遼寧省丹東七中九年級化學下冊《離子》課件 新人教版

1、Na + Cl NaCl點燃點燃目錄 教學目標教學目標一、初步了解離子的形成過程， 為學習化合價打下理論基礎。二、掌握離子符號的表示和它的意義。三、能分析離子化合物的形成，能分辯出離子化合物。Na是金屬元素，最外層電子層有一個電子，易失去最外層電子。失去電子后： 質子數（質子數（+） 核外電子數核外電子數(-)所以帶一個單位的正電荷表示方法：Na+ 2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個電子，易得到一個電子，達到相對穩(wěn)定，得到電子后：質子數（質子數（+）電子數(-)帶正電穩(wěn)定少于原子（1層）Na+陰離陰離子子質子數(+)電子(-)數帶負電穩(wěn)定等于原子Cl_氯化鈉的形成過程失1個最子易得1個電子

2、NaCl形成Na Na+ NaCl(離子化合物)Cl Cl- 失去1個電子得到1個電子陰、陽離子相互作用象氯化鈉這種由陰離子和陽離子相象氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。常見的離子化合物還有氯化合物。常見的離子化合物還有氯化鉀化鉀KCl、氯化鎂氯化鎂MgCl2、氫氧氫氧氧化鈣氧化鈣CaO、硫酸鋅硫酸鋅ZnSO4等。等。單質單質化合物化合物元素元素原原 子子分子分子硫硫S、鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 、CaO等等同種元素組成不同種元素組成具有相同質子數的一類原子結合結合分解聚集結合得到或失去電子構成物質的微粒有：分子

3、、原子、離子！構成物質的微粒有：分子、原子、離子！物質與構成微粒之間的關系：離子離子小結小結1、 什么是離子？什么是離子？ 失去電子失去電子 得到電子得到電子 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子2、離子符號的表示和意義：在元素符號右上角寫上離子所帶電荷數及所帶電荷的正負。例如Mg2+、S2- （表示一個離子，也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷）3、離子和原子的區(qū)別與聯系：、離子和原子的區(qū)別與聯系： 4、物質與構成微粒之間的關系、物質與構成微粒之間的關系：1.某元素的原子結構示意圖 ， 其中 表示_，弧線表示_，最外電子層有_個電子，在化學反應中，這種原子容易_電子。2.下列結構示意圖中，屬

4、于金屬元素的是 元素分類元素分類最外層電子最外層電子數數得失電子難易得失電子難易化學性質化學性質結論結論稀有氣體元稀有氣體元素素=8（He=2）難得失電子（常難得失電子（常稱為稱為“相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定結構）結構）極難發(fā)生化極難發(fā)生化學變化學變化元素的元素的性質，性質，特別是特別是化學性化學性質與元質與元素原子素原子的最外的最外層電子層電子的關系。的關系。金屬元素金屬元素一般一般=4最外層易得到電最外層易得到電子子首頁首頁end課堂練習 1、下列微粒結構示意圖能表示原子的是( )；表示陽離子的是( )；表示陰離子的是( )?；【€表示電子層，弧線上面的弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數。

5、當質數字表示該層的電子數。當質子數子數=核外電子數時，為原子核外電子數時，為原子的結構示意圖；質子數的結構示意圖；質子數核外核外電子數時，是陽離子的結構示電子數時，是陽離子的結構示意圖。質子數意圖。質子數核外電子數時，核外電子數時，是陰離子結構示意圖。是陰離子結構示意圖。答案：原子（答案：原子（A、D）；）；陽離陽離子（子（B）；）；陰離子（陰離子（C）。）。2.下列結構示意圖中不屬下列結構示意圖中不屬于離子的是于離子的是 金屬元素的原子，最外層電子數目一般少于金屬元素的原子，最外層電子數目一般少于_個。在化學個。在化學反應中，這種原子容易反應中，這種原子容易_電子而變成電子而變成_離子。非金

6、離子。非金屬元素的原子，最外層電子數一般都不少于屬元素的原子，最外層電子數一般都不少于_個。在化個。在化學反應中，這種原子容易學反應中，這種原子容易_電子，變成電子，變成_離子。由離子。由_、_離子相互作用而形成的化合物叫離子相互作用而形成的化合物叫_，如，如_、_。以。以_形成分子的化合物，叫形成分子的化合物，叫_，如如_、_。練習練習1.對于下面結構示意圖所表示的微粒，對于下面結構示意圖所表示的微粒，說法錯誤的是說法錯誤的是 A它們的核外電子它們的核外電子排布相同排布相同B它們不是同一種它們不是同一種元素元素C它們都具有穩(wěn)定它們都具有穩(wěn)定結構結構D它們都是離子它們都是離子答案是答案是D，你選你選對了嗎？對了嗎？一起練習：一起練習：你會做了嗎? Al 表示表示_和和_. 3Al表示表示_.