揚州市新華中學高一上化學期中試卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上江蘇省揚州市新華中學20182019學年度第一學期期中考試高一化學試卷本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至4頁，共100分?？荚嚂r間75分鐘可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、選擇題（每題只有一個真確答案，每題3分，共60分）1.下列屬于氧化物的物質是A. ClO2 B. KClO3 C. O3 D. NaOH2. 下列既是化合反應又是氧化還原反應的是A. B. C. D. 3. 下列敘述正確的是A. 氧原子的質量為16gB. 氧原子的摩爾質量為16g C. 阿伏伽德羅常數個氧氣分子的質量為32

2、g D. 標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L4. 下列有關物質性質的描述錯誤的是A. 利用膠體的吸附性凈化水 B. 依據是否產生丁達爾現(xiàn)象區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 C. 酒精、蔗糖是非電解質 D. 電解質電離需要在通電的條件下5. 下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液 B蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾C蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾6. 下列有關物質檢驗的表述正確的是A. 利用焰色反應鑒別KCl和K2CO3 B. 氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C. 向某溶液中加入BaCl2，產生不溶于硝酸的白色

3、沉淀，則該溶液中存在SO42- D. 利用蒸餾法淡化海水7. 下列有關容量瓶及其使用的說法錯誤的是A. 容量瓶上的標識有容量規(guī)格、溫度、刻度線 B. 容量瓶常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、550mL等C. 為了所配溶液濃度的準確性，容量瓶使用前應干燥、瓶內不能有水 D. 容量瓶使用前應檢查是否漏水8. 下列有關原子結構（模型）的表述不正確的是A. 湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子 B. 原自核外電子分層排布 C. 原子中電子繞核在固定的軌道上高速運動 D. 化學反應前后，原子核不發(fā)生變化9. 下列屬于同位素的一組是A. O2、O3 B. 16O、18O C. 26Fe2+、26Fe3+、

4、 D.14C、14N10. 放射性元素的原子鈥，該同位素原子核內中子數和核外電子數之差為（）A32 B67 C99 D16611. 下列有關氯氣的說法中，錯誤的是A. 工業(yè)上常用氯氣與石灰石反應制漂白粉 B. 潮濕的氯氣可以使布條褪色，原因是氯水中含有次氯酸等強氧化劑C. 氯氣是一種黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度比空氣大D. 氯元素在自然界中以化合態(tài)存在12. 下列關于溴碘的說法錯誤的是A. AgI可以用于人工降雨 B. I2易升華C. 23mLNaBr溶液中滴加適量氯水后，滴加少量苯，振蕩靜置，下層溶液顯橙紅色D. 加碘鹽中碘元素主要是IO3-13. 下列說法正確的是 A. 硝酸鋇的化學式：

5、BaNO3B. 焰色反應的鉑絲使用前應先用稀硫酸洗凈C. 在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等D. 工業(yè)上用電解熔融NaCl來制取金屬鈉14. 下列溶液中Cl-濃度最大的是A. 200mL 2mol·L-1 MgCl2溶液B. 300mL 2.5mol·L-1FeCl3溶液C. 500 2.5mol·L-1NaCl溶液D. 250mL 1mol·L-1AlCl3溶液15. 同溫同壓下，等物質的量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述正確的是A. 原子個數之比為3:4 B. 密度之比為5:4C. 體積之比為5:4 D. 質量之比為5:616. 用N

6、A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NAB. 常溫常壓下，3.2gO2和3.2g O3中均含有0.2NA個氧原子C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-數為2NAD. 5.6gFe與足量Cl2完全反應時轉移0.2NA個電子17. 下列除雜所選用的試劑、操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）A. Cl2(HCl)-氫氧化鈉溶液洗氣B. N2(O2)-灼熱的CuOC. Zn(Cu)-稀硫酸，溶解過濾D. 植物油(水)-分液18. 二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2:,對于該反應有關說法正確的

7、是A. NaClO3是氧化劑 B. Na2SO3被還原C. H2SO4發(fā)生氧化還原反應D. 生成1molClO2，轉移電子數為2mol19. 四種溶液：三氯化鐵氫氧化鈉硫酸鎂氯化鉀，可以不用另外加入其他試劑而被檢測出來，其順序一般是A. B. C. D. 20. 某種溶液中只含有大量的下列離子（不考慮極少量的H+、OH）：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是下列中的A. Ca2+B. Na+C. NH4+D. SO42-二.非選擇題21.（共10分，每空1分）按要求填空：（1）工業(yè)上常電解 ，獲得氯氣。實驗室常用

8、 來鑒別氯氣。將氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液分別通入硝酸銀溶液中，依次得到沉淀的顏色為： 、 、 （2）3.6gH2物質的量為 mol，約含有 個原子；（3）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量為 g·mol-1（4）同溫同壓下，同體積的氣體甲烷CH4和CO2質量之比為 ，原子數之比為 22. （共6分，每空2分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A. 萃取分液B. 升華C. 結晶D. 蒸餾F. 分液（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀： （2）從碘水中提取碘單質： （3）分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點

9、為110.6）的混合物： 23. （12分，每空2分）（1）常用稀NaOH溶液吸收尾氣Cl2，寫出反應的化學方程式： （2）已知Cl2通入熱的NaOH溶液中會發(fā)生如下反應：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O反應中還原劑是 （填化學式）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：（3）漂白粉的有效成分是 ，漂白粉長期暴露在空氣中會變質，主要原因是 、 24. （6分 每空1分）實驗室需要1.84mol·L-1的稀硫酸500mL，現(xiàn)在用98%的濃硫酸（密度1.84g·cm-3）配置。請按要求填空：（1）結合一般中學實驗室容量瓶規(guī)格，量取濃硫酸時最好選用 （填序號，10mL20mL5010mL）規(guī)格量筒來量取濃硫酸進行稀釋。（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ；（3）配置過程中，將誤差結果用“A偏高”，“B偏低”，“C無影響”，將對應字母填入下列空格：配置溶液過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度將 ；如果定容過程中，俯視刻度線，所配置溶液濃度將 ；濃硫酸在燒杯中稀釋后，為冷卻至規(guī)定溫度即轉移定容，所配溶液濃度將 ；容量瓶用蒸餾水洗凈，未經干燥直接配制溶液，所配溶液濃度將 ；25. （6分） 15.8g KMnO4氧化密度