常見的酸和堿教案

1、 8.2  常見的酸和堿主備人：段春芳 授課人 教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3. 通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。4通過常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程:第一課時(shí) 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀HCl 變紅色 不變色稀H2SO4 變紅色 不變色石灰水 變藍(lán)色變紅色NaOH溶液 變藍(lán)色 變紅色由上述實(shí)驗(yàn)得出以

2、下結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）2、酚酞遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。歸納、匯總:常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質(zhì)。展示：鹽酸和硫酸，讓學(xué)生完成表格：無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味引導(dǎo)探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中

3、含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑引導(dǎo)通過實(shí)驗(yàn)我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題?進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。活動(dòng)與探究一(投影展示)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時(shí)間后

4、的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結(jié)論或原因濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心。講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會(huì)說容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？活動(dòng)與探究二：按學(xué)生猜想，照教材P229頁圖8-6裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。講解：通過實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？活動(dòng)與探究三：按照教材P

5、229頁圖8-6裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。提問：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。【強(qiáng)調(diào)】用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。提問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課，主要是介紹了兩種常用的指示劑和指示劑的使用原理，還有幾種常見的酸?！景鍟O(shè)計(jì)】 常見的酸一、幾種常見的酸：1、鹽酸：無色的液體，有刺激性氣味，濃鹽酸有揮發(fā)性2、硫酸：無色、粘稠的油狀

6、液體，無味，濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性二、濃硫酸的腐蝕性第二課時(shí)【復(fù)習(xí)回顧】回想一下，上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，常見的酸有哪些？【導(dǎo)入新課】我們初中階段，常見的酸有鹽酸和硫酸，那么這兩種酸有什么相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)呢？我們這節(jié)課就深入進(jìn)行學(xué)習(xí)-酸的化學(xué)性質(zhì)?！局v授新課】【酸的化學(xué)性質(zhì)】（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)： 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸 變紅色 無變化稀硫酸 變紅色 無變化結(jié)論；石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請(qǐng)回憶并填表） 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅Zn+2HCl

7、=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鐵Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論：酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論：金屬氧化

8、物 + 酸鹽 + 水利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。（4）酸溶液能與某些鹽反應(yīng)：化學(xué)方程式鹽酸+石灰石2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2鹽酸+純堿2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2鹽酸+硝酸銀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸+氯化鋇H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論：酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不

9、同的顏色B、酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；C、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。D、酸能與某些鹽反應(yīng)，生產(chǎn)新酸和新鹽【小結(jié)】本節(jié)課主要掌握酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，會(huì)使用酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)來做相關(guān)的題目，會(huì)寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式就可以了?！景鍟O(shè)計(jì)】 酸的化學(xué)性質(zhì)1、 石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。2、 酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣3、 金屬氧化物 + 酸鹽 + 水4、 酸相似的化學(xué)性質(zhì)： A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。D、酸能與某些鹽反應(yīng)，生產(chǎn)新酸和新鹽第三課時(shí)【導(dǎo)入新課】展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，

10、氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質(zhì)中哪些屬于酸，還是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各屬于什么呢？【常見的堿】（一）氫氧化鈉 NaOH1：俗稱：火堿 燒堿 苛性鈉 2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體 （2）極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 （3）氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存）（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。）可做干燥劑【注意】不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)3：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心！【注意】如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服

11、上，應(yīng)該如何處理呢？ 應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察白色塊狀固體放表面皿上表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中的水分放入水中試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱【圖片展示】通過一些生活常見的場(chǎng)景，介紹氫氧化鈉的相關(guān)用途。（二）氫氧化鈣 Ca(OH)2 1：俗稱：熟石灰 、消石灰2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體 （2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出熱量）（CaO可做干燥劑）4.氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。5.氫氧化鈣溶液俗稱石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2

12、O常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等?！綨aOH、Ca(OH)2的比較學(xué)習(xí)】比較項(xiàng)目氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色、固體白色、粉末狀敞口放置一會(huì)兒潮解無變化溶解性易溶，放出大量熱微溶腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性較強(qiáng)俗 名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰【想一想】氫氧化鈉和氫氧化鈣的保存應(yīng)注意什么？要密封保存氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)潮解、變質(zhì)。氫氧化鈣會(huì)變質(zhì)【擴(kuò)展】你已經(jīng)學(xué)過那些物質(zhì)可以做干燥劑？它們分別可干燥那些氣體？濃硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。氧化鈣、氫氧化鈉固體（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）（三）堿的化學(xué)性質(zhì)

13、（1）堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （堿+非金屬氧化物 鹽+水） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ） 氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以 氫氧化鈉必須密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）（3） 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O（4） 堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【討論】結(jié)合課本，討論酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 在水溶液中電離1、酸

14、H+ + 酸根離子在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。 在水溶液中電離2、堿 金屬離子 + OH在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)?！景鍟O(shè)計(jì)】 常見的堿（一）氫氧化鈉 NaOH1：俗稱：火堿 燒堿 苛性鈉 2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體 （2）極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 （3）氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存）（二）氫氧化鈣 Ca(OH)2 1：俗稱：熟石灰 、消石灰2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體 （2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出熱量）（CaO可做干燥劑）（三）堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無