元素周期表律

1、元素周期表 元素周期律一、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)：1“10電子”的微粒： 2“18電子”的微粒分子離子單核NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+雙核HFOH、三核H2ONH2四核NH3H3O+五核CH4NH4+分子離子單核ArK+、Ca2+、Cl、S2雙核F2、HClHS三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。二、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)： 相同條件下，最外

2、層電子數(shù)越多，半徑越大。2 具體規(guī)律：（1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs（3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+（5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+三、金屬性

3、與非金屬性強(qiáng)弱判斷：練習(xí)一、有關(guān)的微粒電子層結(jié)構(gòu)1下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、Cl- DO2-、Mg2+、Cl-2下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S3A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A原子半徑：AB B原子序數(shù)：ABC離子半徑：B3+A2+ D質(zhì)量數(shù)：AB4A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A原子半徑：A<B

4、B原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)： A >B DA的正價與B的負(fù)價的絕對值相等5已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n6a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是Aabc Bbac Ccba Dacb練習(xí)二、原子或離子半徑大小比較7比較下列微粒的半徑大小 比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小 比較Na原子與Li原子的原子半徑大小

5、 比較Na與Na+的半徑大小 比較Cl-與Cl的半徑大小 比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小 比較Na+與Mg2+半徑大小 比較O2-與F-半徑大小 寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2-、Na+、Mg2+8下列元素的原子半徑依次減小的是ANa、Mg、Al BN、O、S CP、Si、Al DC、Si、P9下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF10在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開11下列半徑最大的微粒是AF BMg2+ CCl- DCa2+12已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10 m0

6、.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m練習(xí)三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律13. 下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是ACN、O、F BK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb14下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是A鈣、鎂、鈉、鉀 B鎂、鋁、鉀、鈉 C鈣、鉀、銣、銫 D鈣、鉀、鈉、鋰15下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3P

7、H3 DNH3PH3H2SHBr16下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)217下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS18下列敘述不正確的是AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)練習(xí)四、結(jié)構(gòu)、位置、和性質(zhì)19某主族

8、元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A原子半徑比鉀的原子半徑大 B其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 D其碳酸鹽易溶于水20下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是ANa能與冷水反應(yīng)，而Mg不能 BNa最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子C堿性Mg(OH)2NaOH DNa能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來21下列事實(shí)能說明非金屬性ClS的是ACl2比S難與H2化合 BHCl比H2S穩(wěn)定C酸性HClH2S DCl的最高正價為+7，S的最高正價為+622堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是ANaOH BAl(OH)3 CZn(OH)2

9、DRbOH23下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能24已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是A原子半徑按X、Y、Z依次增大 B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)練習(xí)五、元素周期表的應(yīng)用25根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是_表1 部分

10、短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6/-2-2A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性 DL2+與R2-的核外電子數(shù)相等26下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 和 的元素符號是_和_；（2）表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與 、 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（4）請設(shè)計一

11、個實(shí)驗(yàn)方案，比較 、 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_；27下表是元素周期表的一部分。AAAAAAA123（1）表中元素 的氫化物的化學(xué)式為_，此氫化物的還原性比元素 的氫化物的還原性_（填強(qiáng)或弱）。（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是_，其單質(zhì)的電子式為_。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素 與元素 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。又如表中與元素 的性質(zhì)相似的不同族元素是_（填元素符號）。參考答案：題號12345678910111213答案ADABABABCBB題號14151617181920