初三化學全冊必背知識點

1、初中化學全冊必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：0氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K 鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag 銀Mn錳Ba鋇原子團根:氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根0H - NO 3-CO 廣 SO 4 2-NH4+2、1常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷， 單質零價要記清。2常見原子團根化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根， 正一價的是銨根。3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金

2、剛石做鉆頭、切 割玻璃石墨做鉛筆芯、電 極干冰一氧化碳固 體CO人工降雨，致冷劑水水:HO最常見溶劑鐵銹氧化鐵FbQ生石灰氧化鈣:CaO食品枯燥劑熟石灰、消石灰澄清石 灰水氫氧化鈣Ca(OH>改良酸性土壤石灰石、大理石蛋殼、 水垢等碳酸鈣CaCO建筑材料、工業(yè)制取CO火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸氯化氫HCl除鐵銹、胃酸主要 成分純堿、蘇打碳酸鈉NaCO玻璃、造紙、紡織、 洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO發(fā)酵粉、治療胃酸 過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷:CH燃料酒精乙醇GHOH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質的化學方程式1實驗室制取氧氣一： 2K

3、Mn O=KM nO+Mn O+Qf2實驗室制取氧氣二：2UQ =2毘Q+Qf(3) 實驗室制取氧氣三：2KCIQ3=2KCI+3Qf4實驗室制法 CQ: CaCQ+2HCI=CaC2+HQ+CCf5實驗室制取氫氣 Zn+H2SQ=ZnSOHj Zn + 2HCI = ZnCl 2 +H2 f6電解水制取氫氣：2H2Q=2Hf +Qf7濕法煉銅術鐵置換出銅：Fe+CuS4=FeSG+CuFe與鹽、酸反響都生成的是+2價亞鐵離子8煉鐵原理：3CQ+FeQ=2Fe+3CQFe2Q與酸反響生成的是+3價鐵離子9熟灰水Ca(QH)2 的制取方法：CaQ+2Q=Ca(QH)10生石灰(氧化鈣)制取方法：

4、CaCQ=CaQ+C2f二. 金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb(H), Cu Hg Ag Pt Au 。按5個一句順序背誦鉀 鈣 鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫 銅汞 銀鉑 金。三、常見物質的顏色、狀態(tài)1、黑色固體：炭粉、鐵粉、 CuQ MnQ FeO2、 紅色固體：Cu FezQ、紅磷硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸 銅(銅銹，俗稱銅綠)3、溶液的顏色：含CU+的溶液呈藍色如CuSQ容液；含Fe2+的溶液呈淺綠色 如FeCl2溶 液；含Fe3+的溶液呈棕黃色如FeCl3溶液，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色4、 1具有刺激性氣體的氣體：NH3

5、氨氣、SQ、HCl皆為無色2無色無味的氣體：Q、H2、N、CQ CH、CQ劇毒、空氣、稀有氣 體四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CQ CH都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。復原性的物質：C H、CQ都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物復原成金屬單質。助燃性物質：Q 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CQ 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指 CQ中 毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CQ最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰CQ固體：用于人工降雨，致冷劑；CQ氣體：用于滅火，做溫室肥料， 制汽水等鹽酸HC：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有

6、揮發(fā)性揮發(fā)出HCI氣體石灰石CaCO：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制 CaO和CO; 生石灰CaO 易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來制取 Ca(OH。 熟石灰Ca(OH>:用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 NazCOs反響 制取NaOH五、化學與社會相關常識三大化石燃料：煤固、石油液、天然氣氣六大營養(yǎng)物質：糖類主要供能物質，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂(植物油、肥肉)、蛋白質魚、肉、蛋、奶、豆、 維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥老年人、佝僂病兒童；缺 鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大大脖子病 缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病合金混合物：沒

7、有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳 量不同，鋼含碳量低，黃銅是 Cu-Zn合金鐵生銹:鐵同時與空氣主要是 O2丨和水接觸 銅生銹銅綠：同時 與空氣、水和CO接觸。防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和潔凈，并在金屬外表形成保護膜涂油 漆、涂油、鍍其它金屬等?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣或 O2丨接觸溫度到達可 燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣或O2，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CQ滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金 屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外

8、線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、根本反響類型化合反響：A+AB 多變一 例：C+O= COCaO+2O=Ca(OH)分解反響：ABA+B 一變多 例：2HO=2Hf +Q f H 2CO=COf + HO 置換反響：A+BOAC+B單換單例：Fe+CuS4=FeSO+CuH2+CuO=Cu+ 2O復分解反響：AB+CX AD+CB 化合物互相交換成分 CaCG>2HCI=CaQ+HO+COf七、化學之最、地殼中含量最多的非金屬元素是、天然存在最硬的物質是、人體含量最多的金屬元素是鈣、相同

9、條件下密度最小的、相對原子質量最小的原、地殼中、人體中、海水中含14、日常生活中應用最廣泛的金1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷CH。6元素。7、相對分子質量最小的氧化物是水8氣體是氫氣。11、熔點最低的金屬是汞。129、導電性最強的金屬是銀。10量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。 屬是鐵。八、氣體的鑒別1Q與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是 Q2CQ與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CQ九、初中化學中的“三1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

10、2、復原氧化銅常用的三種復原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不 污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個1均一性；2穩(wěn)定性；3混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、 水污染的三個主要原因：1工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；2生活污水的任意排放；3農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。&固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大局部固體物質溶 解度隨溫度的升高而增大；2少數物質溶解度受溫度的影響很小，如 NaCI;極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca

11、QH9、CQ可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、 物質的溶解可分為三類：大局部溶解放熱：如NaQH溶解、濃H2SQ溶解; 少數溶解時沒有明顯熱現象：如NaCI；極少數溶解吸熱：如NHNQ溶解。12、 過濾操作中有“三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內壁；2玻璃棒的末端 輕靠在濾紙三層處；3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：1濾紙破損；2濾液高于濾紙邊緣；3容器本 身不干凈。13、三大氣體污染物：SQ、CQ NQCQ不能算著空氣污染物14、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最

12、高。15、取用藥品“三不原那么：1不用手接觸藥品 不把鼻子湊到容器口聞 氣體氣味3不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變 化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、溶解20、原子中的三等式：核電荷數 二質子數二核外電子數=原子序數中子數 二 相對原子質量-質子數十、關于溶液的一些計算 溶質的質量分數1、 公式：溶質質量分數二在飽和溶液中：溶質質量分數C%=100+S溶質的質量溶液的質量X 100%X 100%2、有關溶液稀釋用水稀釋的計算原

13、理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變稀釋前溶液的質量X稀釋前溶液中溶質的質量分數 二稀釋后溶液的質量X稀釋后溶液中溶質的質量分數十一、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀1氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。缺氮: 葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素CO(NH2氨水NH.H2C銨鹽NK4CI2鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀&SQ氯化鉀KCI3磷肥作用：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果。缺磷: 生長緩慢，產量降低，根系不興旺常見的磷肥：磷礦粉Ca(PQ)24復合肥：含 N P、K中的兩種或三種KNO NHHPO十二、酸堿鹽

14、溶解性的識記方法：K、Na NH、NO鹽全溶；鹽酸鹽：除AgCI不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSG不溶，其他全溶；碳酸鹽：除MgC3微溶，其他不溶；堿類：K、Na NH4 Ca Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。5、 有機化合物：含碳元素的化合物。不含CO CQ H2CQ碳酸鹽6、無機化合物：不含碳元素的化合物。含CO CO、H2CQ碳酸鹽7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然

15、橡膠等。&三大合成材料：塑料熱固性和熱塑性、合成纖維滌倫、錦倫、 腈?zhèn)?、合成橡膠輪胎。9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用； 重復使用；開發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素 11 種 在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>CI>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se I、F對人體有害的元素 Hg、Pb Ag Ba Al等11、 pH的測定：用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試 紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH讀數為整數；測 定時不能將

16、PH試紙放入待測液，否那么待測液會受到污染；也不能將 PH試紙用水濕潤，否那么待測液被稀釋，測出的值不準確。12、復分解反響發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時， 復分解反響才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里， 并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。如 果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險14、物質的別離：過濾法：別離可溶物 +難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高 時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少， 析出晶

17、體的過程。 冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質， 一般是 指把溫度比擬高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁， 稍停片刻，假設導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬 水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常 用化學試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也 可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定 顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如 碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如 氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們參加到足量的水中，也不能電解 出0H,滴加指示劑時也不會變色。18、常見沉淀:AgClJ BaSOj Cu(0H)2 J Fe(0H)4 Mg(OH BaCO J Ca