2013年高考理綜化學全國新課標2卷

1、2021年高考理綜化學全國新課標2卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：此題共7小題,每題6分.在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的.7.在一定條件下,動植物油脂與醇反響可制備生物柴油,化學方程式如下：35.5KOHCOHCOBCCHOHCH-OHICH廣OH甘油以下表達錯誤.的是A.生物柴油由可再生資源制得C.動植物油脂是高分子化合物8 .以下表達中,錯誤.的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持B.生物柴油是不同酯組成的混合物D.“地溝油可用于制備生物柴油5560c反響生

2、成硝基苯B.苯乙烯在適宜條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反響生成1,2二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2,4二氯甲苯9 .No為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下表達正確的選項是A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5N0C. 25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N.D. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9No10 .能正確表不以下反響的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu

3、+=CuJ+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響:CO32+2H+=H2O+CO2T的競NaAlCI.孔Ni/Nf聃身子¥體D,向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+2+3Mg11. “ZEBRA蓄電池的結構如下圖,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉的是之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔.以下關于該電池的表達錯誤A.電池反響中有NaCl生成B.電池的總反響是金屬鈉復原三價鋁離子C.正極反響為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動12. 在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響:H2s(g)+

4、3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)Hi2H2s(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)AH2H2s(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH4那么4H4的正確表達式為A. AH4=2/3(Hi+AH2-3*)B. H4=2/3(3AH3-AHi-AH2)C.AH4=3/2(Hi+AH2-3AH3)D.H4=3/2(Hi-H2-3AH3)13. 室溫時,M(OH)2(s)=M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a.C(M2+)=bmol-L-i時,溶液的pH等于A-I第ii卷26. 15分正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如下裝置合

5、成正丁醛.發(fā)生的反響如下:r、口：?上0了CHCH?CH?CH20HCILCHjCHUCHOH,SO4A反響物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下:沸點/C.-3號度/g,cm水中溶解性止醇117.20.8109微溶止.醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢參加5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中.在A中參加4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反響溫度為9095C,在E中收集90c以上的微分.將儲出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層枯燥后蒸儲,收集7577c微分,產量2.0g.答復以下問

6、題：(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由.(2)參加沸石的作用是,假設加熱后發(fā)現(xiàn)未參加沸石,應采取的正確方法(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是.(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號).a.潤濕b.枯燥c.檢漏d.標定(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上或“下).(6)反響溫度應保持在9095C,其原因是.(7)本實驗中,正丁醛的產率為%.27. (14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質)的流程如下：工業(yè)ZuO稀痂叱浸出液調pH約為5

7、適量高鎰酸神溶液過謔*聊J駕濾液提示：在本實驗條件下,Ni(II)不能被氧化；高鎰酸鉀的復原產物是MnO2.答復以下問題:(1)反響中除掉的雜質離子是,發(fā)生反響的離子方程式為;在加高鎰酸鉀溶液前,假設pH較低,對除雜的影響是.(2)反響的反響類型為,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有.(3)反響形成的沉淀要用水洗,檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是(4)反響中產物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取枯燥后的濾餅11.2g,鍛燒后可得到產品8.1g,那么x等于.28. (14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反響:_.-1A(g)=B(g)+C(g)AH=+

8、85.1kJ-mol反響時間與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復以下問題：(1)欲提升A的平衡轉化率,應采取的舉措為.(2)由總壓強p和起始壓強P0計算反響物A的轉化率a(A)的表達式為平衡時A的轉化率為,列式并計算反響的平衡常數(shù)K.(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反響體系的總物質的量n總和反響物A的物質的量n(A),n總mol,n(A)=moL下表為反響物A濃度與反響時間的數(shù)據(jù),計算：a_破樽:一伴H-二氧化隹糊金屬外殼反響時間t/h04816c(A)/(

9、mol-L-1)0.10a0.0260.0065o分析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時間間隔(At)的規(guī)律,得出的結論是由此規(guī)律推出反響在12h時反響物的濃度c(A)為molL-1.36.化學一一選修2:化學與技術(15分)鋅鎰電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅鎰電池的構造如圖(a)所示.鋅希和里氧化伸的濯合物(二氨化隹普通伴蟹電池堿性鋅恬電池圖兩種干電池的結構示意圖答復以下問題:(1)普通鋅鎰電池放電時發(fā)生的主要反響為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)202+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反該電池中,負極材料主要是,電解質的主要成分是應是O黑色固體混合物鋅.銅、碳棒

10、等I水浸.過濾I分類回收厘舊桂鎮(zhèn)電池機械分者行加KCOhKOH,iSkb>一種回收利用廢舊普通鋅隹電池的工藝3A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如下圖.第5頁共9頁與普通鋅鎰電池相比,堿性鋅鎰電池的優(yōu)點及其理由是2圖b表示回收利用廢舊普通鋅鎰電池工藝不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬加熱圖b中產物的化學式分別為操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中,綠色的K2MnO4溶液反響生成紫色溶液和一處得到的主要物質是b.溶廨*SCO：,過浦A,B種黑褐色固體,該反響的離子為.采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物填化學式為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中

11、的未成對電子1508pm數(shù)分另為4和2,且原子序數(shù)相差為2.答復以下問題:400pm-OA0BD酒液法率結晶D,那么陰極37.化學一一選修3:物質結構與性質15分1D2+的價層電子排布圖為2四種元素中第一電離能最小的是電負性最大的是.填元素符號前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有一個,并且A和B+的電子數(shù)相差固體溶解.濃縮結晶化合物B化合物C化合物A化合物Di±a6水4.妁燒固體稀破酸濃縮結晶,焙塊固體該化合物的化學式為;D的配位數(shù)為;列式計算該晶體的密度gcm-3.(4)A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6,其中化學鍵的類型

12、有；該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為,配位體是.38.化學一一選修5:有機化學根底(15分)化合物I(CiiHi2O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定條件下合成：以下信息：A的核磁共振氫譜說明其只有一種化學環(huán)境的氫;r-ch=ch2(Db?H6h2o:/oh=R-CHKH、OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成厥基.答復以下問題：(1) A的化學名稱為.(2) D的結構簡式為.(3) E的分子式為.(4) F生成G的化學方程式為,該反響類型為.(5) I的結構簡式為.(6) I的同系物J比I

13、相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基,既能發(fā)生銀鏡反響,又能與飽和NaHCO3溶液反響放出CO2,共有種(不考慮立體異構).J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反響并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2：2：1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式參考答案第I卷一、選擇題7.C8,D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷26.15分1不能,易迸濺2預防暴沸冷卻后補加3分液漏斗直形冷凝管4C5下6既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量預防其被進一步氧化512分每空1分,共2分每空1分,共2分2分2分2分2分27.(14分)(1)Fe2+和Mn2+MnO4+3Fe

14、2+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+鐵離子和鎰離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和鎰雜質(2)置換反響?zhàn)x2分2分2分2分每空1分,共2分3取少量水洗夜于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋼溶液,假設無白色沉淀生成,那么說明沉淀已經洗滌干凈(2分)(4)1(2分)28.(14分)1升高溫度、降低壓強(2分)g-1)x100%94.1%(每空1分,共2分)A(g)=B(g)+C(g)0.1000OJO乂0-941%)OJOX94.1%OJOx941%53M«分)0.0059mol1/3二.©一沁PoP.0.051到達平衡前每間隔4h,cA減少約一半0.013每空1分,共2分2分2分1分(I)ZnNH.CI36.化學一一選修2:化學與技術15分每空I分,共2分MnOj+NH；+=MnOOH+NH,2分麻性電池不易發(fā)生電解放的泄漏,由于消耗的負極改裝在電池的內部1堿性電池使用壽命較長.由于金屬材料在做性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提升.答對一條即可,其他合理答案也給分2分2©ZnCl：NH4CI每空2分,共4分OMnO：+2CO尸2MnO/+MnO21+2C0?"出37.化學一一選修3:物質結構與性質15分(WE®KF(3)KjNif；6為,4+59父工