高中化學(xué) 專題二 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 蘇教版必修2

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量A石油B天然氣C煤氣D煤C(3)CO2C=2CO，_。2判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(1)2H2 O22H2O ，_( 填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”，下同)。放熱反應(yīng)(2)CaCO3CaOCO2，_。吸熱反應(yīng)高溫吸熱反應(yīng)3寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：_。點燃CH42O2 CO22H2O一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化熱量的放出或吸收許多化學(xué)反應(yīng)主要表現(xiàn)為_。1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)熱量放出吸收熱量化學(xué)上把有_的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把_的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2熱化學(xué)方程式(1)含義。放出或吸收用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中_的熱量。(2)熱化學(xué)方程式的書寫?；瘜W(xué)反應(yīng)方程

2、式寫出正確的_；s、l、g、aq用_在各物質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)明狀態(tài)；用_標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。H0 表示_；H0 表示_。H吸收放出熱量例如：1 mol 氣態(tài) H2 與 1/2 mol 氣態(tài) O2 反應(yīng)生成 1 mol 液態(tài)水，放出 285.8 kJ 的熱量，其熱化學(xué)方程式為：_熱量_。3能量變化的原因吸收放出大于小于(1)微觀：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開化學(xué)鍵需要_能量，形成化學(xué)鍵則會_能量。若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中放出能量。(2)宏觀：反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量

3、，則反應(yīng)吸收能量；反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量，則反應(yīng)放出能量。小于大于二、燃料的燃燒1燃料燃燒放出的熱量放出吸收燃料燃燒放出的熱量的多少，等于燃燒時形成生成物分子的化學(xué)鍵_的總能量與斷裂反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵_的總能量之差。2燃料充分燃燒的措施(1)足夠多的空氣。(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗 1向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，然后加入 23 mL 2 mol/L的稀鹽酸，用手觸摸試管外壁鎂 條 表 面 有 _ 產(chǎn)生，試管外壁_ (填“發(fā)冷”或“發(fā)燙”)實驗 2在 100 mL 的小燒杯中加入約 20 g已研磨的 Ba(OH)28H2O 晶體，然后加入約

4、 10 g NH4Cl 晶體，用玻璃棒攪拌均勻，用手觸摸燒杯外壁固體變成糊狀，能聞到_ 氣味，用手觸摸燒杯外壁的感受：_(填“發(fā)冷”或“發(fā)燙”)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化探究實驗氣泡發(fā)燙發(fā)冷刺激性放熱1實驗 1 的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_，由手的感受得知該反應(yīng)是_( 填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng)。用砂紙打磨鎂條的目的是_。2實驗 2 產(chǎn)生有氣味的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，固體變成糊狀的原因是_ 。由手的感受得知該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)有水生成Mg2HCl=MgCl2H2除去鎂條表面的氧化物 NH3吸熱化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽

5、與堿的反應(yīng)，以 C、CO 和 H2 為還原劑的氧化還原反應(yīng)，CCO22CO，CH2O(g)COH2,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 等等。(2)常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)等等。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量是物質(zhì)遵循能量守恒定律的體現(xiàn)。(1)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系。圖 221從微觀上講，若斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量高于形成新化學(xué)鍵放出的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸收能量，反之則表現(xiàn)為放出能量。(2)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小是化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的實質(zhì)。.反應(yīng)物總

6、能量小于生成物總能量.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量圖 222用 E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有的總能量。若 E反E生，則為放熱反應(yīng)。若 E反E生，則為吸熱反應(yīng)。(3)鍵能、物質(zhì)具有的能量與分子穩(wěn)定性的關(guān)系。拆開 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越牢固，斷裂該共價鍵所吸收的能量越多，含有該共價鍵的物質(zhì)分子越穩(wěn)定。物質(zhì)具有的能量越低，其分子越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量就越多；反之，物質(zhì)具有的能量高，則其分子不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時，斷裂化學(xué)鍵所需能量低。熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書

7、寫(1)一定要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能都不同。物質(zhì)的聚集狀態(tài)：g(氣)、l(液)、s(固)、aq(溶液)。(2)注意H 的取值和單位：H 表示一定條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，若為放熱反應(yīng)，H 的值為“”；若為吸熱反應(yīng)，H 的值為“”。H 的單位一般為 kJmol1。(3)化學(xué)計量數(shù)、物質(zhì)的量與H 的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)物質(zhì)的量的多少，不具有微觀意義，可以取整數(shù)，也可以取分?jǐn)?shù)。當(dāng)物質(zhì)的量改變多少倍時，H 值也要相應(yīng)地改變多少倍。若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，H 數(shù)值不變，符號改變(即要異號)。共價鍵HHOOHO鍵能/kJmol1

8、436.4496462.82反應(yīng)熱的計算方法H鍵能(反應(yīng)物)鍵能(生成物)若H0，為吸熱反應(yīng)。例如：HH、OO、HO 的鍵能如下：則反應(yīng) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中的能量變化即為生成4 mol HO 鍵放出的能量與斷開 2 mol HH 鍵、1 mol OO 鍵吸收的能量的差值：4 mol462.8 kJmol12 mol436.4 kJmol11 mol 496 kJmol1482.4 kJ化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化例1(2011 年廣東湛江檢測)已知將 Ba(OH)28H2O 晶體與NH4Cl 晶體混合后，溫度下降。下列能表示兩種物質(zhì)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖的是()。解析：Ba(

9、OH)28H2O 晶體與 NH4Cl 晶體混合反應(yīng)后溫度下降，說明反應(yīng)吸收了熱量，即是生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量。結(jié)合圖像，A 滿足；B、D 兩項表示的是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C 項表示的是反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。答案：A1對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()。A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量AB斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2已知反應(yīng) A2B=2C3D 是一個吸熱反應(yīng)，則下列說法中正確的是()。CAA 的能量比 C 的能量高B該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小D反應(yīng)

10、中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量少解析：有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生。3(2011 年廣東梅州檢測)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()。CABa(OH)2 與 HCl 的中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)D鋅粒與稀 H2SO4 反應(yīng)制取 H2熱化學(xué)方程式的書寫答案：A解析：熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)，這里的聚集狀態(tài)是題目給定的狀態(tài)，不能隨意給出物質(zhì)的聚集態(tài)，即使該條件下O2和CO2都是氣體，但是仍需標(biāo)出它們的聚集狀態(tài)，C、D錯誤；甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出22.68 kJ的熱量，1 m

11、ol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，應(yīng)放出725.8 kJ的熱量，A正確。4已知 0.5 mol H2 完全燃燒生成液態(tài)水時放出 142.9 kJ 的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是()。D解析：C 中未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式無意義；物質(zhì)反應(yīng)放出或吸收的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，A 錯誤；B 中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H 的取值符號錯誤。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJ/molC2H2O2=2H2OH571.6 kJ/molDH2(g)O2(g) =H2O(l)H285.8 kJ/m

12、ol 反應(yīng)熱的計算H，其中正確的是()。圖 223例3白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)P45O2=P4O10。已知斷裂下列各化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根據(jù)圖223所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmolC(4c12b4a5d) kJmol11D(4a5d4c12b) kJmol1答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式：P45O2=P4O10中有6 mol

13、PP鍵和5 mol OO鍵斷裂，同時生成4 mol PO鍵和12 mol PO鍵，因此H(6a5d4c12b) kJmol1。H 的計算方法：(1)H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。(2)H生成物總能量反應(yīng)物總能量。注意：此時兩種方法均已考慮H 取值的正負(fù)。5化學(xué)鍵的鍵能是指破壞(或形成)1 mol 化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：HH、ClCl 和 HCl 的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和 431 kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由 Cl2、H2 生成 1 mol HCl 時的熱效應(yīng)()。A放熱 183 kJB放熱 91.5 kJC吸熱 183 kJD吸熱