高中金屬化學(xué)方程式大全

1、NaCl一、 金屬鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）Na2ONaOH Na2CO3NaHCO3NaNaSO4 Na2O2 1、 4 Na O2 = 2 Na2O 2、 2 Na O2 Na2O2 3、 2 Na2 H2O=2 NaOHH2 (2 Na2 H2O=2 Na+2 OH-H2）4、Na2O H2O=2 NaOH (Na2OH2O=2 Na+2 OH-)5、2 Na2O2 2 H2O 4 NaOH O2 (2Na2O22 H2O4Na+4OH-O2）6、呼吸面具中提供氧氣2 Na2O2 2 CO2 2 Na2CO3O27、2 NaOH CO2 Na2CO3H2O （CO2

2、 2 OH- CO32-H2O）8、Na2CO3CO2H2O 2 NaHCO3 （CO32 CO2 H2O 2 HCO3）NaOHNaHCO3：NaOHCO2 NaHCO3 （OH CO2 HCO3）9、NaOH HCl = NaCl H2O (OH + H H2O)10、土法制堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 （CO32-+Ca2+ CaCO3 ）11、逐滴滴加鹽酸Na2CO3HClNaHCO3NaCl（CO H HCO3-）NaHCO3HClNaClCO2H2O（HCO3-HCO2H2O）12、Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O（CO 2H CO2 H2O

3、）13、工業(yè)制堿 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2）14、侯氏制堿 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（NH3+Na+H2O+CO2NaHCO3+NH4+）15、2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O 或NaHCO3NaOHNa2CO3H2O （HCOOHCOH2O） 16、NaHCO3HClNaClCO2H2O（HCO H CO2 H2O） 17、2NaHCO3H2SO4Na2SO42CO22H2O（HCO H CO2 H2O）二、金屬鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）AlA

4、l（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3O2；Fe2O3HCl；Cl2NH3H2OKAl(SO4)212H2OCO214Al3O2 2Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （2 Al2OH2H2O2AlO23 H2）32Al6HCl=2AlCl33H2 （ 2Al6H+=2 Al33H2）或2Al+3Cl22AlCl342Al2O3（熔融）4Al+3 O25Al2O36HCl2AlCl33H2O （ Al2O36H2Al3+3H2O）6. Al2O32NaOH2Na AlO2H2O (Al2O32OH2 AlO2H2O ) 7、A

5、l（OH）33HClAlCl33H2O ( Al（OH）33H Al33H2O )8、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O ( Al（OH）3OH AlO22H2O )9、實(shí)驗(yàn)制取Al（OH）3： AlCl33NH3·H2O Al（OH）33NH4Cl (Al33 NH3·H2O Al（OH）3 3NH4 )10、AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2O （Al3+ + 4OH-  AlO2- 2H2O）11、NaAlO

6、2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl +2H2O （AlO2- + 4H+  Al3+ +2H2O）12、NaAlO2 + CO22H2O Al（OH）3 NaHCO3或 2NaAlO2 + CO23H2O 2Al（OH）3 Na2CO313、（Al3+3H2O Al（OH）3 （膠體）3H+）其他遺漏方程式：3NaAlO2+AlCl3 +6H2O 4Al（OH）3 +3NaCl2 Al（OH）3Al2O3 +3H2O三、金屬鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

7、（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）Fe3Fe(CN)62K3Fe(CN)6FeCl2FeSFeFeOFe；CuCl2吸氧腐蝕CO；AlFeSO4Fe3O4FeCl3Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2 1、3 Fe4H2O（g） Fe3O44H2 3Fe 2O2 Fe3O42、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Fe2HCl FeCl2H2 (Fe2H FeH2) FeCuCl2 FeCl2Cu (FeCu FeCu)4、S+FeFeS5、Fe2O36HCl 2 FeCl33H2O (Fe2O36H 2Fe3H2O)6、白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4 Fe(OH) + O2 + 2 H2O

8、 4 Fe(OH) 3 7、Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO42H2O (Fe(OH)22H Fe2H2O)8、Fe(OH) 33HCl FeCl33H2O (Fe(OH) 33H Fe3+3H2O)9、2 Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O10、FeSO42NaOH Fe(OH)2Na2SO4 (Fe2OH Fe(OH) 2)）11、FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl ( Fe3+3OH Fe(OH) 3) 12、FeCl2Zn Fe + ZnCl2 (FeZn Fe + Zn2+ ) 13、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe14、

9、負(fù)極：Fe  2e Fe2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH 總式：2Fe+O2+2H2O Fe(OH)2 ；4 Fe(OH) + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 = (3-x)H2O+Fe2O3xH2O（鐵銹主要成分）16、2FeCl2Cl22FeCl3 氧化劑還有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等15、Fe2FeCl3 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2還原劑還有：H2S、I-、SO2等四、鎂及其化合物（括號(hào)內(nèi)

10、寫離子方程式）Mg(HCO3)2MgCO3MgCl2煮沸Cl2HCl CuCl2O2CO2Mg(OH)2MgOMgMg3N21、2Mg+O22MgO2、2Mg+CO22MgO+C3、Mg+Cl2MgCl24、Mg+2HClMgCl2+H25、Mg+CuCl2MgCl2+Cu6、N2+3MgMg3N27、Mg3N2+3H2O 3Mg(OH)2+2NH38、Mg+2H2OMg(OH)2+H29、MgCl2（熔融） Mg+ Cl210、MgO和水反應(yīng)太緩慢，無意義11、Mg(OH)2MgO + H2O12、MgCO3 + 2HCl MgCl2+ H2OCO2（MgCO3 + 2H+C Mg2+ +

11、H2OCO2）13、MgCO3 + H2OCO2 Mg(HCO3)2 （MgCO3 + H2OCO2 Mg2+2HCO3-）14、沉淀轉(zhuǎn)化：MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO315、Mg(HCO3)2Mg(OH)2+2CO2 煮沸，軟化硬水，可理解成：Mg(HCO3)2MgCO3 + H2OCO2，然后MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2五、銅及其化合物（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）Cu(NO3)2Cu2SH2；CO；C2H5OHCuOCuSO4CuH2S電解Cu2OCu(OH)2CuSCuCl21、O2+2Cu2CuO2、Cl2+CuCuCl2；2

12、FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl23、S+2CuCu2S4、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O5、電解CuCl2溶液，CuCl2Cu+Cl2 （Cu2+2Cl-Cu+Cl2）6、電解CuSO4溶液，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4或Fe+CuCl2FeCl2+Cu7、H2+CuOCu+H2O；CO+CuOCu+CO2；CH3CH2OH+CuOCu+H2O+CH3CHO8、火法煉銅：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2 9、CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O10、Cu(OH)2CuO+H2O11、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O12、CH3CHO+2Cu(OH)