【化學】高考化學離子反應試題經(jīng)典及解析1

1、【化學】高考化學離子反應試題經(jīng)典及解析1(1)一、高中化學離子反應1 .某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCQ、Al(OH)3B.AgCl、NaHCQC.NazSQ、BaCQD.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【詳解】A. NaHCQ、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B. AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫酸鈉和碳

2、酸鋼溶于水，碳酸鋼不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D.Na2CQ、CuSQ中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選Co2.下列離子方程式中正確的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-ACH2BrCOO-+H2OB.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：A13+4OH-A1Q-+2H2OC.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：C1O+CQ+H2C-HC1O+HC。-D.等體積、等濃度的Ca

3、(HC02溶液和NaOH溶液混合：_2+_2-2-_Ca+2HCO3+2OHCaCO3+CO3+2H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，澳原子在堿中發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為：CH2BrCOOH+2OH_.CHg(OH)COO+H2O,A選項錯誤；B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B選項錯誤；C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，則次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫根，反應的方程式為：C

4、1O-+CQ+H20fHClO+HCO-,C選項正確；D.等體積、等濃度的Ca（HCO2溶液和NaOH溶液反應，Ca2+和OH-為1:1,正確的離子反應方程式為Ca2+HCQ-+OH=CaCOJ+H2O,D選項錯誤；答案選C?！军c睛】判斷離子反應方程式的正誤，關鍵在于抓住離子反應方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒、氧化還原反應中得失電子是否守恒等。3.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、C尹、Fe3+、SO42>CO32>SO32>C、中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1懷考慮水解和水的電離）。往該溶液中加入過

5、量的鹽酸酸化BaC2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中不正確的是A.是否存在Na>需要通過焰色反應來確定B.通過CC4層的顏色變化，能判斷出溶液中肯定存在C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中CQ2一肯定不存在D,肯定不存在的離子是CoT、Fe3+、SO=、CO32>Cl【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaC2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-,加足量氯水，無氣體，則無CO32-,溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有I-,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SQ2-,無Ca2+、Fe3+,溶液中一定含陽離子

6、，且離子濃度都為0.1mol?L-1；根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-；濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離，結(jié)合溶液為電中性來解答?！驹斀狻緼.根據(jù)溶液中離子濃度均為0.1mol/L,且溶液呈電中性，溶液中一定存在Na+、K+,不需要焰色反應來確定，A項錯誤；B.通過CC4層的顏色變化，能判斷出溶液中肯定存在，B項正確；C.試樣加足量的C12水，沒有氣體產(chǎn)生，說明無CO32,C項正確；D.由分析可知，肯定不存在的離子是Ca2+、Fe3+、SOT、COT、C，D項正確；答案選Ao4.常溫下，有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有N

7、a+、Fe3+、Fe2+、C、CQ2中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>2根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是()斤鏡NaOH隹溶液100mL諳液件量C1二】岫山福也CCU分液洗滌均噎和0g固體I.NN1浴液.HNOiA.Fe3+、C三種離子一定存在B.不能確定Na+和C是否存在，CC32一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl)>0.3mol?l-1【答案】D【解析】【分析】CO2一定不存在；由于加入適溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+,所以與其不能大量共存的量C12的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定

8、含有；由于氧化性Fe3+>以所以會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+;根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有0.02mol,所以原溶液中c(I)0.2mol/L;對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+,那么1.60g固體即F&O3,所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol,即原溶液中c(Fe2)=0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有C；通過上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L,c(I)0.2mol/L,c(Fe2)=0.2mol/L,

9、電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有C1，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+,所以c(Cl)0.3mol/L；當c(Cl)=0.3mol/L,溶液中不含Na+,當c(Cl)>0.3mol/L,溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼.通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+,A項錯誤；2B.通過分析可知，原溶液中一定不含CO3；原溶披中一定還含有C，且當c(Cl)=0.3mol/L,溶液中不含Na+,當c(Cl)>0.3mol/L,溶液中一定有Na+,B項錯誤；C.通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+,C項錯誤；D.通過分析可知，溶液中一定含有C-,且c(Cl)0.3mol/L

10、,D項正確；答案選Do【點睛】離子推斷的問題，可以通過四個原則進行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進出原則，指的是，在設計實驗檢驗溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進行驗證。5下列離子方程式中，正確的是A.大理石溶解于醋酸CaCQ+2H+=Ca2+COd+H2OB.澄清石灰水中加入CuSQ溶液混合2OH-+CU2+=Cu(OHJC.

11、 NaHS。溶液和Na2CO3溶液混合2H+CO2-=CQT+F2OD. NaHSQ溶液中力口入Ba(OHR:Ba2+SQ2-=BaSQJ【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.醋酸是弱酸，必須寫化學式，正確的離子方程式為CaCO+2CHjCOOH=C<2+2CH3COC-+CQT+H>O,選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應的離子方程式應為：Ba2+OH+H+SQ2=BaSQj+H2O,選項D錯誤。答案選C。6下列反應的離子方程式書寫錯誤的是()A.向Na2CO3溶液中滴入少

12、量的鹽酸：CQ2-+H+=HCQ-B.向KAl(SQ)2溶液滴加過量NaOH溶液反應：Al3+4OH=AlO2-+2H2OC.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+C+ClOD,固體SiQ和NaOH溶液反應：SQ+2OH-=SiQ2-+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32-+H+=HCQ-,A項正確；B. 鋁離子與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，B項正確；C. 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+

13、HClO，C項錯誤；D.固體SiO2和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiQ+2OH-=SiQ2-+H2O,D項正確；答案選C。7.下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達不合理的是()A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.離子方程式2Ca2+3HCQ-+3OH-=2CaCOH+CQ2-+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應C.由水電離出的c(H+)=1x110mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. nNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5時發(fā)生的反應為：NH4+Al3+2SQ2-+2Ba2+5OH=NH3H

14、2O+AlO2-+2H2O+2BaSQJ【答案】B【解析】【分析】【詳解】A,Fe3+發(fā)生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故A正確；B.若氫氧化鈣不足時發(fā)生反應：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO4+CQ2-+2H2O,若氫氧化鈣過量時發(fā)生反應：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCQj+NH3?H2O+H2。J,則題中說法錯誤，故B錯誤；C,由水電離出的c(H+)=1x10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2+與氫氧根離子反應，酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；D.nNH4AlS04)2：nBa(OH)2=2：5時

15、，反應生成一水合氨按、偏鋁酸鋼、硫酸鋼沉淀和水，發(fā)生的反應為:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3-H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4J,故D正確；答案選Bo8.硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q),為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaC2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過量的NaQH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學式為()A.Fe2Q3?2SQ3?7H2QB.4Fe2Q3?10SQ?25H2QC.3Fe2Q3?6S

16、Q3?20H2QD.2Fe2Q3?5SQ?17H2Q【答案】D【解析】【分析】取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2Q3?ySQ?zH2Q),溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SQ2,加入過量的BaC2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSQ物質(zhì)的量5.82g233gmol=0.025mol,根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)中“S。的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025molx80g/mol=2.00g上述濾液中還含有Fe3+,加入過量的NaQH溶液，即得Fe(QH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為F&a

17、mp;O3,由于轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySQ?zH2O)中“FO3”的質(zhì)量即為1.600g,其物質(zhì)的量=0.01mol。1.600gn160gmol而堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySQ?zH2O)的質(zhì)量共為5.130g,則可知其含有的“曲0的質(zhì)量=0.085mol。故該樣品中x：v：n1.53gm=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g,物質(zhì)的量n一一；一-18gmolz=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17,故選D。9.在測定液態(tài)BrF3導電性時發(fā)現(xiàn)，20c時導電性很強，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KB

18、rR,(BrF2)2SnR等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是A.BrF2+,BrF4-B.BrF2+,F-C.B產(chǎn)，F(xiàn)-D,BrF2+,BrF32-【答案】A【解析】【分析】根據(jù)KBrF,、(BrF2)2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽可知，它們能電離出自由移動的離子，其電離方程式分別是：KBrF4KBrF4、(BrF2)2SnF62BESnF6,說明BrF,、BE是穩(wěn)定存在的離子，液態(tài)BrF320c時導電性很強，說明液態(tài)BrF3為部分電離，所以BrF3的電離方程式為2BrF3?BrF4BrF?,據(jù)此回答?！驹斀狻緼. BrF3的電離方程式為2BrF3?BrF,BrFz,

19、a正確；B. BrF3電離不產(chǎn)生F-,B錯誤；C. BrF3電離不產(chǎn)生FBr",C錯誤；D. BrF3電離不產(chǎn)生BrF2+、BrF32-,D錯誤。答案選Ao10 .將少量SC2通入Ca(CIO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是A. SQ+H2O+C孑+2CIO-CaSOj+HCIO+H+C-B. SC2+H2O+Cs2+2CIO-CaSOJ+2Ht+2CIOC. SQ+H2O+C*+CIO-CaSOJ+2HCIOD. SO2+H2O+Cs2+CIO-一CaSOj+2l4+C-【答案】A【解析】【詳解】將少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，還生

20、成HCIO等，再根據(jù)原子守恒，電子守恒配平反應方程式即可，所以該離子反應為CaSQj+HClO+H+C-,故A正確；所以答案：AoSO2+H2O+CjT+2C10-=11 .下列化學反應的離子方程式正確的是A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2+SQ2+H+OH一BaSQj+H2OB.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+F（3+2Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CQCaCOU+H2OD.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+COH+H2O+Mg2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼和水，方程式中離子數(shù)目與化學式中離子數(shù)目不對應，正確的反應

21、白離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO2一BaSQJ+2H2O,故A錯誤；B.鐵和三氯化鐵之間可以反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+,故B錯誤；C.過量CO2通入澄清石灰水中的離子反應為CQ+OHHCC3,故C錯誤；D.碳酸鎂屬于難溶物，寫化學式形式，離子反應為：MgCO3+2H+CC2T+Mg2+H2。，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應的考查。12.某溶液中只可能含有K、NH4、Fe2、a|3+、Cl、SO：、CO；、AIO2中的若干

22、種離子，且所含有的離子濃度均為0.1mo|L1。某同學為確定其成分，進行如圖所示實試液然前酸過量無明顯現(xiàn)源江淀C驗：卜列說法正確的是（）A.無法確定原試液中是否含有Al3、ClB.濾液X中大量存在的陽離子有NH4、Fe2和Ba2C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NH4>Fe2、Cl-、SO：【答案】D【解析】【分析】2-加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶彼中無CO3，加入過量硝酸鋼產(chǎn)生了沉淀A,則沉淀A為BaSO,，產(chǎn)生的氣體根據(jù)題目限制的條件只能是氮氧化物，則溶液中必有Fe2+,AIO2-和FeB.原NaHCO溶液中C(HzCO3)C(HC03)C(C03)=0.8mol/LC.

23、a點溶液中存在：c(Na)c(H)c(AlO2)c(OH)D.a點水的電離程度小于b點水的電離程度【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉與氧化鋁反應后生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應會生成氫氧化鋁沉淀；+不共存，所以沒有A1O2-。加入過量的堿能產(chǎn)生氣體，則只能是氨氣，溶液中必有-+NH4,此時產(chǎn)生的沉淀B為Fe(OH)3,最終通入少量二氧化碳，產(chǎn)生的沉淀C中必然有BaCO3,接下來根據(jù)電荷守恒來判斷，已確定的離子有SO：、Fe2+、NH；,已知離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl-,K+和A12根據(jù)物料守恒，原溶彼中的8H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na),推斷出c(N

24、a)+都不能存在?！驹斀狻緼,一定存在Cl,A13+一定不存在，A項錯誤；B. X中不可能有Fe2+,此時溶液中的Fe2+已經(jīng)全部被氧化為Fe3+,B項錯誤；C.沉淀C為BaCO3,C項錯誤；D.根據(jù)以上分析，D項正確；答案選Do13.工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCQ溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCQ溶液體積變化的曲線如圖，下列有關說法不正確的是()A(0H>3)V(NaHCOj/nL2A.生成沉淀的離子方程式為：HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3即可得到答案；【詳解】A.根據(jù)強酸制弱酸原理可以寫出

25、離子方程式2HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3,故A正確；B.加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氫氧化鈉反應(OHHCO3CO；H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反2應(HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3)生成沉淀，則原NaHCQ溶液物質(zhì)的量0.032一儂度C(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L,原NaHCO溶液中的物料守恒為0.0322、c(H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na)=1.0mol/L,故B錯誤；C. a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na)c

26、(H)c(AlO2)c(OH)，故C正確；D.水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，b點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于b點，故D正確；答案選Bo【點睛】氫氧化鈉與氧化鋁反應后生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應會生成氫氧化鋁沉淀；物料守恒是水溶液?？嫉闹R點，例如此題中原溶液的2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na),推斷出c(Na)即可得到答案；水的電離與酸堿性有很大關系，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽可以促進水的電離。14.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的

27、離子方程式是A. Fe2+S。2+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2JB. NH4+Fe3+2SQ2+2Bs2+4OH=2BaSQJ+Fe(OH)3J+NHH2OC. 2Fe3+3SC42+3Ba2+6OH=3BaSQJ+2Fe(OH)3JD. 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSQj+Fe(OH)3J+3NH3H2O【答案】BC【解析】【詳解】A.在復鹽NH4Fe(SC4)2中Fe元素的化合價是+3價，選項A中鐵元素的離子是Fe2+,元素存在形式的化合價不符合事實，A錯誤；B.向該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由于在鹽中n(NH4+):n(Fe3+):n(SQ

28、2-)=1:1:2,當1mol復鹽完全反應時需要2molBa(OH)2,反應的離子方程式是NH4+Fe3+2SO42-+2BS2+4OH-=2BaSOH+Fe(OH3JJ+NH?H2。，B正確；C在復鹽NH4Fe(SO)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入的OH-先與Fe33+發(fā)生反應，該復鹽可表示為(NH4)2SQ?Fe(Sd)3,當Ba(OH)2溶液少量時，以Ba(OH)2溶液為標準書寫離子方程式，反應產(chǎn)生BaSQ和Fe(OH)3,離子方程式是2Fe3+3SQ2-+3Ba2+6OH-=3BaSQJ+2Fe(OH3J,C正確；D.當加入溶液中含有3molBa(OH)2時，Ba(OH)2溶

29、液過量，反應的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,題目給出的離子方程式不符合反應事實，D錯誤。答案選BQ15.一種氫氧化鋰-氯化鎂法”制備牙膏用氯化銀(SrC26H2O)”的工藝流程如下:工業(yè)碳酸迎2東宜水氯篌右|潘解凈化特制tut保(1)銀與鈣元素同主族。金屬銀應保存在中(填水"、乙醇”或煤油”)。(2)天青石(主要成分SrSQ)經(jīng)過多步反應后可制得工業(yè)碳酸鋰。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化銀，該過程的化學方程式為。(3)工業(yè)碳酸鋰中含有CaCQ、MgCOs、BaCO3等雜質(zhì)。濾渣”的主要成分是。(4)簟結(jié)晶”時蒸儲水用量(以質(zhì)量比mH2O：msrO表示)對

30、Sr(OH)28H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為,當質(zhì)量比大于該比值時，Sr(OH)28H2O產(chǎn)率減小，其原因是質(zhì)里mH2O：mSrO4:15:16:17:18:19:110:1Sr(OH)>8H2O純度98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)>8H2O產(chǎn)率17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%,凈化”過程中常使用SrC2除雜，寫出該過程的離子方程式。(6)將精制氫氧化鋰完全溶于水，與氯化鎂溶液在90c時反應一段時間，下列判斷MgCl

31、2是否反應完全的最簡易可行的方法是(填標號)。A反應器中沉淀量不再增加B測定不同時間反應液pHC測定Sr2+濃度變化D向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀(7)若需進一步獲得無水氯化銀，必須對SrC26H2O(M=267gmol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170c下預脫水，失重達33.7%,此時獲得的產(chǎn)物化學式為?！敬鸢浮棵河蚐rSQ+4C|&SrS+4COTCa(OH2,MgO8:1隨著蒸儲水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過濾的過程中部分氫氧化鋸留在母液中導致產(chǎn)率減小SQ2-+Sr2+=SrSOjBSrC2H2O【解析】【分析】流程圖可知：工業(yè)碳酸鋰中含有CaCQ、MgCO3、BaCQ等雜質(zhì)，高溫煨燒生成對應的氧化物SrO、CaO、MgO、BaO,SrO與水反應生成Sr(OH)2,CaO與水反應生成Ca(OH£微溶于水，BaO與水反應生成Ba(OH)2,MgO難溶于水；過濾后濾¥的主要成分為Ca(OH>,MgO;銅與鈣元素同主族，均活潑，所以保存在煤油中；SrSQ與過量焦炭