必修二化學(xué)熱計(jì)算練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1. 已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2 所具有的能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多2 有三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O

2、 (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、 CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q33 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述中正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行B氫氣和氯氣反應(yīng)

3、生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量4 已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石

4、是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高5分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHFHBrHI鍵能(kJ/mol)436565368297A.氫氣B氟化氫C溴化氫D碘化氫6 對(duì)放熱反應(yīng)：AB=CD，以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()AEA>EB BEA>EBEC CEAEB>ECED DEAEB<ECED7.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒，設(shè)前者放出的能量為Q1，后者放出的能量為Q2，則下列對(duì)Q1和Q2的相對(duì)大小的判斷正確的是() A.Q1=

5、Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2D.無(wú)法判斷 8.已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是() A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水 D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水 9. 下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C

6、.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 10 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L 1 NaOHC500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L 1 NaOH D500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL

7、2.0 mol·L-1 Ba(OH)211 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量12根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是()A1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量B氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJD1 mol H2(g)與 mol O2(g)的

8、總能量大于1 mol H2O(g)的能量13 (雙選)已知丙烷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H85O23CO24H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A丙烷燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量小于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料14鍵能是指在25 、1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如HH的鍵能是436 kJ·mol1，是指使1 m

9、ol H2分子變成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)（雙選）已知HCl鍵的鍵能為431 kJ·mol1，下列敘述正確的是_。A每生成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量C每拆開(kāi)1 mol HCl鍵放出431 kJ能量D每拆開(kāi)1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量(2)已知鍵能：HH為436 kJ·mol1；HF為565 kJ·mol1；HCl為431 kJ·mol1；HBr為366 kJ·mol1。則下列分子受熱時(shí)是穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DH2(3)能用鍵

10、能大小解釋的是_。A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)15 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O 時(shí)放出57.3kJ熱量，用500mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反應(yīng)，放出的熱量是（ ） A.68.76 KJB.57.3 kJ C.34.38 kJD.17.19 kJ 16 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下

11、列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母代號(hào))。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_(填字母代號(hào))。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl217. 如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿(mǎn)碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻

12、璃攪拌器（末端呈半圓環(huán)的玻璃棒）和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。 （1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙屑的作用是_ 。 （2）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_ 。 （3）燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所