酸堿鹽總復習綜合練習題目精華

1、酸堿鹽總復習一、酸1、常見的酸的特性濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）物理性質色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味、有酸味的液體無色、粘稠、油狀液體（溶于水放出大量的熱）濃度常用的濃鹽酸中HCl的質量分數(shù)約為37%-38%常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)是98%密度1.19g/cm31.84 g/cm3揮發(fā)性易揮發(fā)，在空氣中生成白霧難揮發(fā)吸水性無有吸水性，可做干燥劑脫水性無能使紙張、木材碳化（脫水性），具有極強腐蝕性注意：濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時，一定要使?jié)饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 濃硫酸的脫水原理指它能把木材、紙張

2、、蔗糖等物質中的氫元素和氧元素按水分子的組成比奪取出來，使它們變黑、碳化，是化學變化。2、酸的化學性質 酸溶液中都含有_，所以酸具有相似的化學性質。（1）酸溶液與指示劑作用 酸溶液能使_變_。（2）酸+活潑金屬反應鹽+H2Mg + HCl = Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+堿鹽+水（中和反應屬于復分解反應）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2HCl+ Fe(OH)3H2SO4+ Mg(OH)2H2SO4+ Cu(OH)2（4）酸+

3、金屬氧化物鹽+水Fe2O3 + HCl = CuO + HCl =CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些鹽新鹽+新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 =二、堿1.常見的堿的性質 氫氧化鈉和氫氧化鈣性質、用途比較：化學式NaOHCa(OH)2俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低腐蝕性強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性潮解易潮解吸入少量的水分制取

4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。2.堿的化學性質 堿溶液中都有_，所以堿具有相似的化學性質。（1）堿溶液與指示劑作用 堿溶液能使_變_，能使_變_。（2）酸+堿鹽+水（中和反應屬于復分解反應）（3）堿溶液+非金屬氧化物鹽+水 實驗室檢驗CO2氣體： CO2 + Ca(OH)2 = 實驗室吸收CO2氣體：

5、CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH =（4）堿溶液+某些鹽溶液反應新鹽+新堿NaOH + FeCl3 = NaOH + CuCl2 = NaOH + MgCl2 = Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、鹽1、常見的鹽的性質比較：學名化學式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉NaCl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣，氯化鎂易潮解碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性，晶體易風化碳酸鈣CaCO3石灰石的成分白色固體難溶于水高溫分解硫酸銅晶體：CuSO45H2O粉末：CuSO4晶體：膽礬，藍礬晶體藍色，粉末白

6、色易溶于水（藍色）晶體失水變白，見水變易藍2、鹽的化學性質（1）可溶性鹽+較活潑金屬新鹽+較不活潑金屬濕法煉銅：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些鹽新鹽+新酸（3）堿溶液+某些鹽溶液反應新鹽+新堿（4）可溶性鹽+可溶性鹽另外兩種鹽NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金屬活動性順序表K、Ca、Na、_、_、_、_、Sn、Pb、（H）_、Hg、_、Pt、Au金屬活性依次減弱注意：Fe發(fā)生置換反應后顯+2價；五、復分解反應 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫做復分解反應。 條件：只有當兩

7、種化合物交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。【酸堿鹽相關練習】（一）1、酸溶液具有相似的化學性質，是因為酸溶液里含有（ ）A、氫原子 B、氫分子 C、氫離子 D、酸根離子2、下列物質露置在空氣中質量減少的是（ ）A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、氫氧化鈉 D、氯化鈉3、下列各物質的溶液既能跟酸反應又能跟某些堿溶液反應的是（ ）A、KNO3 B、FeCl3 C、NaOH D、K2CO34、下列物質中，能使酚酞顯紅的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、鹽酸 D、食鹽水5、雪碧等碳酸類飲料的pH值小于7，晃動后打開蓋，其pH將（ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷6、

8、苯甲酸可用作食品防腐劑，酸性比醋酸強，下列對其性質的推斷不對的是（ ）A、苯甲酸溶液的pH值小于7 B、苯甲酸溶液的pH值大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色7、下列潮濕的氣體不能用NaOH干燥的是（ ）A、H2 B、CO2 C、CO D、O28、下列反應屬于復分解反應的是（ ）加熱高錳酸鉀石灰水和鹽酸反應鋅和硫酸反應鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反應A、 B、 C、 D、9、實驗室許多藥品需要密封保存，下列藥品需要密封保存的原因解釋錯誤的是（ ）A、濃鹽酸防止揮發(fā) B、NaOH溶液防止與CO2反應C、濃硫酸防止吸水 D、生石灰防止與氧氣反應、1

9、0、下列化學方程式中符合變化事實的是（ ）A、實驗室中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2 (SO4)3+6H2OC、石灰漿抹墻，一段時間后變硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應：2Fe2O3+3C4Fe+3CO211、下列做法不是利用中和反應原理的是（ ）A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C、用堿性物質涂抹到蚊蟲叮咬（向人體注入蟻酸）處減輕產(chǎn)生的瘙癢感D、用主要成分為Al(OH)3的藥物治療胃酸過多12、用化學方程式表

10、示下列有關反應的原理（1）未成熟的水果大多有澀味，這是因為水果里含有鞣酸。脫澀方法之一是：先用少量水將生石灰轉化為熟石灰，該變化的化學方程式是：_。然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可。 （2）服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解胃酸過多引起的病痛。其治療的化學原理為（用化學方程式表示）_。（3）純堿（Na2CO3）屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變_色。我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”。其生產(chǎn)過程用化學方程式來表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl =NaHCO3+NH4Cl 2N

11、aHCO3 Na2CO3+H2O+CO2該過程中沒有涉及到的基本反應類型是_反應。（4）在生活中，人們常用牙膏涂在被昆蟲叮咬（即注入少量甲酸）的皮膚上，以減輕痛癢。由此可見，牙膏的pH_7（選填>、<或=）。13、在酸、堿、氧化物中，一定含有氫、氧兩種元素的是_，一定只含有兩種元素的是_，酸堿中含有的相同元素是_。14、實驗室久置的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是：（用化學方程式表示）_。15、實驗室盛放石灰水的瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，形成該固體的方程式是_，可加_除去該白色固體，化學方程式是_。16、某同學的自行車前輪支架因生銹而斷裂，修車師

12、傅為了焊接更牢固，先用一種溶液洗滌一下斷口，再用電焊焊接，這位師傅所用的溶液可能是_，反應的化學方程式為_。17、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分是CaCO3），即可加入稀鹽酸，其反應原理是_（用化學方程式表示，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為_，鋁制品比較耐腐蝕的原因是_。18、用化學方程式表示下列反應或解釋下列現(xiàn)象、事實：（1）潔廁精是一種含有鹽酸的洗滌劑，用潔廁精除去廁所里德污垢（主要成分是CaCO3）_。（2）熟石灰砂漿硬化后與磚石合為一體，其硬化過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）生活中常用鐵鍋燒飯炒菜，有微量的鐵隨食物進入胃中，與胃酸反應成能被人體吸收的Fe2+：_。19

13、、在建筑工地上，將生石灰潑上水變?yōu)槭焓視r，?？吹健盁釟怛v騰”的現(xiàn)象，整個過程可將雞蛋煮熟，其原因是_。有關反應的化學方程式為：_。【酸堿鹽相關練習】（二）1、家用堿面的主要成分是Na2CO3，其物質類別屬于（ ）A、酸 B、堿 C、鹽 D、氧化物2、下列關于酸和堿中和的說法合理的是（ ）A、有鹽和水生成的化學反應可能是中和反應B、被紅蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹燒堿溶液C、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反應，溶液的pH值不變D、氫氧化鈉和硫酸的反應方程式是：NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O3、下列關于常見酸和堿的說法，錯誤的是（ ）A、氫氧化鈉溶液具有強堿性 B、氧

14、化鈣在實驗室中常用作干燥劑C、濃硫酸要密封保存是為了防止其與氧氣反應D、某溶液中加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明含SO42-4、下列物質的俗名、化學名稱和化學式相一致的是（ ）A、純堿、氫氧化鈉 B、生石灰、CaO、氧化鈣C、石灰石、氫氧化鈣 D、熟石灰、碳酸鈣、CaCO35、下列幾組物質按酸、堿、鹽的順序排列的是（ ）A、HNO3、Na2CO3、BaSO4 B、Na2SO4、KOH、NaClC、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D、H2CO3、Ca(OH)2、MgO6、我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在下列圖中，符合沖

15、洗過程酸堿性變化曲線的是（ ）7、能將鹽酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水一次性分開的試劑是( )A、無色酚酞試液 B、鎂條 C、紫色石蕊試液 D、碳酸鋇8、能共存于水溶液的一組物質是（ ）A、Na2CO3、HCl、NaOH B、CuSO4、Ca(OH)2、NaClC、NaCl、KCl、BaCl2 D、Ca(OH)2、HNO3、CuCl29、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋溶液滴在pH試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH值比較是（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等 D、無法確定10、下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增加的是（ ）A、燒堿 B、石灰

16、水 C、濃鹽酸 D、氯化鉀11、下列溶液中分別滴加燒堿溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是（ ）A、MgCl2 B、CuSO4 C、KNO3 D、FeCl312、小玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她設計的下列實驗能對猜測提供有力實證的是（ ）A、滴加NaCl溶液 B、滴加過量稀鹽酸 C、滴加酚酞試液 D、滴加石蕊試液13、下列離子在水溶液中能夠共存的是（ ）A、Na+、Cl-、OH- B、H+、CO32-、K+ C、Fe3+、OH-、Cl- D、NO3-、Ag+、H+14、下列物質能與氫氧化鈉溶液反應，但么有明顯現(xiàn)象的是（ ）A、硝酸鈉溶液 B、酚酞試液 C、稀鹽酸 D、硫酸銅溶液

17、15、有關下列物質的用途不正確的是（ ）A、氫氧化鈉可用于制肥皂和造紙 B、利用鹽酸可除去金屬表面的銹C、生石灰可用做食品干燥劑 D、濃鹽酸可以用來干燥氫氣16、用水不能鑒別出一組物質是（ ）A、Na2SO4和CuSO4 B、CaCO3和Na2CO3 C、BaCl2和KNO3 D、濃硫酸和濃鹽酸17、對BaCl2、Na2CO3、HCl三種無色溶液鑒別時，有如下方案：用無色酚酞鑒別用稀硫酸一次鑒別用不溶性堿性氧化物如CuO鑒別用不溶性堿如：Cu(OH)2Na2CO3溶液一次鑒別僅利用物質間兩兩反應也可鑒別；方案可行的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、六種方案都可以18、向含有AgNO3、

18、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ）A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn C、Ag、Cu、Zn D、Ag、Mg、Zn19、通過一學期的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的_離子，因此，它們有很多相似的化學性質，如：_等（寫一條即可）（2）堿有氫氧化鈉氫氧化鈣等，氫氧化鈉可以作為某些氣體的干燥劑，如：干燥_氣體，但不能干燥_氣體；原因是（用化學方程式表示）_。（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，有廣泛的應用，請舉一個它

19、在日常生活中應用的例子_。（4）實驗室收集的廢酸液不能直接傾倒于下水道中，若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：_。（5）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是_。（6）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中，除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是_(寫化學式)。20、日常生活中，我們會接觸到很多的化學物質，請在空氣、氧化鈣、鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸這六種物質中選取適當物質的化學式填空：（1）常用作食品干燥劑的是_；（2）少量存在于人體胃液中可幫助消化的物質_；（3）

20、焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一_；21、物質的性質決定物質的用途；化學可以幫助我們解決很多實際問題，請用化學方程式解釋下列生產(chǎn)和生活中的現(xiàn)象：（1）點燃鎂條做信號彈_；（2）煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品總的殘余硫酸，以達到精煉石油的目的_；（3）工業(yè)上用純堿制燒堿_；（4）建筑業(yè)用生石灰制取熟石灰_。22、某?；瘜W興趣小組同學做制取難溶氫氧化銅【Cu(OH)2】的實驗（1）在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加稀硫酸，其反應方程式：_；（2）上述反應后，再向試管中加氫氧化鈉溶液，制得氫氧化銅，其反應方程式為：_；（3）甲、乙兩同學分別做該實驗，實驗結束后，看到不同現(xiàn)象。甲同學看到藍色沉淀；而乙

21、同學看到的均是藍色溶液。你認為實驗成功的是_同學；另一位同學看到該現(xiàn)象的原因是：_。22、小麗同學按以下步驟對她所用的牙膏進行探究;牙膏樣品加蒸餾水，攪拌靜置，過濾澄清溶液沉淀pH=8=產(chǎn)生氣體=試劑X加入稀鹽酸資料：牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質作摩擦劑。答：（1）你認為用作牙膏摩擦劑的物質應具備什么特點呢？（回答一條即可）_；（2）小麗選擇的試劑X是（ ）A、紫色石蕊試液 B、pH試紙 C、酚酞試液（3）從探究過程來看，小麗可檢驗出摩擦劑中一定存在的物質是_；從該牙膏的成分考慮，請說明該牙膏不使用酸性物質的原因是：_。【復分解反應專題復習】1、下列反應屬于復分解反應的是（ ）二氧化碳和石

22、灰水石灰水和鹽酸反應鋅和硫酸反應鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反應A、 B、 C、 D、2、下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是（ ）A、CaCO3和鹽酸 B、KNO3和NaCl C、 CuOH)2和鹽酸 D、氯化銅與氫氧化鈉3、下列各組溶液中的兩種物質恰好完全反應后，溶液顯酸性的是( )A、硫酸鈉和氯化鋇 B、硫酸與氫氧化鈉 C、鹽酸與硝酸銀 D、氯化銅與氫氧化鈉4、下列各組物質中，能在同一溶液中大量共存的是( ) A、MgCl2和Ca(OH)2 B、KNO3和NaCl C、Na2CO3和H2SO4 D、K2SO4和Cu(NO3)25、只用一種試劑，即可一次性鑒別、K2SO4、KOH和AgN

23、O3三種溶液，這種試劑是（ ）A、FeCl3 B、BaCl2 C、HNO3 D、H2SO4 6、下列溶液中通入或加入括號中的物質，能使溶液pH明顯減小的是( )A澄清石灰水（二氧化碳） B、氫氧化鈉（稀硫酸） C、氫氧化鋇（硫酸鈉） D、稀鹽酸（碳酸鈉）7、下列各組物質的溶液充分反應后，溶液的pH有明顯變化的是( )A、Na2SO4和BaCl2 B、HCl和AgNO3 C、KOH和HCl D、CuSO4和NaOH8、下列物質的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）A、FeFeSO4 B、CuOCu(OH)2 C、Na2CO3 NaOH D、Fe2O3FeCl39、下列各組物質的溶液，不另加試劑就

24、能鑒別的一組是（ ）A、HCl、Na2CO3 、BaCl2 B、Na2CO3 、BaCl2、K2CO3 C、CuSO4 、BaCl2、NaOH D、NaCl、AgNO3、NaNO310、若將50g18%的氫氧化鈉溶液與50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ）bA、混合溶液的pH=7 B、溶液混合前后的溫度不變C、混合溶液的質量為100g D、混合后溶液的溶質質量分數(shù)為18%11、如右圖所示，裝置a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過開、關活塞可以隨時滴加液體）。先關閉b，打開a，將混有少量H2的CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是_；然后關閉a，打開b，一段時間后，排出的

25、氣體主要是_；寫出反應過程中發(fā)生的有關化學方程式_。12、不用任何試劑，就能鑒別出（1）MgSO4（2）KCl（3）CuSO4（4）NaOH溶液，正確的鑒定順序是_（寫序號）。13、無水必修經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放。某化學試劑A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3 、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水做如下處理：將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產(chǎn)生藍色沉淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產(chǎn)生大量氣泡；將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷個車間污水的污染物

26、分別為A、_；B、_；C、_；D、_。（2）最終向外排放的污水中含有的溶質是_。（3）寫出第三反應池中所起反應的化學方程式：_。14、a、b、c、d可能是Na2CO3 、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中的一種，把他們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象： abcda-白-b白-白白c-白-白則a、b、c、d依次是（ ）A、Na2CO3 、AgNO3、HCl、BaCl2 B、AgNO3 、Na2CO3、BaCl2、HClC、HCl 、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D、BaCl2、HCl、 Na2CO3 、AgNO3【復分解反應的實質及離子共存問題】一、復分解反應的定義：兩種化合物相互交換成分，

27、生產(chǎn)另外兩種化合物 AB+CD=AD+CB二、復分解反應的條件：（1）有水生成；（2）有氣體生成；（3）有沉淀生成。三、復分解反應的實質：離子與離子結合反應生成水、氣體或沉淀。（從微觀角度分析復分解反應的實質）舉例：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O微觀反應過程： 反應實質：H+OH- =H2O（2）Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 反應實質：2H+CO32- =H2O+CO2（3）Na2CO3+Ca(OH)2 = 2 NaOH+CaCO3 反應實質：Ca2+CO32- = CaCO3四、離子共存：（離子與離子之間相互結合生成水、氣體、沉淀則不能共存，反之則能共存）1

28、、由于生成水不能共存的離子：H+、OH-NH4+、OH-H+、CO32-2、由于生成氣體不能共存的離子：3、由于生成沉淀不能共存的離子Ba2+、SO42-Ag+、Cl-Ba2+、CO32-Ca2+、CO32-Mg2+、OH-Fe3+、OH-Cu2+、OH-： 【離子共存專題相關練習】1、下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是（ ）A、NaOH、NaNO3、K2SO4 B、CuSO4、MgSO4、KCl C、Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D、NaCl、AgNO3、HNO32、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A、H+、Cl-、OH- B、H+、SO42-、HCO3- C、B

29、a2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3-3、下列物質能夠在溶液中共存的是（ ）A、NaOH 和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO34、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（ ）A、BaCl2、NaCl、H2SO4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3 C、Na2SO4、KNO3、NaOH D、NaOH、H2SO4、HCl5、下列離子能在pH=13的水溶液中共存的是( )A、SO42-、Cl-、Na+、H+ B、K+、SO42-、Cu2+、NO3- C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-

30、、Na+6、分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是（ ）A、NaCl、AgNO3、Na2SO4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3 C、Na2SO4、KNO3、NaOH D、BaCl2、NaCl、KOH7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A、Fe3+、Ca2+、CO32-、OH- B、Cl-、OH-、SO42-、Na+ C、Ba2+、H+、Cl-、OH- D、Ag+、NH4+、NO3-、OH- 8、下列各組物質，能共存于水溶液中的是（ ）A、BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B、MgCl2、CuSO4、NaNO3 C、AgNO3、BaCl2、K2SO4 D、CaC

31、l2、K2CO3、NaNO3酸堿鹽練習題一、選擇1、自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學試劑是（ ）A、氯化鋇溶液 B、石蕊試液 C、硝酸銀溶液 D、氫氧化鈉溶液2、食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是（ ）A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹3、只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2 、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、硫酸銅溶液 B、硝酸銀溶液 C、碳酸鈉溶液 D、酚酞溶液4、人的胃液里

32、含有少量鹽酸，則胃液的PH可能是（ ）A、1.2 B、7.0 C、8.5 D、13.25、試管內(nèi)壁殘留下列物質，用稀鹽酸浸泡不能除去的是（ ）A、鐵銹銹漬 B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應后留下的藍色固體C、用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體 D、長時間盛放石灰水留下白色固體6、下列氧化物中，既不能與酸反應，又不能與堿反應的是（ ）A、CO B、Al2O3 C、CO2 D、SO2 7、下面是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（ ）A、某白色固體化合物溶于水，向所得無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體一定是堿B、向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色

33、沉淀不溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C、不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D、把燃著的木條插入某無色氣體中木條火焰熄滅，證明瓶中氣體一定是二氧化碳8、下列除雜的實驗過程都正確的是（ ）（括號內(nèi)為雜質）A、KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結晶 B、BaSO4（BaCO3）加足稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥C、CuO（Cu）加足稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D、MnO2（KCl）加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶9、下列轉化不能一步完成的是（ ）A、將CO2氣體通入CaCl2 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶

34、液，都有白色沉淀C、滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3 ，溶液顯紅色D、久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生10、下列轉化不能一步完成的是（ ）A、CaO到CaCl2 B、CaCO3到Ca(OH)2 C、BaCl2 到Ba(NO3)2 D、CuO到Cu(OH)211、下列離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）A、Cu2+、SO42- 、Cl - 、Na+ B、OH-、K+、NO3-、Ba2+C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D、Na+、CO32-、Ca2+、Cl-12、在水溶液中，一般不與其它物質發(fā)生復分解反應，這種物質是下列中的（ ）A、KCl B、NaNO3

35、 C、HNO3 D、Mg(OH)213、下列各組固體物質，只用水不能進行鑒別的是（ ）A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3 14、除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（ ）物質雜質除雜所用的試劑和方法A氫氣HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B氫氧化鈉溶液Ba(OH)2先加入CuSO4溶液、過濾CCO氣體CO2氣體通過灼熱的CuODCu(OH)2固體CuCl2加入適量的稀鹽酸15、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀質量的關系

36、如右圖所示，則該混合液是（ ）A、鹽酸、硫酸銅 B、硫酸、氯化銅 C、鹽酸、氯化銅 D、硫酸、硫酸銅二、填空1、可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），有關反應的化學方程式是：（1）_；（2）_。2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)變質，請分別選用兩種不同物質類別的試劑完成二種實驗方案的設計，并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象）方案一取樣2ml于試管中方案二取樣2ml于試管中3、某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降落到地面的雨水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔同分鐘測一次PH，其數(shù)據(jù)如下表示：測定時間5:055;105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水_（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內(nèi)雨水的酸性_（填“增強”或“減弱”）（2）經(jīng)調(diào)查，這一區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應采取什么措施？4、A、B、C、D分別是常見的酸、堿、鹽，A中含鉀元素，它們之間有如下轉化關系：2A+B=C+2H2O C+D=BaSO4 + 2A D+CuSO4=BaSO4 + Cu(OH)2 根據(jù)