守恒法巧解幾例化學(xué)計(jì)算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上守恒法巧解幾例化學(xué)計(jì)算題守恒法巧解幾例化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵詞：守恒法,巧解,幾例化學(xué)計(jì)算題一、質(zhì)量守恒法的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，從宏觀上闡述是：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；從微觀領(lǐng)域闡述則是：“在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)（或數(shù)目）、原子質(zhì)量前后沒有變化，因此，質(zhì)量守恒”。例1（1999年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽題）16某物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，生成44二氧化碳和36水，關(guān)于該物質(zhì)的組成，有下列論斷：一定含，元素；一定不含元素；可能含元素；一定含元素；分子中、元素原子個(gè)數(shù)比為12；分子中、元素的原子個(gè)數(shù)比為14。其中正確的是

2、解析：反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，可以判斷出是正確的。反應(yīng)前后，某原子的質(zhì)量守恒。因此，氧元素的總質(zhì)量為442所提供的氧元素質(zhì)量和362所提供的氧元素質(zhì)量之和：44×（3244）36×（1618）64反應(yīng)前氧元素質(zhì)量為： 44361664所以，是正確的。對(duì)于分子中，元素原子個(gè)數(shù)比為：（4432）12（3632）114故選。此題主要利用質(zhì)量守恒定律的微觀闡述。例2（2000年春季高考25題）用11.0溶液吸收0.8的2，所得溶液中32和3的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）。13 21 23 32解析：設(shè)反應(yīng)生成的23的物質(zhì)的量為，生成的3的物質(zhì)的量為，由質(zhì)量守恒得21.0×

3、;1（守恒）0.8（守恒）求出：0.2，0.6。則 （32）（3）13，選。例3（1999年上海高考18題）將1.92粉與一定量濃3反應(yīng)，當(dāng)粉完全作用時(shí)，收集到氣體1.12（標(biāo)況），則所消耗的3的物質(zhì)的量是（ ）。0.12 0.11 0.09 0.08解析：由物料守恒1.92和3完全反應(yīng)后，生成0.03（3）2，即消耗30.06；產(chǎn)生氣體不管是2還是，均需30.05。故共消耗30.11。 選。二、原子或原子團(tuán)守恒法在許多化學(xué)反應(yīng)中，尤其是離子反應(yīng)中，原子或原子團(tuán)以整體參加反應(yīng)后，原子或原子團(tuán)仍然保持守恒。例4有一在空氣中暴露過的固體，經(jīng)分析測(cè)知含水762，含23238，90。若將此樣品先加入到

4、1.0的鹽酸4600里，過量的鹽酸再用107溶液2765正好中和，鹽酸中和后的溶液可得固體約為（）。343 400 450 107解析：許多學(xué)生在解這道題時(shí)，忽視該題中所隱含的條件：反應(yīng)前后氯元素守恒.如果根據(jù)每步反應(yīng)求的質(zhì)量，解題太繁。由反應(yīng)前后氯元素守恒得固體的質(zhì)量為：1×46001000×745343，故選答案。三、電荷守恒法在溶液中，存在著陰、陽離子，由于整個(gè)溶液不顯電性，故所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例527.2鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500的稀24中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出4.482（標(biāo)況）。加入4溶液，無顏色變化。然后再向溶液中加入

5、2溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，消耗溶液的體積500，求原24溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：從題中敘述可知，至少涉及六個(gè)反應(yīng)，用常規(guī)解題法非常麻煩；如果不考慮過程，而是抓住反應(yīng)結(jié)果，最后的溶液只是24溶液，根據(jù)電荷守恒，所帶正電荷數(shù)一定等于42所帶負(fù)電荷數(shù)。又因?yàn)椋旱奈镔|(zhì)的量即的物質(zhì)的量，42的物質(zhì)的量即24的物質(zhì)的量，設(shè)24物質(zhì)的量濃度為（24）。（24）×0.5×22×0.5 （24）1四、電子守恒法電子守恒法主要針對(duì)氧化還原反應(yīng)來說明，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的數(shù)目，一定等于氧化劑得到電子的數(shù)目，得失電子數(shù)目保持守恒。例63.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅

6、反應(yīng)完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液?解析：銅失電子數(shù)被還原的硝酸得的電子數(shù)氧化硝酸的還原產(chǎn)物、所消耗的氧氣得到的電子數(shù)，省去中間計(jì)算，即銅失去的電子數(shù)氧氣得到的電子數(shù)。則（）384÷64·×2×14003（）003×224·0672若用常規(guī)解法，應(yīng)先求出NO，NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)：424 4324計(jì)算出的物質(zhì)的量，并求出其體積，此方法運(yùn)算量大，中間計(jì)算多且復(fù)雜，容易出錯(cuò)，用電子守恒法綜合考慮，可省去中間的各步計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化。例724mL濃度為0.05mol·L的溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L的溶液完全反應(yīng)，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。A.+6 B.+3 C.+2 D.0解析：設(shè)元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為，反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化值為2×（6），S元素的化合價(jià)變化為642。20×10×002×2×（6）24×10×005×23 答案：B。例8（1999年全國(guó)高考23題）一定