最新高考化學重要知識點總結(jié)

1、第1頁共7頁最新高考化學重要知識點總結(jié)高考化學知識點總結(jié) 11、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡 膠等。2、最簡式相同的有機物：CH : C2H2 和 C6H6CH2 :烯烴 和環(huán)烷烴CH2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO :飽和一元醛 (或飽和一元酮 )與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯 ;舉一例：乙 醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成， 但氕原子 (1H) 中無 中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周 期是從氫元素開始。5、皿 B 所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多， 且WA

2、 族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、 二氧化硅、碳化硅等。6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F 、40K 與 40Ca第2頁共7頁7、IV A vn A 族中只有 A 族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3 卻是 共價化合物 （熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了 最外層為 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ）。9、 一般元素性質(zhì)越活潑， 其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑， 但 N 和 P 相反，因為 N2 形成叁鍵。10 、非金屬元素之間一般形成共價化合物， 但 NH4Cl 、NH

3、4NO3 等銨鹽卻是離子化合物。11 、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻 是以單個分子存在。如 NaCl 。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物， 如 Na2O2 、FeS2、CaC2 等是離子化合物。13 、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 是極性分子。14 、 一般氫化物中氫為 +1 價， 但在金屬氫化物中氫為 -1 價， 如 NaH 、第3頁共7頁CaH2 等。15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性 氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如 SiO2 。

4、18 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物 反而是酸性氧化物，如： Mn2O7 、 CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O 。高考化學知識點總結(jié) 219 、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于 8，但氟 無正價，氧在 OF2 中為 +2 價。20 、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有 金屬陽離子而無陰離子。21 、離子晶體不一定只含有離子鍵， 如 NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、第4頁共7頁CH3COONa 等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電 子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2

5、3.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定 大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子 的半徑。如 Fe3+26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵 一定是極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有 分子 一詞，該物質(zhì)必為分子晶體28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價化合物中一定不含有離子鍵。第5頁共7頁30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是 離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化

6、合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間 力（除石墨外 ）。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性 （極性分子 ）;鍵 無極性，分子一定無極性 （非極性分子 ）。36 、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的 熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。高考化學知識點總結(jié) 337.微粒不一定都指原子， 它還可能是分子， 陰、陽離子、基團（如 羥基、硝基等）。例如，具有 10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、第6頁共7頁Al3+;OH-H3O+ 、CH4 、 NH3 、H2O 、HF。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定

7、都強，如碳，稀有氣 體等。39. 原子的最外電子層有 2 個電子的元素不一定是HA 族元素， 如He 、副族元素等。40. 原子的最外電子層有 1 個電子的元素不一定是IA 族元素，如 Cr、IB 族元素等。41.IA 族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0 族。43. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化 學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、 二硫化亞鐵、乙酸鈉、 CaC2 等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化 碳、第7頁共7頁甲烷等是非極性分