盤點(diǎn)高考化學(xué)常見的方程式及其現(xiàn)象

1、.盤點(diǎn)高考化學(xué)常見的方程式及其現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式是高考化學(xué)必不可少的內(nèi)容。以下是高考化學(xué)常見的方程式，請考生牢記。1.鐵/銅在氯氣中燃燒方程式及現(xiàn)象2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色2. 漂白粉在空氣中變質(zhì) / 在工業(yè)上應(yīng)用CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 在空氣中變質(zhì)CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO 工業(yè)上應(yīng)用3.實(shí)驗(yàn)室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF 反響須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)展4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 銅粉/鐵粉與硫

2、粉共熱2Cu+SCu2S黑色S的氧化性不強(qiáng)，只能將變價金屬氧化成低價態(tài)Fe+SFeS黑色5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱S+2H2SO4濃3SO2+2H2OC+2H2SO4濃 CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2OS+6HNO3濃 H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3濃 CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反響 只作氧化劑; 與金屬反響既作氧化劑又作酸。6. H2S/HI通入濃硫酸中H2S+H2SO4濃=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4濃=3S+4H2O2HI

3、+H2SO4濃=SO2+I2+H2O7.工業(yè)上用接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸騰爐 2SO2+O2 2SO3 接觸室SO3+H2O=H2SO4 98.3%的濃硫酸 吸收塔8.工業(yè)上消費(fèi)NH3/HNO3/H3PO41N2+ 3H22NH32HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O氧化爐2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO吸收塔3制磷酸：Ca3PO42+H2SO4濃CaSO4+H3PO49.侯氏制堿法制取純堿第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈

4、固體析出。第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.工業(yè)上消費(fèi)晶體硅/玻璃1晶體硅： SiO2+2C2CO+Si粗硅，后兩步用于提純Si+2Cl2SiCl4氣體 SiCl4+2H2Si+4HCl2玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng)11. 電解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O212.Na2O2與CO2/H2O反響2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O213.Mg在空氣/CO2氣體中燃燒1在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C2在空氣

5、中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C14.Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反響2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱3Fe2+O2Fe3O4劇烈反響，火星四射3Fe+4H2Og Fe3O4+4H216.將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱標(biāo)電子轉(zhuǎn)移2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OSi +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17.實(shí)驗(yàn)室制NH312NH4Cl固+CaOH2固CaC

6、l2+2NH3+2H2O此方程式不能寫離子反響方程式。雖然是離子反響，但離子不能自由挪動。2NH3H2O + CaO = NH3+CaOH218.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO2/C2H2/HBr1NaCl固+H2SO4濃=NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl固+H2SO4濃Na2SO4+2HCl總反響2Na2SO3+H2SO4中等濃度=Na2SO4+SO2+H2O不能使用啟普發(fā)生器原理制取3CaC2+2H2OCaOH2+C2H2不能使用啟普發(fā)生器原理制取4NaBr固+H3PO4濃NaH2PO4+HBr不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似19.實(shí)驗(yàn)室制C2H4及主要

7、副反響CH3CH2OHCH2=CH2+H2O2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4濃2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20.乙醇與活潑金屬Na/Mg等反響2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2置換反響2CH3CH2OH+Mg=MgCH3CH2O2+H2置換反響21.硫粉與NaOH溶液共熱3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22.金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程1Na+O2=Na2O 2Na2O+H2O=2NaOH32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO352NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O風(fēng)化 6Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O23. 用硫粉除去灑落的Hg珠S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S兩個反響均不須加熱24.Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O = 2MgOH2+3NH3Al2S3+6H2O = 2AlOH3+3H2S25. NO+O2/NO2+O2與水充分反響的總反響方程式4NO+3O2+2H2O =