-章末分層突破

1、章末分層突破自我校對(duì)1010m6.02X1023mol1擴(kuò)散現(xiàn)象布朗運(yùn)動(dòng)永不停息、無(wú)規(guī)則溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈零斥力引力零?溫度相同?熱力學(xué)溫標(biāo)?攝氏溫標(biāo)?溫度?相對(duì)位置?動(dòng)能?勢(shì)能?溫度?體積分子微觀(guān)量的計(jì)算方法阿伏加德羅常數(shù)Na是聯(lián)系宏觀(guān)物理量和微觀(guān)物理量的橋梁，在已知宏觀(guān)物理量的基礎(chǔ)上往往可借助Na計(jì)算出某些微觀(guān)物理量，有關(guān)計(jì)算主要有：1 .已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M,借助于阿伏加德羅常數(shù)Na,可以求得這種物質(zhì)的分子質(zhì)量m0=j.Na2 .已知物質(zhì)的摩爾體積Va,借助于阿伏加德羅常數(shù)Na,可以計(jì)算出這種一一一.Va物質(zhì)的一個(gè)分子所占據(jù)的V°=等.Na3 .若物體是固體或液體，可把分子視

2、為緊密排列的球形分子，可估算出分子直徑d=36VatiNa.4 .依據(jù)求得的一個(gè)分子占據(jù)的體積Vo,可估算分子間距，此時(shí)把每個(gè)分子占據(jù)的空間看作一個(gè)小立方體模型，所以分子間距d=3Vo,這時(shí)氣體、固體、液體均適用.5 .已知物體的體積V和摩爾體積Va,求物體的分子數(shù)N,則N=NAV.6 .已知物體的質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M,求物體的分子數(shù)N,則N=mNA.例口已知水的密度p=1.0X103kg/m3,水的摩爾質(zhì)量M=1.8X102kg/mol.求:(1)1g水中所含水分子數(shù)目；(2)水分子的質(zhì)量；(3)水分子的直徑.(取兩位有效數(shù)字)【解析】(1)因?yàn)?mol任何物質(zhì)中含有分子數(shù)都是Na,所以只要知

3、道了1g水的物質(zhì)的量n,就可求得其分子總數(shù)N.N=nNA=mNA=MNa_31X10-31.8X10-2x6.02x1023個(gè)=3.3X1022個(gè).(2)水分子質(zhì)量M1.8X10226向二忌=6.02*1023kg=3.0X10-kg.(3)水的摩爾體積V=M,設(shè)水分子是一個(gè)挨一個(gè)緊密排列的，則一個(gè)水分子的體積V0=；V=色.將水分子視為球形，則V0=17id3,所以有：1=色Nap型66PM即有d=36MVTtpA_一26X1.8X103.14X1.0X103X6.02X1023m=3.9X1010m.【答案】(1)3.3X1022個(gè)(2)3.0X1026kg3.9X1010m用油膜法估測(cè)分

4、子的大小用油膜法估測(cè)分子直徑的實(shí)驗(yàn)原理是：油酸是一種脂肪酸，它的分子的一部分和水分子的親和力很強(qiáng).當(dāng)把一滴用酒精稀釋過(guò)的油酸滴在水面上時(shí)，酒精溶于水或揮發(fā)，在水面上形成一層油酸薄膜，薄膜可認(rèn)為是單分子油膜，如圖7-1所示.將水面上形成的油膜形狀畫(huà)到坐標(biāo)紙上，可以計(jì)算出油膜的面積，根據(jù)純油酸的體積V和油膜的面積S,可以計(jì)算出油膜的厚度d=V/S,即油酸分子的直徑.【導(dǎo)學(xué)號(hào)：112019261圖7-1“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)的方法及步驟如下:向體積V油=1mL的油酸中加酒精，直至總量達(dá)到V總=500mL;用注射器吸取中配制好的油酸酒精溶液，把它一滴一滴地滴入小量筒中，當(dāng)?shù)稳雗=100滴時(shí)，

5、測(cè)得其體積恰好是V°=1mL;先往邊長(zhǎng)為3040cm的淺盤(pán)里倒入2cm深的水，然后將均勻地撒在水面上；圖7-2用注射器往水面上滴一滴油酸酒精溶液，待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后，將事先準(zhǔn)備好的玻璃板放在淺盤(pán)上，并在玻璃板上描下油酸膜的形狀；將畫(huà)有油酸膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，如圖7-2所示，數(shù)出輪廓范圍內(nèi)小方格的個(gè)數(shù)N,小方格的邊長(zhǎng)l=20mm.根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)步驟中應(yīng)填寫(xiě)：(2)1滴油酸酒精溶液中純油酸的體積V是mL;(3)油酸分子直徑是m.【解析】(1)為了顯示單分子油膜的形狀，需要在水面上撒琲子粉或石膏粉.乂100500_5mL=2X10-5V0V油(2)1滴油酸酒精

6、溶液中純油酸的體積V=nV總mL.(3)根據(jù)大于半個(gè)方格的算一個(gè)，小于半個(gè)方格的舍去，油膜形狀占據(jù)方格數(shù)大約為115個(gè)，故面積S=115X20X20mm2=4.6X104mm2V2X10-5X103油酸分子直徑d=匚=-7"右mmS4.6入10=4.3X10-7mm=4.3X100m.【答案】(1)琲子粉或石膏粉(2)2X105(3)4.3X1010分子力、分子勢(shì)能和物體的內(nèi)能7 .分子力是分子引力和分子斥力的合力，分子勢(shì)能是由分子間的分子力和分子間的相對(duì)位置決定的能，分子力F和分子勢(shì)能Ep都與分子間的距離有關(guān)，二者隨分子間距離r變化的關(guān)系如圖7-3所示.【導(dǎo)學(xué)號(hào)：112019271

7、圖7-3(1)分子間同時(shí)存在著引力和斥力，它們都隨分子間距離的增大(減小)而減小(增大)，但斥力比引力變化得快.(2)在r<r0范圍內(nèi)，分子力F、分子勢(shì)能Ep都隨分子間距離r的減小而增大.(3)在r>r0的范圍內(nèi)，隨著分子間距離的增大，分子力F先增大后減小，而分子勢(shì)能Ep,一直增大.(4)當(dāng)r=rO時(shí)，分子力F為零,分子勢(shì)能Ep最小.但不一定等于零.8 .內(nèi)能是物體中所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和.溫度升高時(shí)物體分子的平均動(dòng)能增加；體積變化時(shí)，分子勢(shì)能變化.內(nèi)能也與物體的物態(tài)有關(guān).解答有關(guān)“內(nèi)能”的題目，應(yīng)把握以下四點(diǎn)：(1)溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，而不是分子平均速率的標(biāo)志.

8、(2)當(dāng)分子間距離發(fā)生變化時(shí)，若分子力做正功，則分子勢(shì)能減小；若分子力做負(fù)功，則分子勢(shì)能增加.(3)內(nèi)能是物體內(nèi)所有分子動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和，它取決于物質(zhì)的量、溫度、體積及物態(tài).（4）理想氣體就是分子間沒(méi)有相互作用力的氣體，這是一種理想模型.理想氣體無(wú)分子勢(shì)能變化，因此一定質(zhì)量理想氣體的內(nèi)能的變化只跟溫度有關(guān).例EJ如圖7-4所示，甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O,乙分子位于x軸上，甲分子對(duì)乙分子的作用力與兩分子間距離的關(guān)系如圖中曲線(xiàn)所示，F(xiàn)>0為斥力，F(xiàn)<0為引力，a、b、c、d為x軸上四個(gè)特定的位置，現(xiàn)把乙分子從a處由靜止釋放，若規(guī)定無(wú)限遠(yuǎn)處分子勢(shì)能為零，則下列說(shuō)法不正確的是（）圖7-4

9、A.乙分子在b處勢(shì)能最小，且勢(shì)能為負(fù)值B.乙分子在c處勢(shì)能最小，且勢(shì)能為負(fù)值C.乙分子在d處勢(shì)能一定為正值D.乙分子在d處勢(shì)能一定小于在a處勢(shì)能E.乙分子在c處加速度為零，速度最大【解析】由于乙分子由靜止開(kāi)始，在ac間一直受到甲分子的引力而做加速運(yùn)動(dòng)，引力做正功，分子勢(shì)能一直在減小，到達(dá)c點(diǎn)時(shí)所受分子力為零，加速度為零，速度最大，動(dòng)能最大，分子勢(shì)能最小，為負(fù)值.由于慣性，到達(dá)c點(diǎn)后乙分子繼續(xù)向甲分子靠近，由于分子力為斥力，故乙分子做減速運(yùn)動(dòng)，直到速度減為零，設(shè)到達(dá)d點(diǎn)后返回，故乙分子運(yùn)動(dòng)范圍在ad之間.在分子力表現(xiàn)為斥力的那一段cd上，隨分子間距的減小，乙分子克服斥力做功，分子力、分子勢(shì)能隨間

10、距的減小一直增加.故B、E正確.【答案】ACD當(dāng)兩個(gè)分子間的距離r=0時(shí)，分子處于平衡狀態(tài)，設(shè)ri<ro<r2,則當(dāng)兩個(gè)分子間的距離由門(mén)變到2的過(guò)程中（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：112019281A.分子力先減小后增大B.分子力有可能先減小再增大最后再減小C.分子勢(shì)能先減小后增大D.分子勢(shì)能先增大后減小E.分子力為零時(shí)，分子勢(shì)能最小第5頁(yè)【解析】當(dāng)r>r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力，其大小隨r增加先增大后減小,且整個(gè)過(guò)程分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大；當(dāng)r<r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力，隨r增加，分子力減小且分子力做正功，分子勢(shì)能減小，分子力為零時(shí)，分子勢(shì)能最小，綜上可知B、C、E正確.A和D錯(cuò)誤

11、.【答案】BCE1 .當(dāng)r=r0時(shí)，分子力F為零,分子勢(shì)能最小為負(fù)值.2 分子熱運(yùn)動(dòng)：分子熱運(yùn)動(dòng)是永不停息無(wú)規(guī)則的，溫度越高越劇烈，大量分子的運(yùn)動(dòng)符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律，例如溫度升高，分子的平均動(dòng)能增加，單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律也沒(méi)有實(shí)際意義1 .關(guān)于擴(kuò)散現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是()A.溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快B.擴(kuò)散現(xiàn)象是不同物質(zhì)間的一種化學(xué)反應(yīng)C.擴(kuò)散現(xiàn)象是由物質(zhì)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的D.擴(kuò)散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生E.液體中的擴(kuò)散現(xiàn)象是由于液體的對(duì)流形成的【解析】擴(kuò)散現(xiàn)象與溫度有關(guān)，溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快，選項(xiàng)A正確擴(kuò)散現(xiàn)象是由于分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)引起的，不是一種化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確

12、，選項(xiàng)E錯(cuò)誤擴(kuò)散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生，選項(xiàng)D正確【答案】ACD2墨滴入水，擴(kuò)而散之，徐徐混勻關(guān)于該現(xiàn)象的分析不正確的是()A.混合均勻主要是由于碳粒受重力作用B.混合均勻的過(guò)程中，水分子和碳粒都做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C.使用碳粒更小的墨汁，混合均勻的過(guò)程進(jìn)行得更迅速D.使用碳粒更小的墨汁，混合均勻的過(guò)程進(jìn)行得更緩慢E.墨汁的擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)是由于碳粒和水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的第6頁(yè)墨滴入水，最后混合均勻，這是擴(kuò)散現(xiàn)象，碳粒做布朗運(yùn)動(dòng)，水分子做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)；碳粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯，混合均勻的過(guò)程進(jìn)行得越迅速，選項(xiàng)B、C正確【答案】ADE3下列說(shuō)法中不正確的是()A.物體溫度降低，其分子熱運(yùn)動(dòng)的平均

13、動(dòng)能增大B.物體溫度升高，其分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大C.物體溫度降低，其內(nèi)能一定增大D.物體溫度不變，其內(nèi)能一定不變E.只根據(jù)物體溫度的變化，無(wú)法確定內(nèi)能的變化【解析】溫度是物體分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，所以物體溫度升高，其分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大，A錯(cuò)、B對(duì)；影響物體內(nèi)能的因素是溫度、體積和物質(zhì)的量，所以只根據(jù)溫度的變化情況無(wú)法判斷內(nèi)能的變化情況，C、D錯(cuò)，E對(duì)【答案】ACD4兩個(gè)相距較遠(yuǎn)的分子僅在分子力作用下由靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，直至不再靠近在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：11201929】A.分子力先增大，后一直減小B.分子力先做正功，后做負(fù)功C.分子動(dòng)能先增大，后減小D.分子勢(shì)能先增大，

14、后減小E.分子勢(shì)能和動(dòng)能之和不變【解析】當(dāng)距離較遠(yuǎn)時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力，靠近過(guò)程中分子力做正功，動(dòng)能增大，勢(shì)能減??；當(dāng)距離減小至分子平衡距離時(shí)，引力和斥力相等，合力為零，動(dòng)能最大，勢(shì)能最??；當(dāng)距離繼續(xù)減小時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力，繼續(xù)靠近過(guò)程中，斥力做負(fù)功，勢(shì)能增大，動(dòng)能減小，因?yàn)橹挥蟹肿恿ψ龉?，所以?dòng)能和勢(shì)能之和不變，選項(xiàng)B、C、E正確【答案】BCE5.兩分子間的斥力和引力的合力F與分子間距離r的關(guān)系如圖7-5中曲線(xiàn)所示，曲線(xiàn)與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為ro.相距很遠(yuǎn)的兩分子在分子力作用下，由靜止開(kāi)始相互接近.若兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：11201930圖7-5A.在r0階段，F(xiàn)做正功，分子動(dòng)能增加，勢(shì)能減小B.在r0階段，F(xiàn)做負(fù)功，分子動(dòng)能減小，勢(shì)能也減小C,在r=r0時(shí)，分子勢(shì)能最小，動(dòng)能最大D.在r=0時(shí)，分子