2020屆高考化學(xué)考前沖刺提分訓(xùn)練：離子反應(yīng)【答案詳解】

1、離子反應(yīng)【提分訓(xùn)練】1.解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（D）A.純堿溶液顯堿性：CO+2H2OHCO+2OHB.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：Ag+2H+NO=Ag+NOT+H2OC.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO的排放：CaCO>O+SO=C»CaSOD.碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO+CoT+OH=CaCQ+H2O解析：純堿溶液顯堿性：CO-+HOHCO+OH,A錯(cuò)誤。用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：3Ag+4J+NG=3Ag+NO?+2HO,B錯(cuò)誤。向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO的排放：2CaCO+Q+2SO=2C*2CaSQC錯(cuò)誤。2.在水溶液

2、中能大量共存的一組離子是（C）A. NHCHCOO、NaHl+B. AlO2、Na個(gè)、HCOC. Mg+、NaSO、NO_+_2+D. CIO、Na、K、Fe解析：CHCOO、H+生成弱電解質(zhì)CHCOOHA錯(cuò)誤；AIO2、HCO反應(yīng)生成Al(OH)3、CO,B錯(cuò)誤；Mg+、Na+、SO>NG在水溶液中不反應(yīng)，C正確；ClO>Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(A)A.含有等物質(zhì)的量的J、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH§液：3H、Al3、Al(OH)3B.含有等物質(zhì)的量的FeB2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C.含有

3、等物質(zhì)的量的NaCl、NaS的溶液中加入AgNOft:NaCkNa2SD.含有等物質(zhì)的量的Fe3+、CiT的溶液中加入鐵粉：CiT、Fe3解析：酸性由強(qiáng)到弱為H、Al3+、Al(OH)3,則逐滴加入NaOH§液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠、Al3+、Al(OH)3,A正確；還原性由強(qiáng)到弱為、Fe2+、Br,則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)閺S、Fe2Br,B錯(cuò)誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),則加入AgNO§液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹aSNaCl,C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3+>O2+,則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、CiT,D錯(cuò)誤。4 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中

4、能大量共存的是(B)A.pH=1的溶液中：NaCl、SiO2B.弱堿性7§液中：Na個(gè)、NQ、HCOC.c(Fe3)=1molL1的溶液中：仁、MgSCN、ClD.能7§解AlzQ的溶液中：NaFe2+、CIO>SC2解析：pHH1的溶液顯酸性，SiO2一不能大量共存，A錯(cuò)誤；弱堿性溶液中，Na+、個(gè)、NG、HCO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；c(Fe")=1molL-的溶液中SCN不能大量共存，C錯(cuò)誤；能溶解Al2Q的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中Cl。一不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量共存，且在溶液中Fe2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5、，也不能大量共存，D錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是(C)A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C。+2CHCOOH=CH2O+2CHCOOB.明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al3+SO+Bc2+40H=BaS(X+AlO2+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理：Cl22OH=ClClOH2OD.泡沫滅火器的工作原理：2Al3+3C0+3H0=2Al(0H>；+3C0T解析：碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸和碳酸鈣都寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaC032CH3C00H=C2a+H20+C0T+2CHC00,故A錯(cuò)誤；向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al32

6、S0242Ba240H=2BaS04J+AI02+2H0,故B錯(cuò)誤；氯氣與Na0H容液反應(yīng)制備漂白液，離子反應(yīng)為C12+20H=CP+Cl0+H20,故C正確；泡沫滅火器中的藥品是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，所以硫酸鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解離子反應(yīng)為Al3+3HCO=Al(OH)3；+3COT,故D錯(cuò)誤。6下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是(A)A.用肥皂(主要成分Ci7H5COON冰檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：22C7H5COO+Ca=(C7HsCOORjB.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：Ag+2H+NO=Ag+NOT+H

7、OC.向NaS2Q溶液中加入足量稀硫酸：2S2d+4H=SOJ+3S(2H2OD.在NaClO溶液中：SCO>OHC、Kf能大量共存解析：用肥皂(主要成分C7H5COON亦檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水，該反應(yīng)的離子方程式為2c7H5COO+Ca2+=(C7HsCOOCaJ,A正確；用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：3Ag4HNO3=3AgNOT+2HO,B錯(cuò)誤；act在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，應(yīng)生成SO和S,C錯(cuò)誤；NaClOSO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。7下列敘述正確的是(C)A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸CO,應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸B.用過量氨水除去Fe”

8、溶液中的少量Al"C.向某溶液中滴加濃NaOH§液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫富化鉀溶液解析：C與Ag+反應(yīng)生成的AgCl白色沉淀，也不溶于稀硝酸，A錯(cuò)誤；過量的氨水與鋁離子、鐵離子均反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；向某溶液中滴加濃NaOH§液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，該溶液中存在NH；C正確；檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用硫富化鉀溶液，不能使用氯水，D錯(cuò)誤。白色沉淀=3+過量試劑過濾Mg計(jì)、1-C)匕S()J-8 .某溶液

9、只含有、Fe"、C、Mg+、I>CO、SO中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（C）足量|沉淀質(zhì)試劑切量減少足量|溶液一試劑I棕黃色A.該溶液中一定有、COT>SO>K9 .試劑為硝酸鋼C.通過在棕黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在ClD.試劑一定為鹽酸解析：由實(shí)驗(yàn)可知，試劑為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋼不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO、SCO,則不含F(xiàn)e3+、Mg+;加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，Hf、NO、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

10、生成I2,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為k+,由上述分析可知，該溶液中一定有、cOr、S(CA正確；試劑為硝酸鋼溶液，B正確；加入足量鹽酸會(huì)引入C，故無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl，C錯(cuò)誤；試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜撆c硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意,D正確10 1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al"、FeMgHCO、cO一、C、NOSO一中的五種離子，濃度均為0.1molL對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同廠氣體甲足量故酸反應(yīng)空氣中常溫氣體乙沉淀甲適量固體c蜩pH=

11、4,過濾一溶液D足量NatJH溶液沉淀乙下列結(jié)論正確的是(A)A.溶液B中存在的陰離子是Cl>NQ、SCOB.固體C可能是MgOMgC破MgC2C.沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3D.A中不能確定的離子是Ba'Al”和C解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；反應(yīng)后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化；結(jié)合整個(gè)過程可知，原溶液中一定含有Cl,一定沒有HCO和CO;有氣體生成則含有Fe=和NO;一共有五種離子，濃度均為0.1mol-LFe2+、C、NO正好電荷守恒，說(shuō)明存在的另外兩種離子一種是陽(yáng)離子，一種是陰離子且?guī)щ娏渴且?/p>

12、樣的，則為Mg+和SO,綜上可知，溶液中存在的五種離子為Fe'C、N。、Mg+和S0一。由以上分析可知，溶液B中存在的陰離子是C、NO、SCO,A正確；MgCb不能調(diào)節(jié)溶液的pH,固體C不可能是MgC2,B錯(cuò)誤；沉淀甲是Fe(OH)3,沉淀乙是Mg(OH),C錯(cuò)誤；由以上分析可知，一定有Cl,沒有BaT、Al",D錯(cuò)誤。10.下列各組離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(D)選項(xiàng)離子要求ANa+、NO、Cl、CHCOOc(Na)<c(NQ)BFeNO、Cl滴入KSCN§液，立即出現(xiàn)紅色沉淀CNa*、HCO、Al：SO逐滴滴加氨水，立即有沉淀產(chǎn)生DNiAl&quo

13、t;、sO、h+滴加NaOH溶液，一開始沒有氣體產(chǎn)生解析：根據(jù)電荷守恒c(Na)=c(NQ)+c(Cl)+c(CHCOO)可知，c(Na+)>c(NC3),A錯(cuò)；Fe-與SCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液而不是紅色沉淀，B錯(cuò)；Al"與HCO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)；D項(xiàng)中加入的NaOHfe與H+、A13+反應(yīng)，后與NF4反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，D正確。11物質(zhì)的制備必須遵循原理正確、步驟簡(jiǎn)單的原則，下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)的制備原理及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(A)A.向A12(SQ)3溶液中加入過量的NHH2O制備Al(OH)3：Al3+3NHHO=Al

14、(OH)；+3Nh4B.NaO與HO反應(yīng)制備Q:N8Q+HO=2Nsi+2OH+QTC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+CIOD.向NaSiO3溶液中通入過量CO制備硅膠：SiO3+CQ+H2O=2SiO3；+CO解析：Al(OH)3不能溶于NHH2O,A正確；B中離子方程式原子不守恒；C項(xiàng)HC1O是弱酸，應(yīng)寫成分子式；向NaSiO3溶液中通入過量CO生成的是HCO,D錯(cuò)誤。12某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無(wú)色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4、K、Ag、Ca2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取適量溶液，加入過量

15、鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入過量NHHCO容液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有(A)A.個(gè)、CO、AlO2B.SO、AlO2、COc.cO、k+、Al：NlHD.MnO、Kf、CO、NA解析：原溶液無(wú)色，說(shuō)明該溶液中不存在MnO。實(shí)驗(yàn)（1）加入鹽酸有氣體生成，溶液中含有CO.，則溶液中不存在Ag+、CaT、Al3+O實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的氣體是（1）所得溶液中過量的鹽酸與HCO反應(yīng)生成的CO,沉淀只可能是Al"與HCO反應(yīng)生成的Al（

16、OH）3,則實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液中必有A1O2與過量鹽酸反應(yīng)生成的Al",而原溶液存在A1O2時(shí),NU必然不存在。實(shí)驗(yàn)（3）的氣體和沉淀可能是由（2）所得溶液中過量的NHHCOWBa（OH）2反應(yīng)生成的，分別為NH和BaCQ所以無(wú)法判斷SO是否存在。綜上所述，原溶液中一定不存在Ag+、CaT、Al"、MnO、Nhi,根據(jù)溶液呈電中性，則僅有的陽(yáng)離子存在于溶液中，則原溶液一定存在AlO2、C6和而SO無(wú)法判斷。13 .某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究一1溪水甲浸水不褪色L酸化的灰（X溶液廢水一因-白色沉淀r1，虱）H溶液濕潤(rùn)的紅色石

17、蕊試紙-5七號(hào)f周門*氣體-試紙變藍(lán)11加熱pzn淀粉K1溶灌受.才口丁|溶液呈藍(lán)色已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:離子陽(yáng)離子Na+、Mg+、X陰離子Cl、SO、Y、NO請(qǐng)回答下列問題：(1)X是N#(填化學(xué)式，下同)，Y是酶。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是C匚，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO容液，若有白色沉淀產(chǎn)生、則存在C；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生、則不存在C。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I+2NO+8I4=3I2+2NOT+4HO解析：由甲組實(shí)驗(yàn)中濱水不褪色，說(shuō)

18、明廢水試樣中不含SO；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定廢水中含nA,即x為nhJ；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NG;由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SCO,即Y為SO,不能確定是否存在的陰離子為Clo廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NQ有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14 .已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有仁、Ag+、MgC、OH、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚醐試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有3種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是

19、Mg<M化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl=AgClJ、Mg+2OH=Mg(OH)J。(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH>溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B02+2OH+2HCO=BaCQ+CO+2H2Oo解析：向試管A的溶液中滴入酚醐試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH,根據(jù)離子共存、電中性原理，一定沒有Ag+、Mg+,一定含有個(gè)。試管B中一定含有AgMg+,則一定沒有C，一定含有N。綜上所述，試管A中含有個(gè)、OH、Cl,試管B中含有+2+

20、Ag、Mg、NO。(1)試管A的溶液中所含上述離子共有3種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ago(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品后，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是Mg(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到僅含一種溶質(zhì)的溶液，則Ag+與C恰好完全反應(yīng)，Mg+和OH恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl=AgCU、Mg+2OH=Mg(OH)J。(5)向KHCOS液中，r入少量Ba(OH)溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2HCO=BaCC+CO+2H2O1

21、5 .鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFezQ是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。ZnFeQ中Fe的化合價(jià)是+3。工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe(C2Q)36HO=ZnFeQ+2COT+4COT+6HO制備ZnFeQ。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是CO慎化學(xué)式)，每生成1molZnFe2Q轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4M(或2.408X1024)。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnOZnFeQ,還含有少量FeOCuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：H+X過量ZnSiJII鋅焙砂f酸浸f凈化I一凈化IIff電解f鋅IIFe()H)3Y酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施姑適當(dāng)增大c(H+)