無機物推斷完美版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題六無機物推斷【考綱要求】1了解常見不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法。2能綜合應(yīng)用常見金屬和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)。3能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。【知識網(wǎng)絡(luò)】抓特征：1物質(zhì)的特有顏色2特征反應(yīng)現(xiàn)象3特征轉(zhuǎn)化關(guān)系4特殊反應(yīng)條件5重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)6特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的含量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、化合價、放出氣體的體積或生成沉淀的量等。）整體思路為：原題材（包括框圖有關(guān)信息）找已知條件（明顯條件，隱性條件）找特殊（反應(yīng)，性質(zhì)，結(jié)構(gòu)）得出相應(yīng)的結(jié)論。解題的關(guān)鍵是迅速找出突破口，然

2、后以突破口為中心，選擇適宜的方法，得出結(jié)論。做到“大膽假設(shè)，小心驗證”?！镜湫屠}】例1mn元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中mn，且均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A若X為Fe，Y可為Cl、Br、IB若X為Fe，Y只能為ClCX為非金屬，則X的非金屬性比Y強DX、Y可能均為非金屬元素例2下圖表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是11，但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個數(shù)比是21，無水I常做干燥劑。請按要求填空：（1）G的電子式：；B的名稱：；H的主要用途：。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）反應(yīng)的離子方程式：。（

3、4）C物質(zhì)分子的雜化方式和分子構(gòu)型：。答案：（1）；過氧化鈉；漂白、殺菌（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）sp雜化，直線型分子。例3下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）F的化學(xué)式

4、；G的水溶液中，最多的陽離子是。（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋。答案：（1）SO2 NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3）飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大例4短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種

5、相同）。請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學(xué)式。（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是。已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?7kJ/mol, 1

6、 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?6kJ/mol，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式。答案：（1）Na2O2（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO24NO(g)+3O2(g)+2H2O（l）= 4HNO3(aq) H = 618 kJ/mol 【針對性練習(xí)】1下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做

7、制冷劑。（1）寫出化學(xué)式A，D，F(xiàn)，寫出電子式G；（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_；（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和的化學(xué)方程式、。（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：2（1）N2、Cl2、NH3、；（2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （4）2. 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)

8、J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)中L與M的物質(zhì)的量之比為12，A、E、J、N中含有同一種元素?；卮鹣铝袉栴}：X的化學(xué)式為_，C+D的反應(yīng)方程式為_ _考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有_(填序號)。 a使用催化劑 b適當(dāng)降低溫度 c選擇合適的溫度 d適度增大壓強 e及時分離出產(chǎn)物 f對原料進(jìn)行循環(huán)利用 g充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 i工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)設(shè)備的名稱_。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進(jìn)行

9、循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是_(填序號)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?，F(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案： H2O2 C+H2OCO+H2 acdefgi 合成塔CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2【高考題連接】1.（07江蘇）右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥

10、劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：（1）I的化學(xué)式為；J的電子式為（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為答案：2（06江蘇）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。B反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。E化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。ABEFCDLHEKH2OH2SO4H2SO4CJIB請按要求

11、填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式_。C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學(xué)式_。L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_?；衔颙的化學(xué)式_。答案：2(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)N N (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O(4)N2H43（05江蘇）右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，G的電子式_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3

12、）反應(yīng)進(jìn)行的條件是_、_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：3（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照過量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH44（06四川理綜）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1 ：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是，C是。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式是。

13、答案：4（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na+5（06天津理綜）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將溶液滴入沸水中可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：。（2）、的化學(xué)式：，。（3）22分子的電子式：寫出的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出鑒定中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在溶液中加入與等物質(zhì)的量的22，恰好使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。答案：5（1）1nm100nm

14、 （2）Fe FeS H2SO4（?。?）+ 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于試管中，用膠頭滴管入 NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na +鞏 固 練 習(xí)1已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，它以前是一種常用的肥料，其含鈣、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50、15%。反應(yīng)是石灰氮的完全水解，其產(chǎn)物之一可方便地制成一種氮肥。通常狀況下，C為氣

15、體。請按要求回答：寫出石灰化氮的化學(xué)式 _；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；除反應(yīng)、是應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)外，還有兩個反應(yīng)是運用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式分別是 _和 _。1CaCN2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質(zhì)量與過氧化氫的相對分子質(zhì)量相等。反應(yīng)過程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這

16、些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問題：(1) A是，C是，F(xiàn)是(均填化學(xué)式)。(2)寫出與在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式(3)寫出該框圖中由BE的化學(xué)方程式(4)上述關(guān)系圖中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填標(biāo)號)答案：2（1）A：FeS2 C.H2SF.FeCl3（2）2Fe3+H2S2Fe22HS（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）3下圖中，A、E、G在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、L為短周期金屬單質(zhì)，D、I分子中均含有10個電子，其中I是一種重要的能源。C是由兩種常見元素組成的化合物，K是一種由金屬氧化物組成的耐高溫材料，J是一種非

17、常稀有的礦石，它由三種元素組成，原子個數(shù)比為3:1:6，在K電解時J能降低K的熔點。請按要求回答：（1）寫出C的化學(xué)式，F(xiàn)的電子式。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為。答案：3（1）Al4C3 略（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）6HF+3NaOH+Al(OH)3=Na3AlF6+6H2O（4）2O24e=O24下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)

18、、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。ENaOHaqJ 常見的鈉鹽KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F，I；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出反應(yīng)的離子方程式：； B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案：4 NH3 NaAlO24NH35O2 4NO6H2OCO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32Al4SiC42N24AlNSiC3C5下面是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)AJ的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A、G、H

19、為單質(zhì)，其余為化合物；常溫下C、D、F為氣體，有關(guān)反應(yīng)條件均已略去。請回答下列問題：（1）物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為；。（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為；G可能的化學(xué)式為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為（需條件的，要注明反應(yīng)條件）：；。（4）將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極，一定濃度的J的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為：。答案：5（1）NO2（1分） H2O （1分）（2）O=C=O Mg （3） 4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（4）Al+4OH3e = AlO+ 2H2O 6已知X和Y是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，A、B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性化合物，在電解開始時溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進(jìn)行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)镃的澄清溶液，X、W、E的焰色反應(yīng)均為黃色。XG各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）。X