越來越弱）與氫氣反應(yīng)（注意條件）： F2 + H2 = 2HF （暗處） Cl2 + H2 = 2HCl （光照） Br2 + H2 = 2Br （加熱） I2 + H2 = 2HI（持續(xù)加熱）3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（氧化性強(qiáng)的能置換出氧化性弱的）（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2Na

13、I=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H25、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量常見的吸熱、放熱反應(yīng)類型見課本筆記（重要）1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) （吸熱）: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理 典型的原電池類型Zn-Cu原電池、氫氧燃料電池、鉛蓄電池等 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）（其余見課本） 電子流

14、動方向：由鋅(負(fù)極）經(jīng)過外電路流向銅（正極）。電子不能通過溶液?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3（硫酸鈣微溶） 4、高爐煉鐵：2C + O2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物（有機(jī)反應(yīng)用箭頭表示）1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2.乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2

15、O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng)（條件:催化劑） + Br2 + HBr 苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（條件：濃硫酸做催化劑，水浴加熱），生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HN

16、O3 + H2O（3）加成反應(yīng)（記住與氫氣加成即可）用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)機(jī)理見課本）（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)（條件：銅或銀作催化劑、加熱）: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（與鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)）（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可

17、以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)（強(qiáng)酸制弱酸）。（2）乙酸的酯化反應(yīng)（反應(yīng)機(jī)理：酸脫-OH，醇脫-H）反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。（酯有香味，不溶于水，密度一般比水小。可水解，在酸性條件下水解可逆；在堿性條件下水解不可逆）6. 蔗糖水解生成葡萄糖+果糖：C12H22O11（蔗糖）+

18、H2OC6H12O6(葡萄糖）+C6H12O6（果糖）麥芽糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖：C12H22O11（麥芽糖）+H2O2C6H12O6(葡萄糖）還原性糖：葡萄糖、麥芽糖（有醛基，性質(zhì)：1.堿性條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；2.堿性條件下能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀）淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解（可逆）: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）（不可逆）: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸蛋白質(zhì)的性質(zhì)：顯色反應(yīng)、鹽析、變性常見高分子化合物：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物（即相對分子質(zhì)量很大數(shù)不出來的）第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、（熱分解法）HgO受熱分解：2HgO2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、（熱還原法）CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原CuO ：