高中化學超全公式匯總

1、高中化學超全公式匯總一、 高一化學方程式 總結(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl(6) 氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化鈣與水反應：Ca

2、O + H2O = Ca(OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(7) Na的化學反應方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2Ob) 鈉與氧氣反應：2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e

3、) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(8) Fe及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCle) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

4、 4Fe(OH)3g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Oh) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化學反應方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3

5、+ NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H

6、2SiO3(10) Cl及其化合物的反應方程式a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCld) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3

7、 = AgCl + HNO3i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11) N及其化合物的反應方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NOb) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反應方程式a) 氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2Ob) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + H

8、Cl = NH4Clc) 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCld) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HClh) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化學反應方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH =

9、 Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2Od) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反應方程式a) NO、NO2的回收：

10、NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(15) 硅Si的反應方程式 冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2c) 硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）d) 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫

11、= Si（純）+ 4HCl7) Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl29) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）11) Cl2 + 2I-=2Cl- + I212) Cl2 + 2I- =I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通

12、入少量Cl2）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+=AgCl17) ClO- + H+=HClO18) ClO- + SO2 +H2O=2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH-四、 鋁的化學反應方程式1) 鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2

13、 氣體2) 鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體3) 鋁和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化鋁與氫

14、氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO414) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反

15、應到此為止不再繼續(xù)）16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O3) 硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加熱）（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅923K時,分解成CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加熱）六、 鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 = 2FeCl32) 鐵與硫反應 Fe + S = FeS3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g）

16、= Fe3O4 +4H24) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl = FeCl2 + H25) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H

17、2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 =

18、 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO417) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H220) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3

19、CO = 2Fe + 3CO221) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl七、 高中常用的離子方程式(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2

20、=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3

21、+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3•H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+

22、3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3+NaOH

23、+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ NA2CO3(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17) 稀硝酸與

24、過量的鐵屑反應 Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應2Fe+8H+2NO3= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO3+HClO(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： C

25、a2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13+3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4+(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液與醋酸溶液： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(2

26、8) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4(29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一=BaCO3+H2O+ NH3•H2O(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合HSO3+OH=SO32+H2O(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3•H2O(32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2

27、+ 2OH = Cl + ClO + H2O(34) 氯化鐵和銅反應： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： MnO24 H+¬¬+2

28、 Cl Mn2Cl22H2O(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH=2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH=2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag+ 2 NH3•H2O= Ag(NH3)2+ 2H2O(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3+ Fe =3Fe2+(

29、48) 鈉和冷水反應：2Na2H2O2Na+2OHH2(49) 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53) Na與FeCl3溶液反應：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(54) O與H2O反應：Na2O2H2O2Na+2OH(55) Na2O2與H2O反應：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56

30、) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32+ 2H+ H2SiO3(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3+ CO32(62) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H263) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42+2 Cl(64) SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+=NH4+H2O(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32 HCO3一(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 CO2+ H2O(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32 HSO3一(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32