八年級科學(xué)探究酸的性質(zhì)

1、探究酸的性質(zhì)探究酸的性質(zhì)本節(jié)小結(jié)小時(shí)本節(jié)小結(jié)小時(shí) 通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸的共性的共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色、酸能使紫色的石蕊變紅，無色 酚酞不變色。酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸3 3、酸、酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸金屬、酸金屬 鹽鹽 氫氣氫氣一、鹽酸（一、鹽酸（HClHCl）的個(gè)性）的個(gè)性 1. 1.鹽酸（鹽酸（HClHCl）是）是氯化氫氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為37% 37% 38%38%，密

2、度為，密度為1 119克克/厘米厘米3。2純凈的鹽酸是純凈的鹽酸是無色透明無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈等雜質(zhì)而常呈黃色黃色。3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性刺激性氣味的氣體，在氣味的氣體，在瓶口有瓶口有白霧白霧形成，因此濃鹽酸具有形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)性。二、硫酸的個(gè)性二、硫酸的個(gè)性1.1.純硫酸是無色粘稠油狀液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, , 難揮發(fā)，密度較大，約為難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9

3、8%.98%.2.濃硫酸具有很強(qiáng)的濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性！腐蝕性！3.濃硫酸具有濃硫酸具有脫水性脫水性.4.濃硫酸具有濃硫酸具有吸水性吸水性.濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（原子個(gè)數(shù)氧元素（原子個(gè)數(shù)2：1），生成水。），生

4、成水。5濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢瑁夭ＡО艋蛉萜鞅诘谷胨铮⒉粫r(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 為什么要為什么要這樣操作？這樣操作？若將濃硫酸逐漸倒入盛水的燒杯中，若將濃硫酸逐漸倒入盛水的燒杯中，燒杯壁 ，這說明濃硫酸在溶解過，這說明濃硫酸在溶解過程中程中 。放出熱量放出熱量發(fā)燙發(fā)燙錯(cuò)誤操作：錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，于水時(shí)， 放出大量的熱，會放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造產(chǎn)生局部高溫

5、，使水沸騰，造成酸液飛濺出來。成酸液飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋CO32的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）的氣體（二氧化碳）Cl- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：滴加滴加AgNO3溶液出現(xiàn)溶液出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀，再再滴入稀硝酸沉淀不溶解滴入稀硝酸沉淀不溶解，則物質(zhì)中就含有則物質(zhì)中就含有ClCl- - 檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl時(shí)，要加幾滴稀硝酸，時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 322等雜

6、質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因。因?yàn)闉镃OCO3 322與與AgNOAgNO3 3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。SO42- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：滴加滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液出現(xiàn)白色沉淀，再再滴入稀硝酸沉淀不溶解滴入稀硝酸沉淀不溶解，則物質(zhì)中就含有則物質(zhì)中就含有SO42- - 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 422時(shí)，要加幾時(shí)，要加幾滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 322等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?。因?yàn)镃OCO3 322與與BaClBaCl2 2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀溶液接

7、觸時(shí)，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀都溶于稀硝酸。沉淀都溶于稀硝酸。而而BaSO4不溶不溶于稀硝酸于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸加些稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能確認(rèn)有確認(rèn)有SO42。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OSO42- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：滴加滴加HCl溶液溶液(未出現(xiàn)白色沉淀未出現(xiàn)白色沉淀)，再滴入，再滴入BaCl2溶液溶液,若出現(xiàn)白色沉淀若出現(xiàn)白色沉淀,則物質(zhì)中就含有則物質(zhì)中就含有SO42

8、- - 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 422時(shí)，先加幾時(shí)，先加幾滴稀鹽酸滴稀鹽酸，目的是，目的是除去除去AgAg+ +和和COCO3 322等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。課內(nèi)練習(xí)：課內(nèi)練習(xí)：.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（）滴加酚酞試液滴加酚酞試液 滴加石蕊試液滴加石蕊試液 滴加碳酸鈉溶液滴加碳酸鈉溶液 加入石灰石加入石灰石A2.2.將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學(xué)方程式是），化學(xué)方程式是（ ）。）。鐵銹消失，溶液變黃色鐵銹消失，溶液變黃色 6HCl + F

9、e 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除了鐵銹消失外除了鐵銹消失外, ,還可以觀察到的現(xiàn)象還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學(xué)方程式是），化學(xué)方程式是（ ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCl + Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1）實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳。與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳。2）可以用氫氧化鎂治療胃酸過多癥?？梢杂脷溲趸V治療胃酸過多癥。CaCO3 + 2HCl

10、 = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O4.寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O5.鋁、鎂、與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸鋁、鎂、與鋅、鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫?qū)懗鲣X、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。6下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（ ）A 鐵鐵 B

11、 氧化鎂氧化鎂 C二氧化碳二氧化碳 D碳酸鈉。碳酸鈉。C7下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（下列物質(zhì)不屬于稀鹽酸的用途的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣， B實(shí)驗(yàn)室制取二氧化實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳C工業(yè)除銹工業(yè)除銹 D制食鹽（氯化鈉）制食鹽（氯化鈉）D8、13克鋅與克鋅與100克稀硫酸恰好反應(yīng)，求：克稀硫酸恰好反應(yīng)，求： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 （2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1.(2008 1.(2008年黃石市年黃石市) )許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素。現(xiàn)提許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)

12、提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液植物的汁液在酸性溶液中在酸性溶液中在水中在水中在堿性溶液中在堿性溶液中牽?；颗；t色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色萬壽菊萬壽菊黃色黃色黃色黃色黃色黃色胡蘿卜胡蘿卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色玫瑰玫瑰淺紅色淺紅色淺紅色淺紅色綠色綠色 上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是鈉溶液的是 、 。( (填植物的名稱填植物的名稱) )手工制作一朵紙玫瑰花，用手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12pH=12的某種溶液浸

13、的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成瑰花上，紙花會變成 色。色。與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是是 。( (填植物的名稱填植物的名稱) )中考鏈接中考鏈接萬壽菊萬壽菊胡蘿卜胡蘿卜綠綠牽?；颗；?.(20082.(2008年煙臺市年煙臺市) )炎炎夏日，喝上一杯炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，圖是某種雪碧汽水標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，小明同學(xué)通過查閱資料得知：檸檬酸是小明同學(xué)通過查閱資

14、料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機(jī)酸，一種無色晶體，能溶于水，屬于有機(jī)酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。糖等不顯酸性。(1)(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。(2)(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性：小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性：小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)

15、此，小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是種判斷的依據(jù)是 。中考鏈接中考鏈接無色晶體，能溶于水無色晶體，能溶于水 小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是 ；她建議在原來實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操作，即把她建議在原來實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操作，即把中已經(jīng)變紅的混合液體中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性了。，這樣就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性了。 酸能使石蕊試液變紅酸能使石蕊試液變紅汽水中的碳酸也能使汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅石蕊試液變紅紅色不褪去紅色不褪去中考鏈接中考鏈接3.（2008年太

16、原市）下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行年太原市）下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是的是 （ ）A.用酚酞溶液鑒別用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別用燃著的木條鑒別CO2和和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別用水鑒別NaOH和和CaCO3固體固體4.4.（20082008年眉山市）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測定某未年眉山市）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測定某未知溶液的知溶液的PHPH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將PHPH試試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于PHPH試紙上進(jìn)行試紙

17、上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際際PHPH比較（比較（ ） A、偏低、偏低 B、偏高、偏高 C、不變、不變 D、無法判定、無法判定DD5.（2008年蘇州市）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為年蘇州市）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸(密度是密度是1.84g/cm3)配制配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是正確的是 ( ) A配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯 B配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平

18、稱量所需濃硫酸的質(zhì)量 C將將480 mL水傾倒入盛有水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的濃硫酸的500 mL量筒中量筒中 D將將80g 98的濃硫酸沿的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水水中，并不斷攪拌中，并不斷攪拌6.（2008年河北省）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理年河北省）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是正確的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所后的紫色石蕊溶液變紅，所以以CO2是酸是酸 B.酸性溶液的酸性溶液的pH小于小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的。食醋是酸性溶

19、液，所以食醋的pH小于小于7 C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小減小中考鏈接中考鏈接DB7.（2008年鎮(zhèn)江市）某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫年鎮(zhèn)江市）某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水?，F(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇酸的廢水。現(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇 ( )ANaCl BCaCO3 CCa(OH)2 DNaOH 中考鏈接中考鏈接物物 質(zhì)質(zhì)NaClNaClCaCOCaCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2NaOHNaOH市場參考價(jià)市場參考價(jià)（元（元/kg/kg）1.21.21.81.82.02.011.511.5C8.8.（2008年眉山市）年眉山市）下列圖象對應(yīng)敘述關(guān)系正下列圖象對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（確的是（ ）A、向、向PH=3的溶液中加水的溶液中加水 B、一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)、一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng) C、向、向H2SO4和和CuSO4混合溶液中加混合溶液中加NaOH溶液溶液 D、煅燒一定