揚(yáng)州市新華中學(xué)高一上化學(xué)期中試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上江蘇省揚(yáng)州市新華中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至4頁(yè)，共100分。考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、選擇題（每題只有一個(gè)真確答案，每題3分，共60分）1.下列屬于氧化物的物質(zhì)是A. ClO2 B. KClO3 C. O3 D. NaOH2. 下列既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A. B. C. D. 3. 下列敘述正確的是A. 氧原子的質(zhì)量為16gB. 氧原子的摩爾質(zhì)量為16g C. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32

2、g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A. 利用膠體的吸附性凈化水 B. 依據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 C. 酒精、蔗糖是非電解質(zhì) D. 電解質(zhì)電離需要在通電的條件下5. 下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液 B蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾C蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 D蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾6. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的表述正確的是A. 利用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2CO3 B. 氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C. 向某溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色

3、沉淀，則該溶液中存在SO42- D. 利用蒸餾法淡化海水7. 下列有關(guān)容量瓶及其使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 容量瓶上的標(biāo)識(shí)有容量規(guī)格、溫度、刻度線 B. 容量瓶常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、550mL等C. 為了所配溶液濃度的準(zhǔn)確性，容量瓶使用前應(yīng)干燥、瓶?jī)?nèi)不能有水 D. 容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水8. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)（模型）的表述不正確的是A. 湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子 B. 原自核外電子分層排布 C. 原子中電子繞核在固定的軌道上高速運(yùn)動(dòng) D. 化學(xué)反應(yīng)前后，原子核不發(fā)生變化9. 下列屬于同位素的一組是A. O2、O3 B. 16O、18O C. 26Fe2+、26Fe3+、

4、 D.14C、14N10. 放射性元素的原子鈥，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A32 B67 C99 D16611. 下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 工業(yè)上常用氯氣與石灰石反應(yīng)制漂白粉 B. 潮濕的氯氣可以使布條褪色，原因是氯水中含有次氯酸等強(qiáng)氧化劑C. 氯氣是一種黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度比空氣大D. 氯元素在自然界中以化合態(tài)存在12. 下列關(guān)于溴碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. AgI可以用于人工降雨 B. I2易升華C. 23mLNaBr溶液中滴加適量氯水后，滴加少量苯，振蕩?kù)o置，下層溶液顯橙紅色D. 加碘鹽中碘元素主要是IO3-13. 下列說(shuō)法正確的是 A. 硝酸鋇的化學(xué)式：

5、BaNO3B. 焰色反應(yīng)的鉑絲使用前應(yīng)先用稀硫酸洗凈C. 在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等D. 工業(yè)上用電解熔融NaCl來(lái)制取金屬鈉14. 下列溶液中Cl-濃度最大的是A. 200mL 2mol·L-1 MgCl2溶液B. 300mL 2.5mol·L-1FeCl3溶液C. 500 2.5mol·L-1NaCl溶液D. 250mL 1mol·L-1AlCl3溶液15. 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述正確的是A. 原子個(gè)數(shù)之比為3:4 B. 密度之比為5:4C. 體積之比為5:4 D. 質(zhì)量之比為5:616. 用N

6、A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，3.2gO2和3.2g O3中均含有0.2NA個(gè)氧原子C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NAD. 5.6gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子17. 下列除雜所選用的試劑、操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A. Cl2(HCl)-氫氧化鈉溶液洗氣B. N2(O2)-灼熱的CuOC. Zn(Cu)-稀硫酸，溶解過(guò)濾D. 植物油(水)-分液18. 二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2:,對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法正確的

7、是A. NaClO3是氧化劑 B. Na2SO3被還原C. H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol19. 四種溶液：三氯化鐵氫氧化鈉硫酸鎂氯化鉀，可以不用另外加入其他試劑而被檢測(cè)出來(lái)，其順序一般是A. B. C. D. 20. 某種溶液中只含有大量的下列離子（不考慮極少量的H+、OH）：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是下列中的A. Ca2+B. Na+C. NH4+D. SO42-二.非選擇題21.（共10分，每空1分）按要求填空：（1）工業(yè)上常電解 ，獲得氯氣。實(shí)驗(yàn)室常用

8、 來(lái)鑒別氯氣。將氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液分別通入硝酸銀溶液中，依次得到沉淀的顏色為： 、 、 （2）3.6gH2物質(zhì)的量為 mol，約含有 個(gè)原子；（3）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量為 g·mol-1（4）同溫同壓下，同體積的氣體甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為 ，原子數(shù)之比為 22. （共6分，每空2分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A. 萃取分液B. 升華C. 結(jié)晶D. 蒸餾F. 分液（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀： （2）從碘水中提取碘單質(zhì)： （3）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)

9、為110.6）的混合物： 23. （12分，每空2分）（1）常用稀NaOH溶液吸收尾氣Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）已知Cl2通入熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O反應(yīng)中還原劑是 （填化學(xué)式）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（3）漂白粉的有效成分是 ，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，主要原因是 、 24. （6分 每空1分）實(shí)驗(yàn)室需要1.84mol·L-1的稀硫酸500mL，現(xiàn)在用98%的濃硫酸（密度1.84g·cm-3）配置。請(qǐng)按要求填空：（1）結(jié)合一般中學(xué)實(shí)驗(yàn)室容量瓶規(guī)格，量取濃硫酸時(shí)最好選用 （填序號(hào)，10mL20mL5010mL）規(guī)格量筒來(lái)量取濃硫酸進(jìn)行稀釋。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ；（3）配置過(guò)程中，將誤差結(jié)果用“A偏高”，“B偏低”，“C無(wú)影響”，將對(duì)應(yīng)字母填入下列空格：配置溶液過(guò)程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度將 ；如果定容過(guò)程中，俯視刻度線，所配置溶液濃度將 ；濃硫酸在燒杯中稀釋后，為冷卻至規(guī)定溫度即轉(zhuǎn)移定容，所配溶液濃度將 ；容量瓶用蒸餾水洗凈，未經(jīng)干燥直接配制溶液，所配溶液濃度將 ；25. （6分） 15.8g KMnO4氧化密度