酸堿鹽在水溶液中的電離

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。2非電解質(zhì)：在在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。點(diǎn)撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握三點(diǎn)：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【議一議】判斷下列說法是否正確，并加以解釋。(1)鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)。(2)純H2S

2、O4在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)。(3)SO2溶于水能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子的過程。2表示方法電離方程式H2SO4= 2HSO NaOH= NaOH CuSO4= Cu2SO3從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。點(diǎn)撥NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的電離方程式為Na

3、HSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。由于NaHSO4在水溶液中能電離出H和Na，但因陽離子不全是H，故不屬酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有自由移動的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。點(diǎn)撥溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無(或極少)自由移動的離子。自由移動的離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)?！咀h一議】(1)據(jù)你觀察和理解，書寫電離方程式有哪些注意事項(xiàng)？試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。(2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)31對電解質(zhì)概念

4、的理解【例1】對電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物規(guī)律總結(jié)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較2. 電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不

5、導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是電解質(zhì)。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。A碘化鉀B乙醇C氨氣D蔗糖E氫硫酸F硫酸氫鈉G一水合氨H液氯I銅2電解質(zhì)導(dǎo)電及電解質(zhì)電離【例2】下列說法不正確的是 ( )A熔融NaCl發(fā)生了電離，

6、能導(dǎo)電BNaCl晶體不能導(dǎo)電CNH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離出Na、H、SO三種離子規(guī)律總結(jié)1電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能

7、力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。變式訓(xùn)練2現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。 1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaCl BCH3CH2OH(酒精)CH2SO4 DCO23下列說法正確的是()A能電離產(chǎn)生H的化合物是酸B水溶液顯堿性的

8、物質(zhì)是堿C電解質(zhì)電離時，產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿D能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸4下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()AHClH2O=H3OCl BKHSO4=KHSOCNa2CO3=NaCO DCa(OH)2=Ca2OH5(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)對(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。經(jīng)典基礎(chǔ)題題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的多角度判斷1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C在溶于水和

9、熔融狀態(tài)下均電離的化合物D可溶性鹽類2下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A熔融的NaCl B石墨晶體 C液氯 D鹽酸3某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()AKNO3不是電解質(zhì)BKNO3溶液是電解質(zhì)CKNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子4下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫

10、離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A僅 B僅 C僅 D5今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類 DX只能是堿類6有下列物質(zhì)：燒堿固體；鐵絲；氯化氫氣體；稀硫酸；SO3；氨水；碳酸鈉粉末；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；膽礬。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；(2)屬于電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_。題組二電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性判斷7下列電離方程式書寫錯誤的是()ABaCl2=Ba2Cl BNa2

11、CO3=2NaCOCMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH8下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多9某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO410(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由：液態(tài)HCl：_，_。熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。

12、高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_，_。固體KOH：_，_。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4_；Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。 能力提升題11已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的濃度為0.1 molL1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_，理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，化學(xué)方程式為_。12有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱填入右欄相應(yīng)的

13、位置。序號符合條件物質(zhì)名稱混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電13二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請回答下列問題：(1)SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？_。(2)工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。Na2SO3：_；NaHSO3：_。(3)SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。SO3是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？_。O2屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)嗎？_。SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=NaHSO，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？_。14導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離