哈三中2018-2019學(xué)年度高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試題(有答案)

1、2018 2019學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段考試化學(xué)(理)試卷可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23一、選擇題(本題包括20 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3 分，共 60 分)1 .下列說法正確的是A.?H>0,?S>0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B.其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D. 使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能2 .下列說法正確的是A.將A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用NaOH溶液調(diào)節(jié)

2、pH除去NH4CI溶液中的FeCbD. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大容器體積4.FeCb溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3+ 3H2OFe(OH) 3 +3HC1已達(dá)平衡，若要使FeCb的水解程度增大，應(yīng)采用的 方法是A.加入NaCl B.加入AgNO3固體C.加入FeCb固體D.加熱5.25C,在0.01mol/LH 2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)>A.5X 10 13mol/LB.0.02mol/LC.1X10 7mol/LD.1 x 10 12mol/L6 .下列各組離子，在溶液

3、中可以大量共存的是A.H 、 AlO 2 、 Cl 、 S2C.Br 、 Al3 、 Cl 、 HCO37 .常溫下，NH 4CI和NH 3 H2O的混合溶液A.c(NH 4+) vc(Cl )B.c(NH 4+ 尸 c(Cl )8 .Na 、 、 NH 4 、 CO32D.Ba2 、 OH 、 SO42 、 HCO 3pH V 7,下列關(guān)系正確的是C.c(NH 4+ )> c(Cl ) D.無法判斷8.25C時(shí)，已知sp(AgCl)=1.8X 10-10, sp(AgBr)=7.8 x 10 13o現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO 3溶液，先沉淀的是A.Ag

4、ClB.AgBrC.同時(shí)沉淀D. 無法判斷9.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A.甲基橙B.酚獻(xiàn)C.石蕊D.以上試劑均可10.下列各式中，能正確表示其對應(yīng)化學(xué)意義的是A.CO32 +2H2O H2CO3+ 2OHB.NaHSO4= Na+ + HSO4C.NaHCO 3 = Na+ + HCO 3D.OH + HCO 3 = CO2 T + H2O11.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽Na、NaY、Na的溶液，pH值依次是8、9、10,則H , HY , H的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HY、H、H B.H、HY、H C.H、HY、H D.HY、H、H12.常溫下，將稀 NaOH溶液與稀CH

5、3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說法正確的是A.c(Na +)>c(CH 3COO )>c(H+)>c(OH )B.c(Na+) = c(CH3COO )> c(OH )>c(H+)C.c(Na+) > c(CH3COO )> c(OH ) >c(H + )D.c(CH3COO )= c(Na + )>c(H+) = c(OH )14.25C時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的13.對于可逆反應(yīng)：A2(g)+ 3B2(g)2AB3(正反應(yīng)放熱),下列圖象中正確的是A.0.1mol/L的鹽酸和 0.1mol/L的氨水B.pH = 4的醋

6、酸溶液和pH = 10的氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液D.pH = 4的鹽酸和pH = 10的氫氧化鋼溶液15.下列說法正確的是A.相同溫度時(shí)，1mo1/L氨水與0.5mo1/L氨水中，c(OH 一)之比是21B.pH=7的水溶液一定呈中性C.0.1mo1/L CH 3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c(Na + )=c(CH3COO )D.可直接根據(jù)sp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小16 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4C1(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4CH3COONH 4NH4HSO4

7、中，c(NH 4+)由大到小的順序?yàn)锳.B.C.D.17 .在0.1mol/L Na 2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Na +) = 2c(CO32 )B.c(OH ) = c(H +) + c(HCO 3 ) + c(H2CO3)C.c(HCO3 )> c(H2CO3)D.c(Na +)+c(H+)= c(CO32 )+ c(HCO3 ) + c(OH )18 .在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成 2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L

8、 ,下列有關(guān)敘述正確 的是A.值為2B.混合氣體的密度增大C.N的轉(zhuǎn)化率為80%D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡19 .一定溫度下將amol PCk充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PC3(g)+Cl2(g),此時(shí)壓強(qiáng)為 Pi；再向容器中通入 amol PCk,在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2,則下列說法中正確的是A.2Pi>P2B.2Pi= P2C.2PiP2D.Pi = P220 .在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH 3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是見口 IjCCKWeLA.A、B

9、 之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H + )B.B 點(diǎn)，a> 12. 5,且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C.C 點(diǎn)：c(Na +)> c(CH3COO )>c(H + )>c(OH )D.D 點(diǎn)：c(CH3COO )+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)二、填空題(本題包括 3小題，共33分)21. (13分)用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)滴定用 (儀器)量取2

10、0.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酬:試液。用 (儀器)盛裝0.2000 mol - L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必 ,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃 度降低。滴定過程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為： (2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定滴定滴定序待測液體體積前后所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積號(hào)(mL)(mL(mL(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00(3)純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為 mol - L 1,燒堿樣品的純度為 (4)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)：若用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果 ;若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

11、，則會(huì)使測定結(jié)果 ;若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果 ;讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果 。22. ( 10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g) +H2 (g) CO (g) + H2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度 t的關(guān)系如下表：tc700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為=。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c. v 正(H2)=v 逆(H2O)d

12、. c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2) c(H2)= 5c(CO) c(HzO),試判斷此時(shí)的溫度為Co(5) 1200c時(shí)，在某時(shí)刻體系中 CO2、士、CO、H2O 的濃度分別為 2mol L-1、2mol - L 1> 4mol - L 1> 4mol - L 1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。23. (10 分)(1)常溫下，已知 0.1 mol L7一元酸 HA 溶液中 c(OH )/c(H +)=1 x 10 8O常溫下，0. 1 mol - L 1 HA溶液的pH =;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反

13、應(yīng)的離子方程式：pH =3的HA與pH = 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中 4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是0.2 mol - L 1 HA溶液與0.1 mol - L 1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA) c(OH ) =mol - L (溶液體積可加和)(2) tC時(shí)，有pH = 2的稀硫酸和pH = 11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)w=。該溫度下(tC),將100 mL 0.1 mol L7的稀硫酸與100 mL 0.4 mol L的NaOH溶液混合后(溶液體積 可加和)，溶液的pH =。該溫度下(tC ),1體積的稀硫酸

14、和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH 溶液的pH(pHb)的關(guān)系是。三、計(jì)算題24. (7分)25c時(shí)，已知spFe(OH) 3=8 X 10 38,則0.01mol/L FeCb溶液中欲使Fe"沉淀，求溶液所需的最小pH。20182019學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段化學(xué)考試參考答案選擇題（每題3分，共60分）12345678910DDBDABABAC11121314151617181920CCBCCBCCAD二、填空題（共 33分）21 .（共 13 分）（1） 堿式滴定管（1分）酸式滴定管（1分），潤洗（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色（2分）（2） 20.10 （2分）（3） 0.2010 （1 分），80.4% （1 分）（4）無