【開學(xué)大禮包】2012高中化學(xué) 單元質(zhì)量評估(三) 課件 魯科版必修1

1、（三）（三）第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素（9090分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，分，共共4545分）分）1 1有關(guān)空氣污染下列敘述錯誤的是有關(guān)空氣污染下列敘述錯誤的是( )( )A A酸雨主要是雨水與酸雨主要是雨水與SOSO3 3或或SOSO2 2反應(yīng)，最終形成的反應(yīng)，最終形成的H H2 2SOSO4 4、還、還有少量的有少量的NONO2 2及及COCO2 2和水反應(yīng)生成的和水反應(yīng)生成的HNOHNO3 3與與H H2 2COCO3 3造成的造成的 B B溫室效應(yīng)是溫室效應(yīng)是COCO2 2具有增高地

2、球溫度的效應(yīng)造成的具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的C CCOCO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液運輸氧的能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液運輸氧的能力能力D D吸煙能制造吸煙能制造COCO2 2污染空氣污染空氣【解析【解析】選選D D。COCO2 2不是污染空氣的氣體。不是污染空氣的氣體。2 2為了更簡便制取干燥為了更簡便制取干燥NHNH3 3，下列方法中適合的是，下列方法中適合的是( )( )A ANHNH4 4ClCl與與H H2 2SOSO4 4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥行干燥 B BN N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3

3、 3，用燒堿干燥，用燒堿干燥C C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D D加熱加熱NHNH4 4ClCl用用P P2 2O O5 5干燥干燥【解析【解析】選選C C。濃氨水具有揮發(fā)性，加熱會促使氨氣揮發(fā)出。濃氨水具有揮發(fā)性，加熱會促使氨氣揮發(fā)出來，然后用堿石灰干燥即可得到干燥純凈的氨氣，較為簡來，然后用堿石灰干燥即可得到干燥純凈的氨氣，較為簡便。便。B B選項是工業(yè)合成氨的原理，不簡便。選項是工業(yè)合成氨的原理，不簡便。催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓3 3（20112011佛山高一檢測）下列物質(zhì)分離的方法正確的佛山高一檢測）下列物質(zhì)分離的方法正確的是是( )( )A A從

4、碘水中提取碘：用酒精萃取從碘水中提取碘：用酒精萃取B B除去除去COCO中少量中少量O O2 2：通過灼熱的：通過灼熱的CuCu網(wǎng)后收集氣體網(wǎng)后收集氣體C C除去除去KClKCl溶液中的少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入適量：加入適量NaOHNaOH溶液，過濾溶液，過濾D D除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入飽和：通入飽和NaHCONaHCO3 3溶液中，收集氣溶液中，收集氣體體【解析【解析】選選D D。萃取要求兩種溶劑不能夠互溶，酒精與水互。萃取要求兩種溶劑不能夠互溶，酒精與水互溶，溶，A A選項錯誤；氧氣能夠與銅反應(yīng)生成氧化銅，而后一氧選項錯誤；氧氣能夠與銅

5、反應(yīng)生成氧化銅，而后一氧化碳又還原氧化銅，生成二氧化碳，化碳又還原氧化銅，生成二氧化碳，B B選項錯誤；選項錯誤；C C中會引中會引入鈉離子，入鈉離子，C C選項錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫，選項錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫，因此因此D D選項正確。選項正確。4 4下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學(xué)性錯誤的下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學(xué)性錯誤的是是( )( )A A鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒筆，以免引起鉛中毒B B一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這一氧化碳有毒，生有

6、煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C C為解決能源短缺的問題，為解決能源短缺的問題， 使用催化劑將水變成油使用催化劑將水變成油D D大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物【解析【解析】選選D D。A A鉛筆芯的原料是石墨，因此鉛筆芯的原料是石墨，因此A A選項錯誤；選項錯誤；COCO難溶于水，因此難溶于水，因此B B選項錯誤；不能夠使用催化劑將水變成油，選項錯誤；不能夠使用催化劑將水變成油，因此因此C C選項錯誤。選項錯誤。5 5實驗室貯存下列試劑：實驗室貯存下列試劑： 濃硝酸，濃硝酸

7、， 濃氨水，濃氨水，濃硫濃硫酸，酸， 新制氯水。必須盛入棕色試劑瓶中保存的是新制氯水。必須盛入棕色試劑瓶中保存的是( )( )A.A. B. B.只有只有 C.C. D. D.【解析【解析】選選A A。見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中。見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中。6 6下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A A金剛石和石墨是同種物質(zhì)金剛石和石墨是同種物質(zhì) B BC C6060和和COCO2 2均是碳元素的化合物均是碳元素的化合物C C石墨和石墨和C C6060是碳元素的同素異形體是碳元素的同素異形體 D DO O3 3和和C C6060是同素異形體是同素異形體 【解析【解

8、析】選選C C。金剛石、石墨、。金剛石、石墨、C C6060都是碳元素的同素異形體，都是碳元素的同素異形體，不是同一種物質(zhì)。同素異形體的概念是同種元素組成的性不是同一種物質(zhì)。同素異形體的概念是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。質(zhì)不同的單質(zhì)。7.7.（20112011泉州高一檢測）下列說法正確的是泉州高一檢測）下列說法正確的是( )( )A ANaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的溶解度小的溶解度小B B質(zhì)量相同的質(zhì)量相同的KHCOKHCO3 3和和CaCOCaCO3 3與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的COCO2 2C C石灰水可鑒別石灰水可鑒別NaNa2

9、2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液溶液D DNaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3同時與質(zhì)量分數(shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸同時與質(zhì)量分數(shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸反應(yīng)，前者放出氣體快反應(yīng)，前者放出氣體快【解析【解析】選選B B。NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的溶解度大，的溶解度大，A A選項錯誤；由選項錯誤；由于于KHCOKHCO3 3和和CaCOCaCO3 3的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)所的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相等，因此等質(zhì)量的含碳原子的物質(zhì)的量相等，因此等質(zhì)量的KHCOKHCO3 3和和C

10、aCOCaCO3 3與足與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的量鹽酸反應(yīng)可生成等量的COCO2 2，故，故B B正確；石灰水可與正確；石灰水可與NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此石灰水無法鑒溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此石灰水無法鑒別二者，故別二者，故C C選項錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故選項錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D D選項錯誤。選項錯誤。8.8.下列推斷合理的是下列推斷合理的是( )( )A.A.常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放冷常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸的濃硫酸B.B.金剛石是自然界中硬

11、度最大的物質(zhì)，不可以和氧氣發(fā)生金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)C.C.濃硫酸有強氧化性，常溫下與濃硫酸有強氧化性，常溫下與CuCu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng)D.D.將將SOSO2 2通入品紅溶液中，溶液退色后加熱，恢復(fù)原色；將通入品紅溶液中，溶液退色后加熱，恢復(fù)原色；將SOSO2 2通入溴水中，溴水退色后加熱，也能恢復(fù)原色通入溴水中，溴水退色后加熱，也能恢復(fù)原色【解析【解析】選選A A。B B中金剛石與中金剛石與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2；C C中濃硫酸與中濃硫酸與CuCu在常溫下難以反應(yīng)；在常溫下難以反應(yīng)；D D中中SOSO2 2與溴水反應(yīng)生成與溴水反應(yīng)

12、生成H H2 2SOSO4 4和和HBrHBr，加，加熱不能恢復(fù)原色。熱不能恢復(fù)原色。9.9.（20112011杭州高一檢測）下列能夠檢驗出杭州高一檢測）下列能夠檢驗出KIKI中是否含有中是否含有BrBr- -的實驗是的實驗是( )( )A A加入足量的新制氯水，溶液變色則有加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrBr- -B B加入酸性加入酸性KMnOKMnO4 4溶液，觀察溶液顏色是否退去溶液，觀察溶液顏色是否退去C C加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CClCCl4 4振蕩，有機層有色，則有振蕩，有機層有色，則有BrBr- -D D加入足量加入足量FeClFeCl3 3溶液，用溶液

13、，用CClCCl4 4萃取后，在無色的水層中加萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有入氯水，溶液呈橙黃色，則含有BrBr- -【解析【解析】選選D D。I I- -、BrBr- -等能夠與新制氯水、酸性等能夠與新制氯水、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液反應(yīng)，因此二者加入后溶液退色，不能夠說明反應(yīng)，因此二者加入后溶液退色，不能夠說明KIKI中含有中含有BrBr- -，因此，因此A A、B B選項錯誤；碘單質(zhì)不能夠與選項錯誤；碘單質(zhì)不能夠與BrBr- -反應(yīng)，因此反應(yīng)，因此C C選項錯誤；選項錯誤；FeClFeCl3 3溶液能夠氧化溶液能夠氧化I I- -，使其變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，加入，使

14、其變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，加入CClCCl4 4萃取后，再向無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，萃取后，再向無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，說明此時說明此時BrBr- -已經(jīng)被氧化為溴單質(zhì)，因此說明含有已經(jīng)被氧化為溴單質(zhì)，因此說明含有BrBr- -，故，故D D選項正確。選項正確。10.10.下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( )( )A ANHNH3 3易液化，液氨常用作制冷劑易液化，液氨常用作制冷劑B B與金屬反應(yīng)時，稀硝酸能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸與金屬反應(yīng)時，稀硝酸能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸氧化性強于濃硝酸C C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并氨鹽受熱易

15、分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處放在陰涼通風處D D稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣【解析【解析】選選B B。氨氣易液化，因此常用作制冷劑，。氨氣易液化，因此常用作制冷劑，A A選項正選項正確；硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，濃硝酸的氧化性強于稀確；硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，硝酸，B B選項錯誤；大部分氨鹽熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解，選項錯誤；大部分氨鹽熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解，因此銨鹽在貯存時要密封保存，并放在陰涼通風處，因此銨鹽在貯存時要密封保存，并放在陰涼通風處，C C選項選項正確；硝酸與活潑金屬反應(yīng)時，不會產(chǎn)生氫

16、氣，一般濃硝正確；硝酸與活潑金屬反應(yīng)時，不會產(chǎn)生氫氣，一般濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為一氧化氮，酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為一氧化氮，D D選項正選項正確。確。1111下列性質(zhì)中，為某些元素或化合物具有的是下列性質(zhì)中，為某些元素或化合物具有的是( )( )A A溴化銀在光照下即可分解溴化銀在光照下即可分解 B B單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性相同單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性相同C C碘被人們稱之為碘被人們稱之為“海洋元素海洋元素”D D淀粉遇淀粉遇I I- -變藍色變藍色【解析【解析】選選A A。溴化銀見光易分解，單質(zhì)溴在有機溶劑中的。溴化銀見光易分解，單質(zhì)溴在有機溶劑中的溶解度比在水中

17、的大，溴元素被稱為溶解度比在水中的大，溴元素被稱為“海洋元素海洋元素”，淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)會變藍。遇碘單質(zhì)會變藍。1212（20112011青島高一檢測）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正青島高一檢測）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是確的是( )( )A.A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有失，一定含有SOSO4 42-2-B.B.將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣氯氣C.C.待檢液加入待檢液加入NaOHNaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙溶液并

18、加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NHNH4 4+ +D.D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有COCO3 32-2-【解析【解析】選選A A。加入。加入BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是酸，沉淀不消失，也可能是AgAg+ +，故，故A A項錯誤；氫氣只有在項錯誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣中燃燒

19、才產(chǎn)生蒼白色火焰，B B項正確；加入項正確；加入NaOHNaOH溶液加溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液一定含液一定含NHNH4 4+ +，C C項正確；待檢液加項正確；待檢液加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成，可能含成，可能含SOSO4 42-2-、AgAg+ +、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-，而加入鹽酸沉淀消失，而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能是且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能是COCO3 32-2-，故，故D D項正確。項正確。13.13.有一瓶無色氣體，可能含有一瓶

20、無色氣體，可能含HClHCl、COCO2 2、H H2 2S S、HBrHBr、SOSO2 2中的中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，也有白色溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論中，正確的是沉淀生成，以下結(jié)論中，正確的是( )( )原氣體中肯定有原氣體中肯定有SOSO2 2原氣體中可能有原氣體中可能有SOSO2 2原氣體中肯定沒有原氣體中肯定

21、沒有H H2 2S S、HBrHBr不能肯定原氣體中是否有不能肯定原氣體中是否有HClHCl原氣體中肯定沒有原氣體中肯定沒有COCO2 2原氣體中肯定有原氣體中肯定有HClHClA.A.只有只有 B. B.只有只有C.C.只有只有 D. D.只有只有【解析【解析】選選A A。根據(jù)題意。根據(jù)題意“通入氯水中，得到無色透明溶通入氯水中，得到無色透明溶液液”，可以排除，可以排除H H2 2S S、HBrHBr氣體的存在，如果存在氣體的存在，如果存在SOSO2 2，ClCl2 2可可以將其氧化為以將其氧化為H H2 2SOSO4 4，從而符合后面的信息；但，從而符合后面的信息；但“加入硝酸加入硝酸酸化

22、的酸化的AgNOAgNO3 3溶液，也有白色沉淀生成溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存，不能肯定一定存在在HClHCl，因為通入，因為通入ClCl2 2可以引入可以引入ClCl- -, ,據(jù)以上信息可以得出原氣據(jù)以上信息可以得出原氣體中肯定沒有體中肯定沒有H H2 2S S、HBrHBr，肯定有，肯定有SOSO2 2，但不能肯定原氣體中，但不能肯定原氣體中是否含有是否含有HClHCl, ,故選故選A A。14.14.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于于60 mL60 mL濃度為濃度為2 mol/L2 mol/L的鹽酸中，以的

23、鹽酸中，以20 mL 0.5 mol/L 20 mL 0.5 mol/L NaOHNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量NaOHNaOH溶溶液，并加熱使液，并加熱使NHNH3 3全部逸出，再用稀鹽酸吸收全部逸出，再用稀鹽酸吸收NHNH3 3，結(jié)果鹽酸，結(jié)果鹽酸增重增重0.17 g0.17 g，則鎂條的質(zhì)量是，則鎂條的質(zhì)量是( )( )A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 gA.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g【解析【解析】選選B B。依題意知：。依題意知：60 mL60 mL 2 mol/L 2

24、mol/L鹽酸與氧化鎂、鹽酸與氧化鎂、氮化鎂、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鎂、氯化銨氮化鎂、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鎂、氯化銨和氯化鈉。根據(jù)電荷守恒則有：和氯化鈉。根據(jù)電荷守恒則有：2n(Mg2n(Mg2+2+)+n(NH)+n(NH4 4+ +)+)+n(Nan(Na+ +)=n(Cl)=n(Cl- -););又知：又知：n n（NaNa+ +）=0.02 L=0.02 L0.5 mol/L0.5 mol/L=0.01 mol,n(NH=0.01 mol,n(NH4 4+ +)=0.17 g)=0.17 g17 g/mol=0.01 mol;17 g/mol=0.01 mol;n

25、(Cln(Cl- -)=0.06 L)=0.06 L2 mol/L=0.12 mol;2 mol/L=0.12 mol;可推知可推知n(Mgn(Mg2+2+)=)=0.05 mol;0.05 mol;從而得知鎂條的質(zhì)量為從而得知鎂條的質(zhì)量為1.2 g1.2 g。15.0.03 mol Cu15.0.03 mol Cu投入到一定量的濃硝酸中，投入到一定量的濃硝酸中，CuCu完全溶解，完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL672 mL氣體，氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準

26、狀況下一定體積的體積的O O2 2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入，恰好使氣體完全溶于水，則通入O O2 2的體積為的體積為( )( )A A504 mL504 mL B B336 mL336 mL C C224 mL224 mL D D168 mL168 mL【解析【解析】選選B B。銅失去電子變?yōu)殂~離子，硝酸得到電子變?yōu)椤ｃ~失去電子變?yōu)殂~離子，硝酸得到電子變?yōu)槎趸鸵谎趸?，然后二氧化氮和一氧化氮又與氧氣二氧化氮和一氧化氮，然后二氧化氮和一氧化氮又與氧氣反應(yīng)，失去電子變?yōu)橄跛幔麄€過程相當于銅直接把電子反應(yīng)，失去電子變?yōu)橄跛?，整個過程相當于銅直接把電子給了氧氣，因此由得失電子相等得到：

27、給了氧氣，因此由得失電子相等得到：0.03 mol0.03 mol2=x L2=x L 22.4 L/mol22.4 L/mol4 4，x=0.336 Lx=0.336 L，因此選，因此選B B。 【規(guī)律方法【規(guī)律方法】硝酸與金屬反應(yīng)常用的計算方法硝酸與金屬反應(yīng)常用的計算方法在有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題中常用如下計算方法：在有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題中常用如下計算方法：1.1.電子守恒電子守恒硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮元素得到的電子硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮元素得到的電子數(shù)目等于金屬原子失去的電子數(shù)目。數(shù)目等于金屬原子失去的電子數(shù)目。2.2.原子守恒原子守恒硝酸與金屬反應(yīng)時

28、，一部分以硝酸與金屬反應(yīng)時，一部分以NONO3 3- -的形式存在，另一部分轉(zhuǎn)的形式存在，另一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)中消耗的的HNOHNO3 3中中N N的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共5555分）分）16.16.（6 6分）（分）（20112011汕頭高一檢測）汽車尾氣中的汕頭高一檢測）汽車尾氣中的NONO是造是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但成大氣污染的物質(zhì)之一，但NONO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外物，另外NONO在人

29、體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能。在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能。（1 1）汽車尾氣中）汽車尾氣中NONO的來源是的來源是_。A A汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 B B是空氣中的是空氣中的N N2 2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C C是空氣中的是空氣中的N N2 2與與O O2 2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物物 D D是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N N2 2與與O O2 2的化合反應(yīng)的化合反應(yīng) （2 2）寫出）寫出NONO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式_

30、。（3 3）在汽車尾氣排放管中安裝一個）在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”( (用鉑、用鉑、鈀合金作催化劑鈀合金作催化劑) )，可將尾氣中另一種有害氣體，可將尾氣中另一種有害氣體COCO跟跟NONO反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及轉(zhuǎn)化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SOSO2 2的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是度，其原因是_。（4 4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方

31、法可以有_。A A開發(fā)氫能源開發(fā)氫能源 B B使用電動車使用電動車C C使用含鉛汽油使用含鉛汽油 D D嚴禁車輛行駛嚴禁車輛行駛【解析【解析】（1 1）A A、B B、D D選項所列內(nèi)容均不可能發(fā)生，因此選項所列內(nèi)容均不可能發(fā)生，因此汽車尾氣中汽車尾氣中NONO的來源是空氣中的的來源是空氣中的N N2 2與與O O2 2在汽車氣缸內(nèi)的高在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物；（溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物；（2 2）氮氧化物是造成酸雨的重要因）氮氧化物是造成酸雨的重要因素，涉及到的化學(xué)反應(yīng)有素，涉及到的化學(xué)反應(yīng)有2NO2NOO O2 2 = 2NO = 2NO2 2 、3NO3NO2 2H H2 2O O

32、= 2HNO = 2HNO3 3NONO；（；（3 3）根據(jù)題目所述，）根據(jù)題目所述，COCO與與NONO反應(yīng)產(chǎn)了反應(yīng)產(chǎn)了無毒氣體，由此推斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為無毒氣體，由此推斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2CO2CO2NO 2NO 2CO2CO2 2N N2 2，“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”同時也促使同時也促使SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3，產(chǎn)生，產(chǎn)生了硫酸酸霧，增加了空氣的酸度；（了硫酸酸霧，增加了空氣的酸度；（4 4）要想控制或減少汽）要想控制或減少汽車尾氣必須從源頭出發(fā)，控制污染。車尾氣必須從源頭出發(fā)，控制污染。鉑、鈀合金鉑、鈀合金=答案：答案：（1 1）C C （2 2）2NO2NOO O2

33、2 = 2NO = 2NO2 2 、3NO3NO2 2H H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3NONO（3 3）2CO2CO2NO 2CO2NO 2CO2 2N N2 2 SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3，產(chǎn)生了硫酸酸霧產(chǎn)生了硫酸酸霧（4 4）A A、B B鉑、鈀合金鉑、鈀合金=17.(1017.(10分分) )在實驗室制備氨氣的反應(yīng)中，涉及發(fā)生、干燥、在實驗室制備氨氣的反應(yīng)中，涉及發(fā)生、干燥、收集和尾氣處理。收集和尾氣處理。(1)(1)實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理( (寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式)_)_。(2)(2)用用_干燥氨氣。干燥氨氣。(3)(3)用

34、用_法收集氨氣。法收集氨氣。(4)(4)在試管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是在試管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_。(5)(5)如何驗證氨氣已收集滿了？如何驗證氨氣已收集滿了？_。【解析【解析】在實驗室中常用固體在實驗室中常用固體NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)制氨反應(yīng)制氨氣，用堿石灰干燥氨氣，因氨氣易溶于水，且密度小于空氣，用堿石灰干燥氨氣，因氨氣易溶于水，且密度小于空氣，常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來氣，常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來驗證氨氣是否已集滿。驗證氨氣是否已集滿。答案：答案：(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(

35、OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)堿石灰堿石灰 (3)(3)向下排空氣向下排空氣(4)(4)吸收多余的氨氣；防止與空氣形成對流吸收多余的氨氣；防止與空氣形成對流(5)(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則證明證明NHNH3 3已收集滿了已收集滿了=18.(1218.(12分分) )某位同學(xué)為驗證某位同學(xué)為驗證SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)，完成下列實驗要的化學(xué)性質(zhì)，完成下列實驗要求：求：(1)(1)將將SOSO2 2通入氫硫酸中，現(xiàn)象通入氫硫酸中，現(xiàn)象_，化

36、學(xué)反應(yīng)方程式為，化學(xué)反應(yīng)方程式為_，這說明，這說明SOSO2 2具有具有_性。性。(2)(2)將將SOSO2 2通入溴水中，現(xiàn)象通入溴水中，現(xiàn)象_，化學(xué)反應(yīng)方程式為，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。說明。說明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)(3)將將SOSO2 2通入品紅溶液，現(xiàn)象通入品紅溶液，現(xiàn)象_，將生成的溶液加熱，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象煮沸，現(xiàn)象_，原因是，原因是_。(4)(4)將將SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液溶液( (含有酚酞指示劑含有酚酞指示劑) )中，現(xiàn)象中，現(xiàn)象_，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_，這說明，這說明SOSO2 2具有具有_性氧化物的性性氧化物的性質(zhì)。質(zhì)?！窘馕?/p>

37、【解析】本題以實驗形式考查了本題以實驗形式考查了SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)。從化合價的化學(xué)性質(zhì)。從化合價分析分析SOSO2 2中中S S處于處于+4+4價中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，價中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，同時，同時，SOSO2 2還具有酸性氧化物的性質(zhì)及漂白性。還具有酸性氧化物的性質(zhì)及漂白性。答案：答案：(1)(1)溶液中有淡黃色沉淀生成溶液中有淡黃色沉淀生成 2H2H2 2S+SOS+SO2 2 = 3S+ = 3S+ 2H2H2 2O O 氧化氧化(2)(2)橙黃色退去橙黃色退去 SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O = 2HBr+HO = 2HBr+

38、H2 2SOSO4 4 還原還原(3)(3)紅色退去紅色退去 紅色又恢復(fù)紅色又恢復(fù) SOSO2 2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復(fù)原來顏色加熱分解，又恢復(fù)原來顏色(4)(4)紅色退去紅色退去 SOSO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O(O(或或SOSO2 2+NaOH +NaOH = NaHSO= NaHSO3 3) ) 酸酸19.(1319.(13分分) )（20112011濟南高一檢測）將紅熱固體非金屬單質(zhì)濟南高一檢測）將紅熱固體非金屬單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體甲投入黃色的溶液乙中，

39、劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A A，A A在常在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)如圖所示變化填空。溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)如圖所示變化填空。（1 1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲是）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲是_，乙是，乙是_，丙是，丙是_；（2 2）混合氣體）混合氣體A A的主要成分是的主要成分是_；（3 3）氣體）氣體B B是是_，藍色溶液是，藍色溶液是_。（4 4）寫出固體甲與溶液乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出固體甲與溶液乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5 5）若將氣體）若將氣體A A依次通過澄清石灰水和依次通過澄清石灰水和BaBa（OHOH）2 2溶液的洗溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣瓶，發(fā)現(xiàn)

40、氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣體通過氣體通過BaBa（OHOH）2 2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，寫出通過石灰溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，寫出通過石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【解析【解析】本題的本題的“題眼題眼”是藍色溶液是藍色溶液含含CuCu2+2+溶液溶液單質(zhì)丙單質(zhì)丙為銅。能與銅反應(yīng)即為強氧化性酸溶液為銅。能與銅反應(yīng)即為強氧化性酸溶液HNOHNO3 3，氣體，氣體B B為為NONO，A A中的一種成分能與中的一種成分能與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HNOHNO3 3和和NONO，則，則A A中含有中含有NONO2 2。能使澄清石灰水變渾

41、濁的氣體為能使澄清石灰水變渾濁的氣體為COCO2 2，進一步說明單質(zhì)甲為，進一步說明單質(zhì)甲為碳，碳，A A為為NONO2 2與與COCO2 2的混合氣體，顯黃色的溶液乙為溶有的混合氣體，顯黃色的溶液乙為溶有NONO2 2的的濃硝酸。濃硝酸。答案：答案：（1 1）碳）碳 濃硝酸濃硝酸 銅銅（2 2）COCO2 2、NONO2 2 （3 3）NO CuNO Cu（NONO3 3）2 2溶液溶液（4 4）C+4HNOC+4HNO3 3（濃）（濃） COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O（5 5）3NO3NO2 2+H+H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3+NO+NO加

42、熱加熱=20.20.（8 8分）在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根分）在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來）。質(zhì)不能擴散出來）。（1 1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（2 2）用）用NHNH3 3做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為液的物質(zhì)的量濃度為_；（3 3）用）用NONO2 2氣體做噴泉實

43、驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的積的2/32/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（4 4）用）用NONO2 2和和O O2 2按按4141體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；【解析【解析】（1 1）由于）由于HClHCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原體積和原HClHCl氣體的體積相等，即相當于氣體的體積相等，即相當于V LV L溶液中溶解了溶液中溶解了HClHCl氣體：氣體： （設(shè)燒瓶體積為（設(shè)燒瓶體積為V LV L），溶液的物質(zhì)的量），溶液的物質(zhì)的量濃度為：濃度為：=0.045 mol=0.045 molL L-1-1。（2 2）由于）由于NHNH3 3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NHNH3 3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為的體積是相等的。故所得溶