山東省青島市高三教學(xué)質(zhì)量3月統(tǒng)一檢測理綜(化學(xué)部分)

1、山東省青島市2011年第一次統(tǒng)一高考模擬理科綜合能力測試?yán)砭C（化學(xué)部分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共18頁，滿分240分，考試時(shí)間150分鐘。第卷（必做，共88分）9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性 B.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油” C.計(jì)算機(jī)、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料都是硅 D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子的數(shù)目為4N

2、A B.1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA C。常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NA D.1 mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA11.下列敘述正確的是 A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族 B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同 C.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)12.下列敘述錯(cuò)誤的是 A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng) B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有

3、機(jī)高分子化合物 C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) D.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體13.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中 C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅 B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗 C.測量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕 D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液15.已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-

4、4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10?，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A.25時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C.加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）濃度不變D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生第卷（必做120分+選做32分，共152分）28.（13分）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色。（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時(shí)又是重要的工業(yè)原料。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ；

5、常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。由圖確定HA是 （填“強(qiáng)”或“弱”）酸，HA與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+） （填“”“”或“=”）0.1 mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點(diǎn)時(shí)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；（2）未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī)。這類材料中研究得較多的是氮化物A。粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要

6、原料，另一種產(chǎn)物是氨氣。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料。在實(shí)驗(yàn)室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X。若有固體剩余，實(shí)驗(yàn)測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為 （寫離子符號(hào)）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.酸性KmnO4溶液d.濃氨水29.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條

7、件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為 ；一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)： ；測得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H2O）= ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?，t2時(shí)改變的條件可能為 ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)

8、間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為 ；（2）已知： 請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式 ；（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為 。30.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含、等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下流程：回答以下問題：（1）操作的名稱： ；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還需要 ；（2）試劑z的化學(xué)式為 ；檢驗(yàn)已除盡的方法是 ；（3）寫出操作的具體操作步驟 ；（4）某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制

9、取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是 ；若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應(yīng)將裝置b如何改進(jìn) 。制NH3：濃氨水和堿石灰制SO2：Cu片和濃硫酸制NO：Cu片和稀硝酸制O2：MnO2和雙氧水【選做部分】共8小題，考生從中選擇2個(gè)物理、1個(gè)化學(xué)和1個(gè)生物題目作答。31.（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為 ；（2）使原料氯化鈉的

10、利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 ；（3）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。 A.增大的濃度，使NH4Cl更多地析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度32.（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7371451773310540 則A通常顯 價(jià)，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）；

11、（2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為 ；下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣鈦鈣（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元，在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有 個(gè)。該晶體的化學(xué)式為 ；（3）在、五種微粒中，中心原子采取sp3雜化的有 （填序號(hào)）。33.（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)物的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為：（其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)，E的核磁共振氫譜圖中只有兩個(gè)峰；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。（1）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是 ；（2）G

12、分子所含官能團(tuán)的名稱是 ；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（4）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則F的分子結(jié)構(gòu)有 種。參考答案青島市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測 理科綜合（化學(xué)）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2011.039.A10.B11.A12.C13.C14.D15.D28.（共13分）（1）（2分）強(qiáng)（2分）；（1分），（2分）（2）（2分）（3）、（2分）；c（2分）29.（共14分）（1）（2分）（2分）；（1分）；逆向（1分），增大壓強(qiáng)或增大濃度（2分，只寫1種扣1分）；（2分）（2）（2分）（3）（2分）30.（共15分）（1）萃取、分液（2分）； 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶（2分，答對(duì)兩個(gè)得1分）；（2）（2分）；取無色溶液（1分），加入溶液，若沒有白色沉淀，則已除盡（1分）（其它合理答案也得分）；（3）將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上（1分）；加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體（1分），直到出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱（1分）。（4）安全瓶（或