溶解現(xiàn)象物質(zhì)的溶解1如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散

1、第六章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解1、如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，那么形成懸濁液。如果物質(zhì)從小液滴分散在水中， 那么形成乳濁液。2、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形 成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。4、溶液的特征。均一性：溶液中各局部性質(zhì)相同。 穩(wěn)定性：假設(shè)外界條件不變，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以 溶液透明。注：溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色,

2、有Mn呈紫紅色。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。1、氯化鈉溶液的形成：以 Na*、C形式擴(kuò)散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：從蔗糖分子形式擴(kuò)散到水分子中。6、在水、油混合物中參加某些物質(zhì)，振蕩或攪拌后，油能以小液滴均勻懸浮在水中形成乳濁 液，這種現(xiàn)象叫乳化。金屬外表油污清洗、洗滌劑、洗發(fā)精等都起乳化作用，人們把能促 使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。7、物質(zhì)在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉NaOH 等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨NH4NO3等。8、 加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱或升溫；攪拌或振蕩；將固體研成粉末。9、水中溶有

3、少量固體物質(zhì)后，溶液的凝固點(diǎn)會(huì)降低，沸點(diǎn)升高。通常在冬天向車輛水箱中加 入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰；向公路上的積雪撒鹽，使冰雪較快 融化。10、當(dāng)物質(zhì)在水中以離子形式擴(kuò)散出來后，溶液中便存在有大量的可以自由移動(dòng)的離子，因 而可以導(dǎo)電，如 NaCl 溶液、稀硫酸等，假設(shè)物質(zhì)在水中以分子形式擴(kuò)散出來，那么不能形成 自由移動(dòng)的離子，因而這些溶液不導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液等。第二節(jié) 溶液組成的表示1、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。 氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶

4、劑。 兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)， 一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。 同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而 在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。 假設(shè)沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)溶劑石灰水氫氧化鈣Ca(0H)2水H20鹽酸氯化氫HCI水出0碘酒碘12酒精C2H5OH4、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1) 定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 數(shù)學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)=100% =100%溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量

5、+溶劑質(zhì)量(3) 理解： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那局部溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那局部溶質(zhì)質(zhì)量不 能計(jì)算在內(nèi)。 當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。(4) 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)鍵是搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個(gè)量的關(guān)系。(5) 關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況 假設(shè)溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，直接利用上述計(jì)算

6、公式進(jìn)行計(jì)算。 假設(shè)溶質(zhì)雖不與水反響，但沒有全部溶解，那么溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解局部，未溶解局部不 能參與計(jì)算。 假設(shè)溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反響，那么溶液中的溶質(zhì)就為反響后的生成物了。 假設(shè)溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水 合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對固體溶質(zhì))或量取(對液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。(1) 計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需

7、要的：蔗糖質(zhì)量：50gX5% = 2.5g，水的質(zhì)量：50g 2.5g= 47.5g。(2) 稱量用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(3) 溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。(4) 裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。7、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和解題格式：例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液選種。假設(shè)要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？:m液=100kg， w =15x ;求

8、：mwci、m水解：mNaCl+ m水m液COx100kg x100kg15%x100% =15%x=15kg100 kg所需水的質(zhì)量=100kg 15kg = 85kg答：假設(shè)需配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需食鹽 15kg，水85kg。8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量m=溶液體積V X溶液密度p9、別離可溶物與不溶物時(shí)，可用過濾的方法。步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。 第三節(jié)物質(zhì)的溶解性1、溶解性：一種物質(zhì)溶質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)溶

9、劑里的能力，稱為這種物質(zhì)的溶解 性。物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)及溫度有關(guān)。2、飽和溶液和不飽和溶液：、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶 質(zhì)的飽和溶液。、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種 溶質(zhì)的不飽和溶液。、相互轉(zhuǎn)化：減少溶質(zhì)，升溫，增加溶劑飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，降溫，減少溶劑、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液 中，飽和溶液最濃。3、固體物質(zhì)的溶解度：、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑通常溶劑為水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。、意義：例：在 20C時(shí)

10、氫氧化鈣 CaOH2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20C時(shí)氫 氧化鈣CaOH 2在100克水中溶解0.165克后，就到達(dá)了飽和狀態(tài)。、有關(guān)計(jì)算：例1 : 20 C時(shí)NaCI的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCI放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？假設(shè)將 20gNaCI放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶填“飽和或“不飽和溶液。X的NaCI，那么有：= 飽和溶液質(zhì)量液是解：設(shè)20C時(shí)50g水中最多可溶解質(zhì)量為 溫度溶質(zhì)質(zhì)量20 C36gX溶劑質(zhì)量100g50g36g : 100g = x : 50g20C時(shí)，50g水中最多可溶解 液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：那么NaCI18

11、g ,x = 18g。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量-溶劑質(zhì)量100%型 100%15g50g23.1%故15gNaCI在50g水中全部溶解，所得 NaCI溶假設(shè)將20gNaCI放入50g水中，也最多只能溶解掉 18g，另2gNaCI的固體形成沉淀，所得 NaCI溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量-溶劑質(zhì)量100%=他 100%18g50g26.5%答：略溶解度曲線： 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的 對應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中， 那么得到該物質(zhì)的溶解度曲線。 溶解度曲線的涵義。如圖有 ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線： I. A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。n. a、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升 高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升 高而減小。川.t；C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C > B > At3C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A > B > CP點(diǎn)意義：t2C時(shí)，A、C物質(zhì)溶解度相等。4、翻開汽水瓶蓋，有大量 CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似【苹蝻嬃虾髸?huì)打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。