2011屆高考化學(xué)第一輪章節(jié)復(fù)習(xí)檢測(cè)試題1元素周期律

1、2011屆高考化學(xué)第一輪章節(jié)復(fù)習(xí)檢測(cè)試題1第五章第二節(jié)元素周期律第五章第二節(jié)元素周期律一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.第三周期元素X,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說(shuō)法正確的是（）A. X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B. X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC. X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)D. X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，A錯(cuò)誤；X的氫化物為H2s或SiH4,B錯(cuò)誤；SO2SiO2都可與NaO

2、H反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Si晶體為半導(dǎo)體材料，而S的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤.答案：C2.（2010?屯溪模擬）下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（）A.氫化物沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFB.離子半徑：K+>Cl>S2C.分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.單質(zhì)夕§點(diǎn)：Li<NcKK<Rb解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常；B中半徑由大到小為S2->Cl>K+;C正確；D中單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K>Rb.答案：C3 .將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲與H2O反應(yīng)比乙與H

3、2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（）A.B.C.D.解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸（或水）反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較.答案：B4 .下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH

4、->CH3COO>Cl-A.B.C.D.解析：中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2OP、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.答案：B5.（2009?海南高考）同一短周期的元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（）A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WX<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：WX<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力：WX<Y<ZD.元素的最高化合價(jià)：WX<Y<Z解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增高，B正確；同周期從左到右（除稀有氣體），單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)Z為稀有氣體