2011年高考理綜化學(xué)模擬測(cè)試卷及答案_第1頁(yè)
2011年高考理綜化學(xué)模擬測(cè)試卷及答案_第2頁(yè)
2011年高考理綜化學(xué)模擬測(cè)試卷及答案_第3頁(yè)
2011年高考理綜化學(xué)模擬測(cè)試卷及答案_第4頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、2011年高考理綜化學(xué)模擬測(cè)試卷及答案2011年高考理綜化學(xué)模擬卷(05)相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64第I卷(必考)選擇題(本題共18小題。每小題6分,共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)6.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是()A.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維7.亞硝酸(HNO2及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí),生成的含氮產(chǎn)物可能是()A.NOB.N2C.N

2、O2D.NH38.下列說法不正確的是()A.HCl、H2SPH3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱B.NaOHMg(OH)2Al(OH)3的堿性由強(qiáng)到弱C.Cl-、Br-、I-的還原性由強(qiáng)到弱D.HClO4H2SO4H3PO4勺酸性由強(qiáng)到弱9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()A.1.0Llmol?L-1氨水中NH4數(shù)為NAB.NA個(gè)H2分子所占的體積一定為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含C-Cl鍵的數(shù)目為2.0NA10.已知:含C=C勺物質(zhì)(烯炫)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng),生成醇(含羥基的炫的衍生物);有機(jī)物

3、A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3A能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)11.在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是()A.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵B.用40mL10mol/L的鹽酸與10g二氧化鎰共熱制取氯氣C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D.在50MPa500c和鐵觸媒催化的條件下,用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨12.室溫下,下列敘述正確的是()A.0.1mol?L1醋酸鈉溶液中:c(Na+)=c(CH3COO

4、-)B.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7C0.1mol?L1與0.2mol?L-1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比為1?U2D.中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸,消耗NaOH勺物質(zhì)的量之比是1:213.物理學(xué)的發(fā)展豐富了人類對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí),推動(dòng)了科學(xué)技術(shù)的創(chuàng)新和革命,促進(jìn)了物質(zhì)生產(chǎn)的繁榮與人類文明的進(jìn)步。下列關(guān)于科學(xué)家對(duì)物理學(xué)發(fā)展做出的巨大貢獻(xiàn)表述正確的是()A.伽利略最先提出了萬(wàn)有引力定律B.麥克斯韋預(yù)言了電磁波的存在C.安培發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)定律D.湯姆孫建立了原子核式結(jié)構(gòu)理論第II卷必考部分23.(15分)TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I

5、、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eOA12O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:其中,步驟發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O(1)凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeCP答:(填“需要”或“不需要”)(2)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答:。II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生02):將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaCl2為電解液,用碳?jí)K作電解梢池。(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為(4)電解過程中需定期向電解梢池中加入碳?jí)K的原因是o方法二是先將Ti

6、02與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:Ti02(s)+2C12(g)TiCl4(l)+02(g)AH=+151kJ?mo-1所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。(5)已知:C(s)+02(g)=C02(g)AH=-394kJ?mol-1。請(qǐng)?zhí)羁眨篢i02(s)+C(s)+2C12(g)=TiCl4(l)+C02(g)H=(6)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。答:_。24.(13分)雞蛋殼中含有大量鈣、少量

7、鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為:Ca2+Y2-=CaYMg2+Y2-=MgY回答下列問題。(1)測(cè)定Ca2+、Mg2相、含量時(shí),控制溶液pH=1Q若pH過大,測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”);測(cè)定Ca2+含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH,使溶液中Mg2玻成沉淀,若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2xi0-7mol/L,則溶液pH應(yīng)不小于(已知:kspMg(OH)2=1.2X10-11,上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。(3)如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg溶?中丫2鍬度為cmol/L,則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(4)有同學(xué)提出可采用如上裝置、通過

8、測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量。采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),各裝置從左到右的連接順序依次12(填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào))。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確?答:(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“無(wú)法判斷”)。原因是25.(17分)已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H+如-2H2O+I2且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H202M化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所

9、需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2->2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量(mL催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min)0.1mol?L-1KI溶液H200.01mol?L-1X溶液0.1mol?L-1雙氧水1mol?L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列問題:(1)已知

10、:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2B度對(duì)H2O2+2H+如72H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=,n=(2)已知,I2與X反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2。實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí),止匕段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H+如72H2O+I2反應(yīng)速率v(I一)=(3)一定溫度下,H2O+2H+2I->2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca(H2O2)?cb(I)?c(H+)(k為常數(shù)),則:實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為和。(4)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能。試

11、用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H+2-72H2O+I2催化的過程。、(不必配平)(5)若要探究溫度對(duì)H2O2+2H+如72H2O+I2反應(yīng)速率的影響,為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解,應(yīng)該采取的加熱方式是。選考部分第II卷選考部分共5小題,共35分。其中,第28、29題為物理題,第30、31題為化學(xué)題,考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答,若第28、29題都作答,則按第28題計(jì)分,若第30、31題都作答,則按第30題計(jì)分;第32題為生物題,是必答題。請(qǐng)將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。30.【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)

12、構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材科BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少lC地殼中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多(1)寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式:。(2)B單質(zhì)分子中,含有個(gè)鍵和個(gè)鍵,元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為。(3)AB、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示):;(4)C單質(zhì)的熔點(diǎn)A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”),其原因是:。31.【化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(13分)格氏試劑(RMgX是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑,它的制法為:Rx+MgRMgXR為炫基,X為鹵素)格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇,反應(yīng)歷程為:(R,R,可以是相

13、同的炫基,也可能是不伺的炫基)現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下(反應(yīng)條件沒有列出):試回答:(1)上述過程中,屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào)),并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式:CEF。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式;石獅一中2011屆高三第三次理科綜合能力測(cè)試答案化學(xué)部分題號(hào)6789101112答案DCCCDAB23、(1)不需要(2)A12O3+2NaOHk2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOHkNa2SiO升H2O(各2分,共4分)(3)TiO2+4e-=Ti+2O2-(或Ti4+4e-=Ti)(2分)(4)碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少(2分)(5)

14、243Kj?mol-1(3分)(6)碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行(2分)24.(1)偏?。?分)(2)12(3分)(3)(3分)(4)67453或67543(2分)不一定準(zhǔn)確。(2分)如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在,且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì),則測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確;否則不準(zhǔn)確。(開放性試題,只要合理均酌情給分)(2分)25.(1)m=20.0,n=20.0(各1分,共2分)(2)4.5X10-4mol/L?min(3分)(3)1.4min(2分)1,1(各1分,共2分)(4)降低(2分)2Fe3+2I-=2Fe2+122Fe2+H2O32H+=2Fe3+2H2O(各2分,共4分)(5)水浴加熱(或其他合理答案如:過氧化氫不加熱只加熱其他試劑)(2分)30.(13分)(1)ls22s22P63s23P6

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論