2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題突破

1、2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題突破【考綱要求】1 .掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2 .掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。3 .掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R網(wǎng)絡(luò)】I定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成：溶質(zhì)和溶劑固體大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3NaCl，如Ca(OH)2,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;容解度變化規(guī)律：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如溶解度

2、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小常用溶解度曲線表示【氣體溶解度：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)日衛(wèi)我,普=M00%配制溶質(zhì)的質(zhì)量分一數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解f定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程方r蒸發(fā)溶劑，適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)結(jié)晶,法I冷卻熱的飽和溶液，適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)(放熱，如:NaOH濃H2SO4I溶解現(xiàn)象吸熱，如NH4NO3變化不明顯，如NaCl乳化現(xiàn)象：洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定

3、的混合物。(2)組成：溶質(zhì)和溶劑。(3)特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。2 .溶解現(xiàn)象(1)影響溶解快慢的因素溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質(zhì)的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。攪拌加速溶解。(2)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。(3)溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：

4、硝酸俊等。3 .正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象(1)乳化是使用乳化劑將植物油(的油珠)分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。(2)溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4 .飽和溶液與不飽和溶液(1)定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(3)理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液只有在乙定溫度”、定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫離了這兩個條件，無法判斷是否

5、飽和。溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。5 .判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪N溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。【要點(diǎn)詮釋】1 .溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積麻液體積。2 .溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色

6、，高鎰酸鉀溶液為紫紅色。透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。3 .如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2;三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸SO3+H2O=H2SO4。4 .注意區(qū)分反應(yīng)熱與溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質(zhì)溶解時吸收或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會放出熱量，但放熱的本質(zhì)不同，前者是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出的熱量，是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶于水時放出的熱量，是溶解熱?？键c(diǎn)二、

7、溶解度、溶解度曲線1 .溶解度(1)固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)四要素：一定溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài)；單位：go(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2 .溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3 .溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義(1)溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。(2)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等

8、。(3)溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。(4)溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)(或溶質(zhì)未完全溶解)。4 .影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c(diǎn)詮釋】1 .理解溶解度需抓住以下四要素：(1)條件：在一定溫度下。因為物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意義。(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和時。只有在一定量溶劑中(100g)達(dá)到飽和時(溶解最大限度)

9、，溶質(zhì)的量才是一個確定的值，否則溶解度就不是一個確定的值。(4)單位：以g為單位。2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出；喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小?？键c(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+(100g+溶解度)X100%2 .配制溶液的主要步驟：計算、稱量(量取)、溶解。3 .計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時需注意以下幾點(diǎn)：(1)公式中溶

10、質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。(2)溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。(3)計算時，分子與分母的單位要統(tǒng)一。(4) CaO,Na?。，SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2,NaOH,H2SO4,而不是原物質(zhì)CaO,Na2。，SO3,所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2,NaOH,H2SO4的質(zhì)量。(5) CuS045H2O,Na2CO310H2

11、O等結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4,Na2CO3,而結(jié)晶水會進(jìn)入”溶劑。(6)在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一空一工100%100g+溶解度【要點(diǎn)詮釋】1 .在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，重點(diǎn)在于計算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：(1)用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量(如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去)。(2)生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計算溶劑的質(zhì)量時要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。2 .溶液配制過程中溶液濃度

12、出現(xiàn)偏差的分析：(1)配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：溶質(zhì)過少；溶劑過多；溶質(zhì)過少與溶劑過多同時存在。(2)配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：溶質(zhì)過多；溶劑過少；溶質(zhì)過多與溶劑過少同時存在。(3)出現(xiàn)溶質(zhì)和溶劑過多或過少的原因主要有：計算出現(xiàn)錯誤；稱量與量取出現(xiàn)錯誤；操作不規(guī)范，損失了溶質(zhì)或溶劑；溶質(zhì)純度不高或量器精確度不高等?？键c(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮和結(jié)晶1 .關(guān)于溶液稀釋的計算：(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Aga%=BgXb%(其中B=A+m水)2 .關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)

13、的計算：(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則AgXa%+Bg=(Ag+Bg)Xb%。(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則AgXa%=(Ag-Bg)xb%o(3)與濃溶液混合：混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混

14、合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則AgXa%+BgXb%=(Ag+Bg)c%。3.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線緩升型”的物質(zhì)。(2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線陡升型”的物質(zhì)?！疽c(diǎn)詮釋】1 .關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2 .關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決

15、。3 .結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過濾等方法要交替使用。4 .分離混合物的操作過程：加熱溶解(或常溫溶解)、冷卻結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！镜湫屠}】類型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A.實(shí)驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將祛碼放在左盤，藥品放在右盤C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20D.稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱

16、量【思路點(diǎn)撥】知道配制溶液所用的儀器、托盤天平使用時左物右碼”等注意事項、溶液中溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)計算?！敬鸢浮緿【解析】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故A錯。用托盤天平稱量物質(zhì)時要左物右碼，故B錯。制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5:95=1:19;故C錯。易潮解、具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量，故D正確?！究偨Y(jié)升華】解答本題的關(guān)鍵是要熟悉托盤天平使用的注意事項，防止由于錯誤操作造成誤差。使用托盤天平稱量時要把稱量物放在左盤，祛碼放

17、右盤；稱量干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的質(zhì)量相同的紙，把藥品放在紙上稱量；對于易潮解的、有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿(如表面皿、小燒杯)里稱量。2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A.10C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持20C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30c時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD. 10C時，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【思路點(diǎn)撥】固體溶解度曲線所能表示的意義：根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度

18、；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。桓鶕?jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且,此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的?！敬鸢浮緿【解析】10c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項正確。保持20C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，B選項正確。30c時，甲的溶解度為60g,將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解3

19、0g,溶液的質(zhì)量為80g,C選項正確。10c時，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D選項錯誤?！究偨Y(jié)升華】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。3 .在下表-組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入丫溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（）X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶

20、液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A.B.C.D.【思路點(diǎn)撥】首先分析圖象的意義是隨著Y的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加；其次將四個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與Y試劑的關(guān)系，最后和圖象對比可解答。【答案】C【解析】圖象的意義是：隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加。中鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,沒有氣體和沉淀生成；鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉繼續(xù)和氯化銅反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2（+2NaCJ生成沉淀，與圖象相符，故正確。中硫酸和硫酸鈉溶

21、液都會和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，與圖象不符合，故錯誤。中氯化鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以開始就有氣體生成，與圖象不相符，故錯誤。中硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，硫酸繼續(xù)和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與圖象相符，故正確。所以選Co【總結(jié)升華】本題是圖象和化學(xué)知識相結(jié)合的題型，涉及知識點(diǎn)較多。要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時對有關(guān)化學(xué)知識必須十分熟練，才可能快速解題。4 .如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20c時進(jìn)行了如下實(shí)驗，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是（）溶解

22、僵5加入力吹加熱加入臃溫迪建KN6.至眥e0s吟A.保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D.一可析出53.9gKNO3晶體【思路點(diǎn)撥】根據(jù)題圖中信息分析解答：在20c時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則加入20克硝酸鉀全部溶解；加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；加熱至50c時，50克硝酸鉀全部溶解；再加入30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50c時，其溶解度為85.5克；降溫至20c時，有晶體析出，只能溶解31.6克。故可知正確答案?！敬鸢浮緾【解析】經(jīng)分析知中的溶質(zhì)為80g,在50c時，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在中加5.5克KN

23、O3,溶液才達(dá)到飽和，故A錯誤。中的溶質(zhì)是20g+11.6g=31.6g;中的溶質(zhì)是50g,中的溶質(zhì)是31.6g,所以中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯誤。由以上分析知，均為不飽和溶液；故C正確。一可析出的晶體為：80g-31.6g=48.4g,故D錯誤.【總結(jié)升華】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查。解答這類題目時，要結(jié)合圖象細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固

24、體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.氧化鈣固體D.氯化鈉固體【答案】D【解析】由圖A可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；由圖B可知，甲、乙兩試管中的溶液都是飽和溶液。當(dāng)向燒杯中加入某物質(zhì)時，甲試管中的硝酸鉀溶解，乙試管中的氫氧化鈣固體增加，說明溶液的溫度是升高的，由此可知：加入水中的物質(zhì)溶解或與水反應(yīng)放出熱量?！咀兪?】如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C.tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%D.12c時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克【答案】B【解析】A.溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；B.甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確；C.“C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為一厘一X100%100g+15g100%=90%6g(4)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100732g10gx答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！究偨Y(jié)升華】本題屬于綜合計算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)的計算。第(4)問計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計算，因為這兩次鹽酸有剩余。6,燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分【思路點(diǎn)撥】解題的關(guān)鍵是找到已知量與未知量的關(guān)系及反應(yīng)的軍所在，從圖中可知，當(dāng)向20.4g固體混合物中加入73g稀鹽酸時

27、，反應(yīng)恰好完全，根據(jù)質(zhì)量。【答案與解析】HCl微質(zhì)量(73gx10%=7.3g)可以求出其它物質(zhì)的(1)NaCl和HCl的質(zhì)量/g(2)解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x;Na2CO3和稀士卜俊反應(yīng)生成NaCl白勺質(zhì)量為y,生成CO2的質(zhì)量為z。73146當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時，消耗HCl的質(zhì)量=73gX10%=7.3g加入稀鹽酸的質(zhì)量/gNa2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2T1067311744x7.3gyz=10.6g1067.3gx=731177.3gy=73=11.7g447.3gz=73=4.4g則固體混合物中NaCl的質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8gA點(diǎn)時溶

28、液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=9.8g+11.7g=21.5gA點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-X100%=24.2%20.4g73g-4.4g答：A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%?！究偨Y(jié)升華】在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，重點(diǎn)在于計算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種求法：第一種方法(常用)是用質(zhì)量守恒定律來求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量(如有不溶的雜質(zhì)也應(yīng)減去)。第二種方法是生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計算溶劑的質(zhì)量時要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考慮反應(yīng)物溶液中的水。溶液配制過程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析。舉一反三：【變式1】如圖是實(shí)驗室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算。欲配制14.6%的稀鹽酸1000g,需用這種鹽酸多少毫升(計算結(jié)果精確到0.1)(2)小強(qiáng)在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實(shí)驗室，砸碎后稱取25g,加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是多少？所得