高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱經(jīng)典例題

1、高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱蝸醉牛出品Ø 元素周期表、周期律考點匯總：元素周期表（結(jié)構(gòu)、族、周期）、元素周期律（微粒半徑、主要化合價、元素金屬性、元素非金屬性周期性變化）、“位構(gòu)性”關(guān)系；元素推斷；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)；元素、核素、同位素；離子化合物、共價化合物，離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、氫鍵（N、O、F的氫化物）；電子式、 結(jié)構(gòu)式、用電子式表示化合物的形成過程1【2015新課標卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性

2、：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中2【2015新課標卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、63【2015北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH

3、>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34【2015上?；瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A2種 B3種 C4種 D5種5下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（ ）碘升華 Br2與H2生成HBr O2氣體溶于水 NaCl固體溶于水 加熱分解NH4Cl 干冰汽化 水通電分解 HCl溶于水A 6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A . (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (ANm) mol7

4、含有共價鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( )ACH4 BH-CC-H CCO2 DBF38有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。(1)寫出A元素的名稱：_，C2粒子的符號：

5、_。(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，寫出E的氫化物的分子式：_。(3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：_。(4)A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_。答案：8(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共價鍵5【2015天津理綜化學(xué)】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成

6、一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：5（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2

7、SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3·H2O 0.022Ø 熱化學(xué)考點匯總：熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物）、中和熱（稀溶液，生成1mol水）、利用蓋斯定律或鍵能計算焓變1 下列各說法正確的是A對于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ/mol (Q0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJB熱化學(xué)方程式中

8、的化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-2在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為 ()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)3到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）在25、101

9、kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) H=185kJ/molE(HH) = 436kJ/mol；E(ClCl) = 243kJ/mol則E(HCl) =_（3）已知某反應(yīng)A(g)B(g) C (g)D(g)，過程中的能量變化如 圖所示。則該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在 反應(yīng)體系中加入催化劑使正逆反應(yīng)速率增大，則H的變化是： _(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）已知下

10、列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ·mol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJ·mol1 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。3.【答案】（1）CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) H704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）吸熱 不變（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/molØ 化學(xué)平衡

11、考點匯總：是否達到平衡狀態(tài)的判斷；恒溫恒容、恒溫恒壓、絕熱恒容等條件下的平衡問題；平衡移動方向判斷（比較K與Qc的相對大?。?；等效平衡；三行式法解決平衡相關(guān)計算；勒夏特列原理的應(yīng)用（適用于幾乎所有的平衡移動問題）；借助圖像有效獲取有用信息；化學(xué)平衡常數(shù)表達式及計算1已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 A容器內(nèi)壓強P：

12、P甲P丙 > 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 > 2Q乙2將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)H<0。下列敘述中，正確的是（ ）A恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.9 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達到

13、新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大3如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是A乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60% B平衡時SO3的體積分數(shù)：甲乙C打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 LD平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方

14、向移動4向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0t1階段的c(B)變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應(yīng)條件。下列說法中正確的是A若t1=15 s，t0t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L1·s1Bt4t5階段改變的條件是減小壓強C該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A

15、(g)B(g)+2C(g) H=50a kJ·mol15已知甲、乙中進行的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁中進行的反應(yīng)是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=akJ·mol1。實驗條件和起始投料如下表所示，下列說法正確的是A甲組中，若平衡時N2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為1 和2，則1 + 2 = 1B乙組中，平衡中NH3的濃度是平衡的二倍C丙組中，若平衡時中放熱Q1kJ, 中吸熱Q2kJ，則Q1 + Q2 = aD丁組中，建立平衡的時間：tt6一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2mo

16、lB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是  ( )A2molC   B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）  C1molB和1molC  D2molA、3molB和3 molC7在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) H= 92.4 kJ·mol-1）：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol

17、 NH3NH3的濃度(mol·L -1)clc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強( Pa)p1p 2p 3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是 A2 cl> c3 Ba+b>92.4 C2 p 2< p 3 D1+3 <18在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2>0 進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣

18、體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大9向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ()A反應(yīng)在C點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：A點小于B點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：AB段小于BC段10可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 A 反應(yīng)1的

19、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15 C 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等11【2015四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平

20、衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總Ø 溶液中的離子平衡（電離 + 水解）考點匯總：溶液pH的計算；酸堿中和滴定實驗（注意規(guī)范答題）及誤差分析；鹽類水解的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用；“雙水解”；單一溶質(zhì)、混合溶液離子濃度大小比較及“三大守恒”；電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)。1(2011廣東非公開11)對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大2（03廣東

21、）將0.2 mol·L1 HCN溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.2 mol·L13(07年高考理綜四川卷·11)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc

22、(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4（96全國）將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c(Cl)c()c(OH)c(H+)5 (2011全國II卷)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若pH7時，則一定是c1v1c2v2B在任何情況下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2, c1c2,則c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na) 6（08年上?；瘜W(xué)·14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO